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中考化学专项复习测试卷:身边的化学物质测试卷(B)(含解析)

发布时间:2014-04-13 09:10:43  

身边的化学物质测试卷(B)

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分)

1.下列关于空气的说法中,错误的是 ( )

A.空气是一种十分重要的天然资源

B.少量有害气体进入空气中,依靠大自然的自净能力,空气仍能保持洁净 C.按质量计算,空气中约含氮气78%,氧气21%,其他气体和杂质约占1%

D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,曾被称为“惰性气体”

2.二氧化碳对生活和环境有着重要影响。下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是( )

A.二氧化碳可以用来做灭火剂、制冷剂 B.利用固态二氧化碳可以进行人工降雨

C.温室里施用二氧化碳对植物生长不利,D.大气中二氧化碳过多会造成温室效应

3.可以用来制取氯化铁的一组物质是 ( )

A.铁和稀盐酸 B.铁和氯化铜

C.氧化亚铁和稀盐酸 D.氧化铁和盐酸

4.下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ( )

A.NH4、Na、SO4 B.H、Na、CO3

C.Ba、OH、H+ D.Cu、NO3、OH

5.荔枝种植是某市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢,叶色泛黄,且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是 ( )

A.尿素[CO(NH2)2] B.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]

C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4) D.氯化钾(KCl)

6.在一次化学活动课上,两位同学表演了一个魔术——烧不坏的手帕。用水和酒精浸 湿的手帕点燃后,手帕表面燃起大火。片刻后抖动手帕,火焰熄灭,而手帕一点也没有烧坏。 对此现象,下列解释合理的是 ( )

A.手帕不是可燃物,不能燃烧

B.手帕被水浸湿,导致着火点降低

C.水蒸发时吸热,温度达不到手帕的着火点

D.酒精燃烧消耗了空气,氧气不充足,手帕不会燃烧

7.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 ( )

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀, 说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器 ④金属锌与 稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气

A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④

8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正

确的是 ( )

A.t2℃时,甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等

B.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,析出甲的晶

体质量比析出乙的晶体质量大

C.t1℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变

D.若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲

1 2+一2+-一++2?++2?

9.氯化钠在20℃时的溶解度为36g,20℃时氯化钠溶液的质量分数不可能为 ( )

A.20% B.26.5% C.25% D.30%

10.下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是 ( )

A.CO用于冶金工业——CO能够燃烧

B.干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热

C.金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬

D.石墨用于制铅笔芯——石墨很软

11.只用一种试剂就能将氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种物质是( )

A.氯化钡溶液 B.碳酸钠溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液

12.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达蓟目的舯是 ( )

A.制得的二氧化碳若混有氯化氢气体,可通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

B.二氧化碳能参与光合作用,所以可作气体肥料

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳

13.下列关于氧气的说法中错误的是 ( )

A.氧气能支持燃烧,可作燃料

B.空气成分中氧气约占空气体积的21%

C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存

D.氧气能使带火星的木条复燃

14.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关 量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化),其 中肯定不正确的是

( )

15.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、

颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应

时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是 ( )

A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z

二、非选择题(本题共6小题,共70分)

16.(10分)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1℃时,A和B的溶解度大小关系是_______。

(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度

外,还可以采取的方法有___________。

(3) t1℃时A的溶解度为25g,在t1℃时,向50g水中加入

2

20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_________。

(4)A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是_____________________。

17.(5分)为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到:

A.水样呈黄色,有异味 B.水样浑浊,有固体小颗粒现对水样进行如下处理:

(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行________(填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其________,性除去水样中的颜色和异味,该过程属于_________变化(填“物理”或“化学”)。

(2)为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入________进行检验。

18.(10分)小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢 氧化钙粉末[Ca(OH)2],他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?

(2)【进行猜想】①氢氧化钙全部变为碳酸钙;②氢氧化钙部分变为碳酸钙;③氢氧化 钙没有变质。

(3)【设计实验方案、进行实验】请你选择其中一种猜想参与探究,并填写下表。

(4)【反思与评价】根据实验结论,你认为该瓶氢氧化钙_____(填“全部”、“部分” 或“没有”)变质。

(5)【联想与启示】

①氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的_________发生化学反应的缘故,

反应的化学方程式是:________________________;因此氢氧化钙________保存。 ②氢氧化钙水溶液的pH____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。

农业上一般可用氢氧化钙改良________性土壤(填“酸”或“碱”)。

19.(15分)已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验。 .

