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课题2 几种常见的酸

发布时间:2014-04-09 09:01:58  

课题2

几种常见的酸

一、浓酸的特性
1、浓盐酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。 —打开瓶口有白雾。 浓盐酸敞口暴露在空气中, m↓ ,P% ↓ 。 (2)浓盐酸具有刺激性气味。

2、浓硫酸的特性
(1)浓硫酸具有吸水性。 (物理性质) 浓硫酸敞口暴露在空气中, P%↓。 m↑,
浓硫酸可做干燥剂。(可干燥O2、H2、CO2等 气体,不能干燥NH3)
O2(H2O)

一半液体,长进短出; 装满液体,短进长出; O2 没有液体, 密度比空气大的气体, 长进短出; 密度比空气小的气体, 浓硫酸 短进长出。

(2)浓硫酸具有腐蚀性。(化学性质)

浓硫酸能使纸张、木条变黑。

使用浓硫酸时一定要注意小心。

※浓硫酸的稀释 (牛下水)

将浓硫酸沿容器的壁慢慢的注入水中, 并用玻璃棒不断的搅拌,使产生的热量 迅速扩散。 切不可将水倒进浓硫酸中。

水倒进浓硫酸中

水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面,溶 解时放出大量的热,使水立刻沸腾,使液滴向 四周飞溅。

?酸碱指示剂:与酸或碱的溶液反应而 显示不同颜色的试剂。
紫色石蕊: 酸红碱蓝中性紫

HCl

H2SO4

HNO3

无色酚酞: 酸无碱红中性无

HCl

H2SO4

HNO3

NaOH

Ca(OH)2 NH4OH

注意: 指示剂遇酸碱变色, 酸碱使指示剂变色。

酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化: 酸性 紫色石蕊 红色 无色 中性 紫色 无色 碱性 蓝色 红色

无色酚酞
举例

盐酸

氯化钠溶液 氢氧化钠溶液

二、稀酸的化学性质
(1)与指示剂反应
紫色石蕊+ 稀酸→ 变红 无色酚酞+ 稀酸→ 不变色 讨论: 1、盐酸溶液中含有哪些粒子? 2、盐酸溶液中哪种粒子使紫色石蕊变红? 3、你能否设计实验能证明你的猜想?

(2)与金属反应
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ (浅绿色) Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

(3)与金属氧化物反应

Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O 黄色溶液 红色固体 Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O

CuO+ 2HCl=CuCl2 +H2O 黑色固体 蓝色溶液 CuO+ H2SO4 = CuSO4+H2O

(4)与碱反应

Cu(OH)2+ 2 HCl= CuCl2+ 2 H2O 蓝色固体 蓝色溶液 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O

Fe(OH)3+ 3 HCl=FeCl3+3H2O 红褐色固体 黄色溶液
2 Fe(OH)3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6 H2O

Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O 白色固体 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O 白色沉淀

NaOH+HCl= NaCl+H2O

2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 如何设计实验证明NaOH和HCl能反应? 用指示剂!

HCl

NaOH

NaOH+酚酞 红色→无色 HCl

HCl +酚酞 无色→红色

NaOH

NaOH+紫色石蕊 蓝色→紫色→红色

HCl +紫色石蕊

红色→紫色→蓝色

(5)与盐反应 a、与碳酸盐反应
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+H2SO4× → CaSO4↓+CO2↑+H2O

Na 2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO32-的鉴定:

+HCl



+Ca(OH)2

变浑浊,

该物质中一定含有CO3

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