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专题二 物质构成的奥妙

发布时间:2014-04-23 14:08:18  

专题二 物质构成的奥妙

一、物质的构成

1、物质构成的体系

概念:保持物质化学性质的最小微粒 体积和质量都很小

特征分子间有一定的间隔

构构分子在不停的运动

成概念:化学变化中的最小微粒

特征:同分子的特征相似

物质 构成 得原子核(带正电)

失 结构 电核外电子(带负电)

离子阳离子

阴离子

2、原子与分子的区别和联系

3、离子与原子的区别

A、分子是保持物质的最小粒子 B、原子是最小的粒子,不可再分 C、原子得到或失去电子后形成离子

D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

【答案】C【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质,分子有原子构成,原子得失电子形成离子,不同种分子,性质不同

变式训练一

1、夏日的校园,百花盛开,阵阵花香,沁人心脾。花香四溢的现象说明( ) A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的 C.分子具有一定的质量 2、(2009表示的微粒是( ) A.原子 B.分子

D.阴离子

3、(2009·潍坊)下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。

下列叙述错误的是( )

A.铝原子结构示意图的最外层有3个电子 B.元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数

C.核电荷数分别为8和14的元素,组成化合物的化学式为SiO2

D.同一周期中,原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多 二、物质的组成

1、元素的概念

元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如:氯

O +1 +3 +5 +7

元素包括C1、Cl、Cl、C1、Cl、Cl?不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子,因为它们的核电荷数均为17。

2、理解元素的概念应把握“同质子,类原子”六个字。

(1)“同质子”即指元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的,与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同,不同种元素的原子的质子数一定不相同。

(2)“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子(如:氢元素有三种原子:氕、氘、氚,它们的质子数相同,但中子数不同);也包括质子数相同,而电子数不同的原子和离子(如:铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe、Fe,它们都属于铁元素)。

3、理解元素概念时的注意事项

(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类,不讲个数。

(2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na与Na都属钠元素,但Na与NH4不属于同一种元素。

(3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。

(4)同种元素的离子因带电荷数不同,性质也不同。如Fe与Fe。

(5)自然界中目前已知的元素有112种,可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4、元素与原子的比较

2+3++++2+3+-g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是( )

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质

【答案】C【规律小结】物质是由分子、原子或离子构成,由元素组成。

变式训练二1、(2009·东营)运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指( )

A.分子 B.原子 C.元素 D.单质

2、(2009·南京)根据下表中相关信息,判断出的元素名称不一定合理的

3、(2008·苏州)由种类相同的元素组成的一组物质是( )

A、冰和干冰 B、银和水银 C、烧碱和纯碱 D、水和双氧水

三、物质的分类

混合物

金属 分类单质非金属

稀有气体

纯净物氧化物

无机化合物碱

有机化合物

1、纯净物和混合物

区别纯净物和混合物的关键点:是否由同一单质或化合物组成。

混合物的特点:①混合物是多种物质组成,各成分均是纯净物,这些纯净物彼此不发生化学反应,仍能保持各自的化学性质;②混合物无固定的组成,纯净物构成混合物时没有一定的比例,所以通常不以其中某一成分名称命名,而且混合物的物理性质也不同定;③从微观角度看,混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成,而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。

2、单质和化合物

原子构成一个分子),如稀有气体;有双原子分子(两个原子构成一个分子),如氢气、氧气;有多原子分子,如白磷,臭氧(O4),巴基球(C60)等。

②同种元素可以形成不同种单质,如白磷和红磷、氧气和臭氧,它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化,这种转化是化学变化,如石墨转化为金刚石。

3、氧化物和酸、碱、盐

(1)氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。通常氧化物可分为碱性氧化物(如Na2O)和酸性氧化物(如CO2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H2O、CO、NO等。碱性氧化物都是金属氧化物,大多数非金属氧化物是酸性氧化物,也有一些金属氧化物是酸性氧化物,如Mn2O7。

(2)酸:由氢和酸根组成,电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H),阴离子则是酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如HCl和含氧酸如H2SO4;按能电离出H的多少可分为一元酸如HCl、二元酸如H2SO4、多元酸如H3PO4。

(3)碱:由金属离子(含NH4)和氢氧根离子构成化合物。

(4)盐:由金属离子(含NH4)和酸根离子构成。

【例3】(2009·东营)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁,它与下列哪组属于同一类物质( )

