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课题2 几种常见的酸—硫酸

发布时间:2014-04-09 09:02:04  

课题2

几种常见的酸 ——硫酸

二、硫酸 (H2SO4)
1、浓硫酸的特性
(1)浓硫酸具有吸水性。 (物理性质) 浓硫酸敞口暴露在空气中, P%↓。 m↑,
浓硫酸可做干燥剂。(可干燥O2、H2、CO2等 气体,不能干燥NH3) 一半液体,长进短出; 装满液体,短进长出; O2(H2O) O2 没有液体, 密度比空气大的气体, 长进短出; 密度比空气小的气体, 浓硫酸 短进长出。

(2)浓硫酸具有腐蚀性。(化学性质)

浓硫酸能使纸张、木条变黑。 使用浓硫酸时一定要注意小心。

2、浓硫酸的稀释 (牛下水)

将浓硫酸沿容器的壁慢慢的注入水中, 并用玻璃棒不断的搅拌,使产生的热量 迅速扩散。 切不可将水倒进浓硫酸中。

水倒进浓硫酸中

水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面,溶 解时放出大量的热,使水立刻沸腾,使液滴向 四周飞溅。

3、稀硫酸的化学性质 (1)与指示剂反应
紫色石蕊+H2SO4→ 变红 无色酚酞+ H2SO4 →不变色

(2)与金属反应
Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ (浅绿色)

Zn+ H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

(3)与金属氧化物反应
Fe2O3+ 3 H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 红色固体 黄色溶液 CuO+ H2SO4 = CuSO4+H2O

(4)与碱反应

Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色固体 蓝色溶液 2 Fe(OH)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O 黄色溶液 红褐色固体

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O 白色沉淀

2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 如何设计实验证明NaOH和H2SO4 能反应?

(5)与盐反应 a、与碳酸盐反应
CaCO3+H2SO4× → CaSO4↓+CO2↑+H2O

反应一会儿就停止,不能用于制CO2 !
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O

K 2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

b、与氯化钡反应

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 白色


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