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初中化学中考复习专题—化学实验

发布时间:2014-04-09 12:00:03  

初中化学中考复习专题—化学实验

一.解答题(共30小题)

1.(2013?营口)图1为某钾肥的包装标签,为检测K2SO4含量是否达标,进行如下实验:称取8.0g样品放入烧杯中,加水完全溶解后,再与足量氯化钡溶液充分反应,反应的化学方程式为:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl(其他物质不参加反应).沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2

所示.根据条件完成下面两个问题:

(1)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明?(写计算过程)

(2)两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为 _________ kg.(该空只写结果,保留整数)

2.(2013?温州)为研究影响化学反应快慢的因素,小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克,分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图.每2分钟读取一次电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前18分钟数据如下表.(碳酸钙与稀盐酸反应的化学

(1)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束? _________ .

(2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由: _________ .

(3)当反应进行到18分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?(写出计算过程)

3.(2013?潍坊)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法.对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识.请填写下文中横线上的空白.

【知识回顾】

①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电.

②盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【分析归纳】

氯化氢溶于水:HCl→H+Cl

﹣+氢氧化钠溶于水:NaOH→Na+OH

结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子.

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4→

【探索发现】

(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 +﹣

【分析归纳】

反应的化学方程式: _________ .

反应的实质:H+OH→H2O,反应能进行的原因是溶液中H和OH的数目减

少,即自由移动的粒子数目减少.

(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

【分析归纳】 反应的化学方程式: _________ .

反应的实质:(略).

反应能进行的原因是溶液中 _________ 的数目减少,即自由移动的离子数目减少.

(提示:生成硫酸钡白色沉淀)

(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:2H+CO3→.

【总结规律】

上述复分解反应能发生的本质原因 _________ .

4.(2013?泰州)下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程,其中白色固体F是一种常见的建筑材料,固体乙是目前用途最广、产量最高的金属.

+2﹣+﹣+﹣

请回答下列问题:

(1)写出有关物质的化学式:B _________ ;乙 _________ .

(2)写出转化①的化学方程式 _________ ,F的其他用途有 _________ .

(3)转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为 _________ ;如果在转化②中同时产生气体,则原因是(用化学方程式说明) _________ .

(4)转化③发生的反应方程式为 _________ .

(5)如果在实验室中由物质A制取H,上述两种流程中,操作比较简便的是流程 _________ .

5.(2013?台州)某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录如

(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解,可采用的方法是 _________ .

(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火里的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃.请你解释木条不能复燃的原因是 _________ .

(3)计算:34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?(氧气密度是1.43克/升) 星期三, 2014年3月5日

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6.(2013?沈阳)以下是研究实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题.

(1)写出图中标号仪器的名称:① _________ ;② _________ .

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 _________ (填字母序号,下同),若要收集一瓶干燥的氧气,应选择的收集装置时 _________ .

(3)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气,其中MnO2起 _________ 作用,该反应的化学方程式为

B和F装置,通过排水量来测定生成氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量标准),其主要原因是 _________ .

7.(2012?绍兴)小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图象.

(1)滴加的溶液中溶质属于 _________ (选填“盐”或“碱”).

(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 _________ 克.

(3)图象中的a点数值是 _________ .

(4)废液中含有的溶质是 _________ (写化学式).

(5)通过计算说明,图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

8.(2013?南通)从微观的角度认识物质及其变化,更有助于了解物质组成

及变化的本质.

(1)图1粒子中,属于阴离子的有 _________ (填序号,下同);在化

学反应中最易失去电子的是 _________ ;由②、③构成的物质的化学式

为 _________ .

(2)图1粒子所属元素可以

组成多种化合物,请写出由上

述某些元素组成的一种酸的

化学式: _________ ,一

种碱的化学式: _________ .

(3)如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程,该反应的本

质是 _________ 结合生成水.请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式: _________ .

9.(2013?南宁)某研究性学习活动小组,从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气,并通过排水量来测定所收集到氧气的体积.

星期三, 2014年3月5日

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(1)写出图中有标号的仪器的名称:① _________ ② _________ ③ _________

(2)甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 _________ ,整套实验装置接口的正确连接顺序为a→ _________ → _________ → _________ .

(3)实验过程中,甲同学观察到E装置中的水变为紫红色,这是因为 _________ 进入E装置并溶于水中的缘故.为了防止试验过程中出现上述现象,相应的改进措施是 _________ .

(4)实验结束,乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值,为此继续进行以下实验探究:

【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么?

【作出猜想】猜想Ⅰ:可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气;

猜想Ⅱ:可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气;

猜想Ⅲ: _________ .

做出以上猜想的理由是 _________ .

【实验验证】(每种方法只限用一次)

实验一:取一定量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得二氧化锰的质量不变.证明猜想 _________ 错误.

实验二:取少量锰酸钾于试管中加,热一段时间, _________ .证明猜想Ⅱ正确.

【反思拓展】实验结束后,经过讨论、交流,丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量. ①带瓶塞的1000ml烧瓶 ②电子天平(称量精确度为0.01g) ③酒精灯 ④某种金属粉末(实验过程中需要用到的其它实验用品已省略)

他的实验步骤是: _________ ,通过计算得出空气中氧气的含量.

10.(2012?南宁)为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同

(1)经分析,在第1次实验结束后,反应物 _________ 完全反应完了.

(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 _________ g

(3)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程).

(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系.

11.(2012?南昌)如图所示A~F是初中化学常见的物质.图中“→”表示转化关系,

“→”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出).其中A是紫红色金属,B常温

下是气体,C是人体胃液中含有的酸.

(1)A的一种用途是 _________ ;

(2)B的化学式为 _________ ;

(3)D物质属于 _________ (选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”);

(4)E和F反应的化学方程式为 _________ ;

星期三, 2014年3月5日

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(5)如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是 _________ .

12.(2012?眉山)氢氧化钙长期存放容易变质.某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况.首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中,加入32.8g水,充分振荡形成悬浊液,然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应.实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示.

求:(1)图中AB段与盐酸反应的物质是 _________ .

(2)图中BC段发生反应的化学方程式为 _________ .

(3)样品中氢氧化钙的质量分数(精确到0.1%,写出计算过程).

13.(2013?湖州)用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置,准确称取15克干燥样品进行实验.

(1)在实验中,乙装置的作用是 _________ .

11.5克,纯度为76.7%.

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程).

(3)比较两种计算结果,请分析导致这一结果的原因可能是 _________ .

A.装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C.通入的氢气量不足 D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收.

14.(2013?佛山)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献.合成氨的工艺流程图如下:

(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为 _________ .

星期三, 2014年3月5日 5

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