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初中化学知识点分类总结

发布时间:2014-04-28 13:55:02  

一 主要概念

1、 化 学 —— 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.

2、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(典型:气体分子,如O2分子,CO2分子)

3、 原 子——化学变化中的最小微粒。(典型:金属原子,如铜原子,铁原子)

4、 离 子——带电的原子和原子团(如:Na+ Cl- OH NO3 ClO3 SO4 CO3

5、 元 素——具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

6、 混合物——由不同物质(分子)组成的物质,如空气,食盐水等

7、 纯净物——由同种物质(分子)组成的物质,如氧气,二氧化碳

8、 单 质——由同种元素组成的纯净物,如铁(Fe),氧气(O2),氢气(H2)

9、 化合物——由不同种元素组成的纯净物,如食盐(NaCl),硫酸钾(K2SO4)

10、 有机物——含碳的化合物(注意:不包含碳氧化物、碳酸类化合物)

11、 无机物——不含碳的化合物(注意:另外包含碳氧化物、碳酸类化合物)

12、 氧化物——由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,如水(H2O),二氧化硫(SO2)

13、 酸 ——电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物,如硫酸(H2SO4),盐酸(HCl)

14、 碱 ——电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2]

15、 盐 ——由金属离子(或NH4)和酸根离子组成的化合物,如碳酸钠(Na2CO3),氯化银(AgCl)

16、 物理变化——变化时没有生成其它物质的变化 (变化是正在进行的;性质是可能进

17、 化学变化——变化时生成了其它物质的变化 行的,常以“能、可以、会、难、

18、 物理性质——不需要发生化学变化就表现出来的性质 易” 等字眼表现出来.如铁生锈是

19、 化学性质——在化学变化中表现出来的性质 化学变化,铁能生锈是化学性质)

20、 化合反应——由多种物质生成一种物质。(多合一) A+B+ ? C

21、 分解反应——由一种物质生成多种物质, (一分多) A B+C+??

22、 置换反应——由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物(一单换一单)。 A+BC B+AC AC+BD

23、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应(互换离子)

24、 质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.

25、 催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.

26、 催化作用——催化剂在反应中所起的作用,即改变其他物质的反应速率的作用。(一变二不变)

27、 溶液—— 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.

28、 溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.

29、 硬水、软水——以可溶性钙镁化合物含量高低来区分,以肥皂水来鉴别,以煮沸、蒸馏来转化。

二、基本原理

1、 分子的特点:?分子都很小;?分子都在运动;?分子间有间隔。

(能以分子、原子观点解释一些现象,理解物理变化和化学变化)

2、 原子的构成 :理解原子构成的微粒和两个关系

电性关系:核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数

质量关系:相对原子质量 = 质子数 + 中子数 +---2-2- PO43- NH4) +

3、原子结构示意图

4、核外电子的排布 最多排 2 , 8, 8

8电子(第一层为2电子)的结构称为相对稳定结构.原子有通过得失电子达到稳定结构的趋势. 5、元素周期表 横行叫周期、纵行叫族(7周期16族)

6、元素符号表示方法——一大二小

氢 氦 锂 铍 硼,碳 氮 氧 氟 氖, 钠 镁 铝 硅 磷,硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

7、化学式 宏观表示 ①一种物质 ②元素组成 ③原子个数比

微观表示 ①一个分子 ②分子构成

8、化合价 表示原子相互化合的数目,即化合价"数"越高,结合其他原子就越多

常见元素或原子团化合价

A、元素化合价口诀: B、原子团化合价口诀:

钾钠氢银+1价,钙镁钡锌+2价 氟氯溴碘-1价,通常氧是-2价

一价氢氧硝酸根, 二价硫酸碳酸根, 三价只有磷酸根, 只有铵根+1价。 以上酸根为负价, 铜+1、+2,铝+3,铁有+2和+3。 碳有+2和+4,硫有-2、+4、+6

C、在任何化合物中,元素正负化合价代数合为零,利用此原则,可求出化合物中某元素的化合价。

9、元素符号周围数字的含义(4种含义) +5

正上:表示原子(团)的化合价 ,如 N 表示氮的化合价为+5价

左边:表示组成微粒的个数,如 2HCl: 2个氯化氢分子

右下:表示物质微粒内部原子(团)个数 , 如 H2 :氢分子内含2个氢原子

2+ 右上:表示离子所带电荷数,如 Mg表示镁离子带2个正电荷数

10、原子结构/最外层电子与元素性质的关系 金属元素 (最外层电子数﹤4;易失电子形成阳离子)

非金属元素 (最外层电子数≧4:易得电子形成阴离子)

稀有气体元素(最外层电子数为8、氦为2;相对稳定结构)

11、质量守恒定律:

(1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

(2)微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

(3)化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变

(4)一定改变 宏观:物质的种类一定变

微观:分子种类一定变

(5)可能改变:分子总数可能变

12、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )

