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初中化学酸碱盐

发布时间:2013-09-26 15:59:45  

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

1.酸

(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

(2)酸的通性

(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

① 与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ②金属+酸→盐+氢气

③碱性氧化物+酸→盐+水

④碱+酸→盐+水

⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

(3).

2.碱

⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

⑵碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

①碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 ②酸性氧化物+碱→盐+水

③酸+碱→盐+水

④盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:a.难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

B.常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

C.复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 3.酸性氧化物与碱性氧化物

4.中和反应溶液酸碱度的表示法--pH ⑴定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

⑵应用:①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药 ⑶溶液酸碱度的表示法--pH ①

②pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

③酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨 5.常见的盐

定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

6、化学肥料

农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)

1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄 a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%

b、NH4+的检验,试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2)钾肥作用:促使作物生长健壮、抗倒伏(壮秆)缺钾:叶尖发黄

KCl

常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)

缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4

4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4

使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染:N20、 NH3 、 H2S3、

引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象

合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

7、酸、碱、盐的溶解性

1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉

3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;

氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸

口诀:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶

氯化不溶银亚汞,硫酸不溶钡和铅,

氢氧溶于钾、钡、钠、铵、钙微溶。

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