A. 盐酸、硫酸 B. 氢氧化铝、氢氧化铜

C. 氯化镁、碳酸氢钠 D. 二氧化碳、四氧化三铁

【答案】C【规律小结】化合物分为酸、碱、盐、氧化物,在判断物质的类别时,可以借助一些规律:酸中含有氢元素,碱中含有氢氧根,氧化物中含有氧元素。

变式训练三 1、(2009·临沂)在下列物质中,属于纯净物的是( )

A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 D.氯化铜溶液

2、(2009·潍坊)目前,国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于( )

A.有机物 B.混合物 C.金属单质 D.盐

3、(2009·南京)下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是( ) ++++

4、(2009·兰州)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类,并写出分类依据。

综合检测

一、选择题(每小题3分,共45分)

1、(2009·潍坊)榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味,这说明( )

A.分子在不断运动 B.分子质量很小C.分子体积很小 D.分子间有间隔

2、(2009·烟台)下列对一些事实的解释不正确的是( )

A.热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改娈

B.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动

C.10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙

D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快

4、我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献,荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列关于铈的说法错误的是( )

A.原子序数是58 B.相对原子质量是140.1

C.质子数为58 D.铈元素是非金属元素

5、(2009·福州)右图是钠元素的原子结构示意图,下列

有关钠原子的叙述不正确的是( ) ...

A.质子数是11 B.最外层电子数为1

C.核外有3个电子层 D.核外电子总数为10

6、(2008·南京)宁宁在学习“化学元素与人体健康”后,查阅到如下资料,请你给下表的“ ”处选择恰当的选项

7、下图是元素周期表中的一格,依据图中的信息得到的下列认识错误的是( )

A.该元素原子的质子数为14

B.该元素属于非金属元素

C.该元素一个原子的原子核外有14个电子

D.该元素的相对原子质量为28.09

8、(2009·苏州)参考下列物质的微观结构图示,其中由阴,阳离子构成的物质是( )

A.铜 B.干冰

9、(2009·雅安)结构示意图 所表示的粒子是( )

A.原子 B.分子 C. 阴离子 D.阳离子

10、(2009·南京)原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是( ) ...

A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239

11、(2008·北京)决定元素种类的是( )

A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、最外层电子数

12、(2009·重庆)下列物质中属于化合物的是( )

A.二氧化硫 B.空气 C.磷 D.碘盐

13、(2009·青岛)下列常见的物质中,属于纯净物的是( )

A.啤酒 B.食醋 C.加碘食盐 D.蒸馏水 C.氯化钠 D.金刚石

14、分类学习是化学重要的学习思想,下列物质分类错误的一组是( )..A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl

15、下列各组各有两种物质,它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是( )

16、(1)

,3个钠离子 。 (2)镁的原子结构示意图为Mg原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)2 17、(8分)(2009·苏州)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。 A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷

加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,玻璃仪器中的现象是 ,说明 。

(2)继续向玻璃仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切。塞紧玻璃塞,将玻璃仪器中液体倒转摇匀,重复2次。静置一段时间后,玻璃仪器中的现象为 ,说 明 。仪器细颈部分的作用是 。

19、(9分)(2009·眉山)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学,研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息,完成以下填空:

(1)1869年,科学家 发现了元素周期律和元素周期表。

(2)请画出17号元素原子结构示意图 ,该元素在化学反应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子变成离子。(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 (填化学式)。

20、(10分)(2008·江西)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答:

(1)氟元素的相对原子质量为 ,钙元素的原子序数为 ; (2)X= ;

(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号);

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。

三、信息题

21、(12分)1977年8月,国际化学会无机化学分会做出一项决议:从104号元素以后,不再以人名、国名来命名,一律以新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名,即nil—0,un—1,bi—2,tri—3,quad—4,pent—5,hex— 6,sept—7,dct—8,enn—9,照此规定,第104号元素的拉丁文名称按“un—nil+quad+ium(词缀)”应为“unnilquadium”,其元素符号定为“Unq”,第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”,元素符号为“Unp”,依次类推,请分别给下列元素命名:

(1)109号元素拉丁文名称为_______,元素符号为______。

(2)111号元素拉丁文名称为_______,元素符号为______。

(3)116号元素拉丁文名称为_______,元素符号为______。

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