3、含义 如: 2H2O电解 2H2↑+ O2 ↑

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比 个水分子

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气 完全化合生成36份质量的水

13、 燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

14、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应:如所有的燃烧

(2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO

15、金属材料

合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜: ③制成不锈钢

(3)铁锈应及时除去。而铝生成致密的氧化铝薄膜有很好的抗腐蚀性能。

16、溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象:如NaCl

17、溶液间的互相转化

加溶剂、升温 饱和溶液 不饱和溶液

加溶质、降温、蒸发水分

18、pH值与溶液酸碱性的关系

pH=7,溶液呈中性 pH﹥7,溶液呈碱性 pH﹤7,溶液呈酸性

三、我们身边的物质

(一)常见物质的组成、物理性质和用途

1. 空气 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等的混合物

2. 氮气(N2) 化学性质稳定,用途:化工原料 、制冷、保护气

3. 稀有气体 氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等, 化学性质很稳定. 用途:保护气、电光源

4. 氧气(O2) 密度比空气稍大,不易溶于水,其液态和固态为淡蓝色。

5. 氢气(H2) 无色无味的气体,密度最小,难溶于水,可燃,点燃前要验纯.

6. 水(H2O) 无色无味的液体, 常作溶剂

7. 二氧化碳(CO2) 密度比空气大,能溶于水,固体叫干冰,产生温室效应。

用途:灭火, 人工降雨、舞台云雾, 光合作用的原料, 保存食品。

8. 一氧化碳(CO)无色无味气体,比空气略轻,有毒,易发生煤气中毒,可燃。

9. 甲烷(CH4) 沼气\天然气的主要成分,无色无味的气体,密度比空气小,可燃。

10. 乙醇(C2H5OH)俗称酒精,无色液体,与水任意比互溶,有特殊香味,可燃。

11. 几种大气污染物(SO2、CO、NO2等)

12. 浓硫酸(H2SO4)无色粘稠液体,具有吸水性,脱水性,强腐蚀性

13. 浓盐酸(HCl) HCl的水溶液,具有挥发性(刺激性)

14. 浓氨水(NH3· H2O) 氨气的水溶液,具有挥发性(刺激性)

15. 其他:①红磷(P) 暗红色粉末②白磷(P4)白色固体③硫磺(S) 淡黄色固体.

④Fe、Mg 、Al、Zn 等大多数金属为银白色,Cu为紫红色 ⑤Fe2O3、HgO均为红色、

Fe3O4、CuO、 MnO2、木炭(C)均为黑色固体 ⑥KMnO4 暗紫色固体、胆矾(蓝矾)

(CuSO4 · 5H2O)氢氧化铜(Cu(OH)2)均为蓝色 ,其他盐类均为白色,溶于水为无色溶液。

⑦液体: CuSO4溶液为蓝色, Fe2+ 盐为浅绿色 Fe3+盐为棕黄色,品红为红色, ,

酚酞为无色,紫色石蕊试液为紫色. 其他酸、碱、盐的溶液均为无色溶液。

16、石灰石大理石水垢(主要成分) CaCO3 生石灰CaO 熟石灰\消石灰\石灰水Ca(OH)2

17、烧碱\火碱\苛性钠NaOH 纯碱 Na2 CO3 小苏打NaHCO3 草木灰K2CO3

18、金刚石\石墨\活性炭 C 酒精 C2H5OH 食醋CH3COOH

19、铁锈(Fe2O3)铜绿Cu2(OH)2CO3

20、 氮肥:含氮元素的化肥,如硝酸铵(NH4NO3)。作用:助苗

钾肥:含钾元素的化肥,如碳酸钾(K2CO3)。作用:壮茎

磷肥:含磷元素的化肥,如磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]。作用:催熟

复合肥:含两种或两种以上主要营养成分的化肥,如硝酸钾(KNO3) (二)主要反应的现象

1、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.

2、硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.

3、磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.

4、铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.

(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)

5、氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.

6、一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.

7、甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现。

8、氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢气,后加热;冷撤气]

9、碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.

10、一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.

11、电解水:阳极(正极)产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),

阴极(负极)产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2) ,体积比 H2:O2=2:1

11、燃烧反应关注:一光二热三生成。

12、溶液中置换反应关注:固体、溶液颜色改变,气体生成

13、复分解反应关注:沉淀、气体生成及颜色和气味。

(三)常见反应规律

1金属与酸、盐的置换反应

金属必须在活动性顺序表里排在前面可以置换排在后面的金属或氢,(除K 、Ca、 Na), 2 碱、碱、盐、金属氧化物之间发生复分解反应

反应物必须可溶,生成物必须有水或沉淀或气体

3 铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.