主要步骤如下,请填空:

(1)①按图组装仪器,并检查__________;②将l0g试样放人锥形瓶中,加适量蒸

馏水溶解,得到试样溶液;③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g;④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到___________为止,写出反应的化学方程式_______________________ ;⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量;⑦重复 ⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为303.3g。

3

回答下列问题:

(2)装置中浓硫酸的作用是___________________________________________;

(3)步骤⑤的目的是 ____________________________________________;

(4)试样中纯碱的质量分数为 __________________________________________;

(5)分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸,理由是______________________;

(6)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,应选用的试剂是_________。

20.(15分)水与人类的生活和生产密切相关。

(1)检验地下水是硬水还是软水,可用的物质是_______________。

(2)测定地下水的酸碱度最好用____________(填字母)。

A.无色酚酞溶液

B.pH试纸

C.紫色石蕊溶液

(3)用如图的简易净水器处理地下水,其中活性炭的作用是

______________。

(4)常见的几种净水方法中,对地下水净化程度最高的操作是 。

(5)下列关于生理盐水的说法中,不正确的是____________(填字母)。

A.生理盐水的溶剂是水 B.各部分一样咸体现了溶液成分的均一性

C.饮用生理盐水可以为人体补充无机盐 D.水分子是保持NaCl性质的最小微粒

(6)在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水,有关反应的化学方 程式为5CH3OH+12O2+6NH

33X+5CO2+19H2O,则X的化学式为____________________________________________。

21.(15分)现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:工.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

(1)实验l的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ___________________________;反应产生的气体可用_____________方法检验。

(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实 验目的(写出实验操作和现象)________________________。根据以上探究,三种金属的活 动性由强到弱的顺序是____________。

(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入______溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。

(4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

4

身边的化学物质测试卷(B) ’

一、单项选择题

1.C【解析】空气是一种重要的天然资源,大自然具有一定的自我净化能力,可将少量有害气体净化,空气中N2的体积约占78%,O2约占21%,其他气体和杂质约占1%,其中稀有气体也被称作“惰性气体”。

2.C【解析】二氧化碳是植物光合作用的原料,温室里施用二氧化碳对植物生长有利。

3.D【解析】铁和稀盐酸、铁和氯化铜的置换反应都生成氯化亚铁,氧化铁和盐酸发生复分解反应,反应生成氯化铁。氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁。

4.A【解析】 A项符合;B项有BaS04白色沉淀;C项BaCO3不溶于水;D项有Cu(OH)2蓝色沉淀产生。

5.C【解析】 由题可知,该植物缺少N、P元素,即所施肥料中必须包括这两种元素,选C。

6.C【解析】手帕是可燃物,没有燃烧是因为水蒸发时吸热,使周围的温度迭不到手帕的着火点,故手帕不燃烧;着火点是物质的固有性质,不会变化。

7.C【解析】①在相同的条件下,金属在氧气中反应越剧烈,说明金属的活动性越强,金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故对;②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故错;③铁的活动性比铜强,所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁桶来配制波尔多液,故对;④锌的化学性质较温和,和酸反应时的速率不快也不慢,适合在实验室中制取氢气,故对。综上可知,说法正确的为①③④,故选C。

8.B【解析】t2℃时,若甲、乙两种溶液达到饱和,则溶质质量分数相等,A错;t3℃甲、乙均达到饱和时,甲的溶解度比乙大,若将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g,则溶质也将按溶解度比例析出,即析出甲的质量比乙大,B正确;tl℃时可用蒸发溶剂的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,C错;由于甲的溶解度随温度变化比乙大,故若甲中混有少量乙,则 可采用降温结晶法提纯甲,D错。

9.D【解析】20℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大,此时其溶解度为36g,所以此时其饱和溶液中溶质质量分数为:36/(100+36)*100%一26.5%,即此温度时其溶质质量分数一定小于等于26.5%,D中为30%,大于26.5%,故不可能为D。

10.A【解析】 C0用于治金工业是由于C0的还原性。

11.B【解析】 碳酸钠可以跟盐酸反应产生气泡,与澄清石灰水反应生成白色沉淀,剩下的一种即为氢氧化钠,故B项正确;氯化钠只能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,与氢氧化钠、稀盐酸均不反应,A项错;氢氧化钠与澄清石灰水均能使酚酞变红色,C项错;氢氧化钠与澄清石灰水妁能使石蕊试液变蓝色,D项错。

12.B【解析】 CO2中混有HCl,应通过饱和NaHC03。溶液,故A错;B对,石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在石灰石上,阻碍反应的进行,故C错;使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2,有可能是N2,故D错。

13.A【解析】氧气能助燃,但不可燃,不能作燃料,A项错误,其它三项正确。

14.B【解析】 随着反应的进行,Ba(OH)2与稀硫酸反应时,沉淀质量慢慢增加,当硫酸反应完全时,沉淀的质量达到最大值,且不再变化,A正确;刚开始时,溶液中只有稀硫酸,随着反应的进行,水的质量不断增加,反应生成水,加Ba(OH)2:溶液时也有水,故水的质量会一直增加,B错;稀硫酸的pH小于7,故刚开始时,溶液pH小于7,加入Ba(OH)2 后,溶液pH逐渐增大,当二者完全反应时,pH=7;随着Ba(0H)2的继续加入,pH会继续增 5

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