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课题2 几种常见的酸—盐酸

发布时间:2014-04-09 09:02:00  

课题2

几种常见的酸 ——盐酸

一、盐酸
1、浓盐酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。 —打开瓶口有白雾。 浓盐酸敞口暴露在空气中, m↓ ,P% ↓ 。 (2)浓盐酸具有刺激性气味。

?酸碱指示剂:与酸或碱的溶液反应而 显示不同颜色的试剂。
紫色石蕊: 酸红碱蓝中性紫

HCl

H SO

HNO

无色酚酞: 酸无碱红中性无

HCl

H2SO4

HNO3

NaOH

Ca(OH)2 NH4OH

注意: 指示剂遇酸碱变色, 酸碱使指示剂变色。

酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化: 酸性 紫色石蕊 红色 无色 中性 紫色 无色 碱性 蓝色 红色

无色酚酞
举例

盐酸

氯化钠溶液 氢氧化钠溶液

2、稀盐酸的化学性质 HCl=H++Cl- (1)与指示剂反应

紫色石蕊+HCl→变红 无色酚酞+HCl→ 不变色

想一想:
1、盐酸溶液中含有哪些粒子?

H+
H+

Cl-

H2O

2、盐酸溶液中哪种粒子使紫色石蕊变红? 3、你能否设计实验能证明你的猜想? 排除法:

紫色石蕊 +水

不变红
不变红

紫色石蕊 +NaCl溶液

(2)与金属反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(3)与金属氧化物反应

Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O 黄色溶液 红色固体 CuO+ 2HCl=CuCl2 +H2O 黑色固体 蓝色溶液

(4)与碱反应

Cu(OH)2+ 2 HCl= CuCl2+ 2 H2O 蓝色固体 蓝色溶液 Fe(OH)3+ 3 HCl=FeCl3+3H2O 红褐色固体 黄色溶液

Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O NaOH+HCl= NaCl+H2O

如何设计实验证明NaOH和HCl能反应? 用指示剂!

HCl

NaOH

NaOH+酚酞 红色→无色
HCl

HCl +酚酞 无色→红色

NaOH

NaOH+紫色石蕊 蓝色→紫色→红色

HCl +紫色石蕊

红色→紫色→蓝色

(5)与盐反应 a、与碳酸盐反应
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O

Na 2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O

b、与硝酸银反应

AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 白色


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