4 几种物质在空气中的变化:

浓H2SO4吸水,质量变大,溶质质量分数变小,不变质。

浓盐酸:挥发,质量变小,溶质质量分数变小,不变质。

石灰水:与CO2反应,溶液质量变小,变质。

固体NaOH:吸水、吸收CO2,质量变大,变质。

CaO:吸水,变为Ca(OH)2,变质。

(四)化学方程式汇编

1. 化合反应

2Mg + O2

4Al + 3O2

S + O2点燃点燃2MgO 2Al2O3 3Fe + 2O22H2 + O2点燃Fe3O4 2Cu + O2 4P + 5O2 2CuO 2P2O5 点燃点燃 2H2O 点燃SO2 C + O2

2CO 点燃CO2(充分) 2C + O2点燃2CO(不充分) C + CO2高温2CO + O2点燃2CO2 CO2 + H2OH2CO3

SO2 + H2OCaO + H2O

H2SO3 SO3 + H2O

H2SO4 CuSO4 + 5H2O

CuSO4·5H2O

Ca(OH)2 Na2O + H2O=2NaOH

2. 分解反应 2H2O 2HgOCaCO3

电解2H2↑+ O2 ↑ 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 2H2O22Hg + O2↑ 2KMnO4

MnO2

MnO2

2H2O+ O2↑

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

煅烧

CaO+CO2↑(二氧化碳的工业制法) H2CO3H2O + CO2↑

3. 置换反应: 溶液中的置换反应要注意金属性活动顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

从左至右 金属活动性由强逐渐减弱

会写:Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag 之间的反应,如:

Zn + H2SO4Mg+ 2HClFe+CuSO4

ZnSO4 + H2↑ MgCl2 + H2↑

2Al + 3H2SO4 Fe + 2HCl

Al2(SO4)3 + 3H2↑ Cu(NO3)2+2Ag

FeCl2 + H2↑

Cu+FeSO4 2AgNO3+Cu

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 3C+ 2Fe2O3

高温

4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO

?

高温

2Cu + CO2↑

H2 + CuOCu + H2O

4. 复分解反应(未包括所有已学反应)

?

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

要注意物质的溶解性:酸可溶,五大碱可溶(K、Na、Ba、Ca、NH3 形成的碱)

盐的溶解性口诀: 钾钠铵盐溶水快, ??硫酸盐除去钡铅钙。 ??

氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未及皆下沉。 ????

Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4

(一)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 。如: Fe2O3+3H2SO4 NaOH + HCl

CuSO4+H2O

(二)盐+水。

NaCl+H2O NaOH+HNO3

NaNO3+H2O

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O

(三) 新酸+新盐 1、碳酸盐与强酸产生CO2。如: CaCO3+2HClNaHCO3+HClHCl+AgNO3

CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3+2HNO3

Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

2、产生沉淀的

AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl

(四) 新碱+新盐 CuSO4+2NaOHKCl+AgNO3

Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

(五) 两种新盐

AgCl↓+KNO3 Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl

BaCl2 +Na2CO3CO2 +Ca(OH)2SO3 +Ca(OH)22NaOH + CO2CH4 + 2O2

点燃

BaCO3↓+ NaCl

CaCO3↓+ H2O SO2 +Ca(OH)2CaSO4↓+ H2O 2NaOH + SO3

5、不属于任何基本类型的化学反应

CaSO3↓+ H2O

Na2SO4 + H2O Na2SO3 + H2O

Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2

CO2 + 2H2O CaO+H2SO4

CaSO4+H2O

点燃

2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O22CO2 ↑+ 3H2O

CO+ CuO

FeO + CO高温Cu + CO2 ↑ 3CO+ Fe2O3Fe+CO2↑ Fe3O4+4CO

6CO2 ↑+ 6H2O高温2Fe + 3CO2↑ 3Fe+4CO2↑ 高温 ? C6H12O6+6O2

四、科学探究 点燃

(一)初三化学实验基本操作

1、

2、 3、 4、 固体需药匙或纸槽,一送二竖三弹弹; ??块固还是镊子好,一横二放三慢竖。 ??液体应盛细口瓶,

手贴标签再倾倒。 ??读数要与切面平,仰视偏低俯视高。 ??滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污, ??不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。??试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。 ??试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。 ??酒灯加热用外焰,三分之二为界限。 ??硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。 ??实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。 ??排水集气完毕后,先撤导管后移灯

5、 6、 应先在托盘上垫一张干净等质量的纸,被称量物放在左盘,砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。(原则:左物右码,先大后小)

7、 精挥发造成浪费,同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。

8、 向酒精灯内添加酒精时,酒精的量不得超过灯容积的积的

9、 盖灭。

10、 能用来加热的仪器有:量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。

11、 以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了,既不顺股流下,也不凝聚成滴。

12、 粗盐提纯的实验步骤为:①溶解②过滤③蒸发④转移。所需仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带

铁圈)、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中,有四步要用到玻璃棒,各步的作用分别是:

①溶解时搅拌,用于加速粗盐溶解 ②过滤时引流,防止液体溅出或冲破滤纸

③蒸发时搅拌使液体受热均匀,以免溅出 ④转移时充当转移工具

15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”

16、一定质量分数溶液配制步骤:①计算②称量③溶解。所需仪器:烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。

17气泡冒出,手松开一会儿,导管末端上升一段水柱,则证明装置不漏气。

18、用CO还原氧化铜的实验步骤: ??“一通、二点、三灭、四停、五处理” ??

