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2014中考化学复习训练

发布时间:2014-04-29 13:50:22  

复习训练3—探究与信息处理·

1、取铜、锌混合粉末,在空气中充分灼烧后,加入稀硫酸至固体恰好溶解,再加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

(1)滤渣中一定有 ;滤液中溶质一定有 。

(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验

2、某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组成还

有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。 [设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为

[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。

[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。

[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?

[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu; ②Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

[分析交流]红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果或“不影响”)。

[提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是:

[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方

法去确定哪种猜想成立,他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a

和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量 的质量。

[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干

燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。

[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫

酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你

计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出

计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想 成立(填①或②)。

1

3、某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。

一、溶液红色加深,则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。

二、为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究。

(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该

气体为 (写化学式)。

(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:

【猜测】:

查阅资料1:Mg(HCO3)2能溶于水。

② 白色固体可能是MgCO3;

②白色固体可能是 ;

③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。

【实验】:

① 取洗净后的白色固体,加入足量的 溶液,观察到 ,则白色固体

一定含有MgCO3。

查阅资料2:MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。

② 为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验:

称取干燥的白色固体22.6 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气

体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有 ,再通过碱石灰,碱石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为 。

4、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导 下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.

【学生板演】该反应的化学方程式 .

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 .

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 .

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出

【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:

(1)实验操作中的错误是 .

(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 .

2

5、化学小组同学探究“酸的化学性质”。请你参与并完成下列部分实验内容。

4 CuCl2溶液显绿色。

2+ 【提出问题】同样都含有Cu,为什么③号试管中的CuSO4 显蓝色,而④号试管中的CuCl2

溶液显绿色?

2+ 2- 2+ - 2+ 【假设与猜想】猜想一:若溶液中Cu显蓝色,则SO4对Cu显色无影响,而Cl对Cu显

色有影响;

2+ 猜想二:若溶液中Cu显绿色,则 ;

猜想三:??

【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一,请你补全实验所需试剂; 方案一:取少量③号试管中的CuSO4 溶液于另一支试管中,向其中加入 ,观察到 预期实验现象,猜想一正确。

方案一:取少量④号试管中的CuCl2 溶液于另一支试管中,向其中加入 ,观察到 预期实验现象,猜想一正确。

【评价与反思】同学们在实验探究的过程中,体会到了溶液颜色成因复杂,相关知识还有待进一步学习。

6、某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。

(1)B实验中发生反应的化学方程式为 。

(2)A、B两个实验结束后,小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如 上图所示),混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤,对 所得滤液中溶质的成分进行探究。

【猜想】小明猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4:

小光猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH;

小英猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;

你的猜想:滤液中的溶质还可能是 。

【讨论】你认为 的猜想一定不合理。

如果滤液为无色,还可排除 的猜想,理由是 。

【实验】若小光的猜想正确,请完成下表的方案。 3

7、丽丽的爸爸旅游归来,带回一些钟乳硒石块送给了她。丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐,于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究。

(1)请你帮助丽丽完成以下探究方案。

(2)查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙(假设杂质不溶于水且不与酸发生反应)。上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 。 (3)实验后,为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响,丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。她取样测定了废液的酸碱性,你认为她选择的试剂可以是 。测试后得知该废液显酸性,则烧杯中废液的溶质是 。 (4)丽丽向烧杯中的废液里加入过量的填序号)能使废液呈中性,过滤后才可 安全排放。 ①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠

8、某些食品的包装袋内,放有装有白色固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。 【实验探究一】探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【实验探究二】探究白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知:

CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。 【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。

【总结反思】

(1)只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因 。

(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:

4

9、小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。

【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质?

【猜想与假设】通过分析,小亮做出如下假设:

(1)只含有Na2CO3 ; (2)含有Na2CO3和NaHCO3

(1)表中的现象Ⅰ为 ;

(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为 。

【实验反思】

实验步骤①中,氯化钙溶液过量的目的是

【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量?

(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了右图装置,通

过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置

气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全

反应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差。造成偏差的

原因有① ;

② 。

(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤:

①检查装置气密性,将w g 干燥的样品放入锥形瓶中;

②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;

③打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡

⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;

⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;

⑦根据B瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量。

该实验的正确步骤是 。

5

10、在学习盐的化学性质时,老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合,过滤反应后的混合物.老师要求同学们探究滤液中溶质的组成.请你一同参与探究并回答有关问题.

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性,氯化钠,氯化钡溶液显中性.

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 . 【提出猜想】

猜想1:滤液中溶质是NaCl;

猜想2:滤液中溶质是NaCl和 填化学式0的混合物;

猜想3:滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物;

【实验探究】

(1)取少量滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液,振荡,无明显现象.同学们认为猜想 不成立.

(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,若有 (填实验现象)证明猜想2成立.

【问题讨论】

(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液.你认为甲同学

(填“能”或“不能”)达到实验目的.

(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液.你认为乙同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的.理由是 .

11、金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞. (1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 、 .

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 .

(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:

①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 .

②实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为

(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).①装置A中生成铁的化学方程式为 ,装置B中发生反应的化学方程式为 .

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是 .

6

1、⑴铜;硫酸锌⑵向滤渣中加盐酸若有气泡,滤渣为铜和铁,则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁;若滤渣中加盐酸无气泡,滤渣为铜,再向滤液中加铁片,有红色固体出现,滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜;没有红色固体出现,滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。

2、

3、增强 (1)H2 (2)Mg(OH)2 ①稀盐酸 有气泡产生

②Mg(OH)2 84∶29(或29∶84或168∶58或58∶168,其它正确约分比例

或2.9、2.90或0.35、0.345)

4、H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O 猜想四 NaOH或氢氧化钠 pH试纸浸入溶液中 BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在

5、【进行实验】实验现象:无明显现象

实验结论:a.> b.

- 2+ 2- 2+

【假设与猜想】Cl对Cu显色无影响,而SO4对Cu显色有影响。

【实验验证】方案一:适量BaCl2 (其他合理答案均可)

方案二:适量Ag2SO4 (或AgNO3;其他合理答案均可

6、(1)2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 (2)【猜想】你的猜想:Na2SO4(或硫酸钠)

【讨论】小英 小明 溶液中含有硫酸铜,溶液显蓝色

7、(1)

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)石蕊溶液(或pH试纸) 氯化钙和氯化氢(或CaCl2和HCl) (4)①

8、碱性(或中性); CaO(或氧化钙或生石灰) ; 红色 有无色、无味气体放出

(1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)取少量干燥剂与试管中,加入少量水振荡,触摸试管壁,若有热的感觉,说明有较多的CaO

7

9、产生气泡 Na

CO +Ca(OH)= 2NaOH +CaCO↓

除尽样品中的碳酸钠(或避免干扰碳酸氢钠的检验)

(1)①空气中的二氧化碳进入装置B被氢氧化钠吸收

②装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收

(2)①③②④⑥⑤⑦

10、Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl. BaCl2. 白色沉淀生成 能

不能;氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀.

11、强度大 质量轻 氧气、水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应后装置A中药品的质量 或 测出反应前后装置B增加的质量

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