19、电解水的实验现象: ??“氧正氢负,氧一氢二”:

20、 实验室制取氧气的步骤: ??“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

??(二)三大气体的制取和收集

关注气体发生装置、收集装置的选择,关注气体的验证和验满。

1、氧气: 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 或 2KMnO4MnO2 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 或 2H2O2MnO22H2O+ O2↑

用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项

(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)

(2)试管夹应夹到离试管口1/3处 (3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可

(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.

(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.

2、氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑

用排水法或向下排空气法收集. 实验注意事项

(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)

(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)

(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.

3、二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

只能用向上排空气法收集实验注意事项

(1)反应装置与制氢气相同

(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)

(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).

(三)常见干燥剂及可干燥的气体

1、 浓硫酸:可干燥H2,O2,CO2,N2,CO,CH4,HCl,不可干燥NH3。

2、 固体NaOH或生石灰 CaO :可干燥O2,H2,N2,CO,CH4,NH3,不可干燥CO2,HCl。 3、 碱石灰(固体NaOH 和CaO的混合物):可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。

(四)常见离子检验

1、 CO32-检验:取少量待检物于试管,加少量稀盐酸,有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

2、 H+离子检验:取少量待检物于试管,加几滴紫色石蕊试液,显红色。

3、 OH-离子检验:取少量待检物于试管,加几滴无色酚酞试液,显红色。

(五)除杂质知识点

1.除杂质的原则 不增,不变,易分。 先物理,后化学;先转化,后除去。

先除其它,后除水蒸气 (实验检验原则:先验水,后验其它)

五、化学计算

1.原子构成简单计算

① 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

② 相对原子质量 = m(原子) / m(C-12)/12

④ 相对原子质量(Ar) = 质子数(Z)+中子数(N) 原子的实际质量与相对原子质量成正比

2.有关化合价的计算: 通过化学式求化合价, 或通过化合价求化学式

原理: 化合物(离子)中各元素的化合价代数和为0(离子所带电荷数)

3.通过化学式进行有关相对分子质量的计算

(1)相对分子质量(Mr)= 各原子的相对原子质量的总和.

(2) 化合物中各元素的质量比=各元素相对原子质量和之比

(3)化合物某元素质量分数=(该元素的相对原子质量×其原子个数) /相对分子质量×100%

(4)通过化合物中元素质量分数求元素的质量 m(元素) = m(化合物) × 元素质量分数

(5)通过化合物中元素质量分数求化合物的质量 m(化合物) = m(元素) / 元素质量分数

(6)化合物在混合物中的质量分数 = 某元素在混合物中质量分数 / 该元素在化合物中质量分数 ( 其他成分不含该元素)

(7) 含同种元素的两种物质混合时, 该元素在混合物中的质量分数介于两者之间

( 提示: 某物质(元素)的质量分数 = 该物质(元素)的质量 / 物质的总质量

)

4. 有关化学方程式的计算

(1) 观察法配平的原则 : 一一对应

(2) 有关化学方程式的计算

①计算原理:A 质量守恒定律

B 各反应物和生成物质量比=各反应物和生成物相对分子质量之比

②计算步骤: 设-写(方程式)-关(找质量关系)-列(比例方程)-算-答

③计算类型: 列比例方程解题, 列等比方程解题

5. 溶液部分各量之间的关系式

溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%= 溶质质量

溶质质量+溶剂质量 ×100%

可化为:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

1、有A克a%的某浓溶液加水稀释成B克b%的稀溶液,则有如下关系:(原则:稀释前后溶质质量不变) A×a%=B×b% 加水量=B-A

2、A克a%的某溶液与B克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系:

A×a%+ B×b%=(A+B)×c%

相同质量金属与足量酸反应产生氢气比较方法:相对原子质量/化合价,得值越小,产氢气越多。

六、化学之最????

1、地壳中含量前4位:O Si Al Fe????

2、天然最硬: 金刚石。????

3、最简单的有机物是甲烷。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相同条件下密度最小的气体是氢气。

6、导电性最强的金属是银。 ????

7、相对原子质量最小的原子是氢。

8、熔点最小的金属是汞。 ????

9、组成化合物种类最多的元素是碳。 ????

10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。????

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