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2014人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点总结

发布时间:2014-04-30 13:37:08  

第十一单元 盐 化肥

二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 实验仪器 1、碳酸钙的化学性质:

①与酸的反应: 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O ②高温分解:CaCO3

高温

CaO + CO2↑

这两个反应可用检验NaOH是否变质

2、碳酸钠的化学性质:

(1)与酸的反应: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O

(2)与碱溶液的反应; Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;

HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ 碳酸根离子的鉴别:

澄清石灰水 -

CO32 无色气体 石灰水变浑浊

稀HCl

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:

1

-检验溶液中存在CO3的方法:

-⑴加入稀HCl,若有无色气泡产生,则有存在CO32

-⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32

-⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32

四、盐的性质

(一)、酸、碱、盐的溶解性

1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;

氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。

(二)、盐的化学性质

盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)反应类型:置换反应 Fe + CuSO4 ====== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸) 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象:出现蓝色沉淀 (注:CuSO4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)

3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀 (注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红褐色)

Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应 NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 现象:出现白色沉淀

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀 五、复分解反应

1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应

2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变

2

4、条件:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的,因此:

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2↑+ H2O

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型:置换反应

H2SO4 + Mg

MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg

MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应

Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色) Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色) CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色) CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色) (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型:复分解反应

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸) 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸) 碱的化学性质:

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ (3)酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应

3

HCl + NaOH

NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O (4)盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 反应类型:复分解反应 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (注:CuSO4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色) 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl (注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红棕色) Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 七、化学肥料

(一)、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

(二)、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)

1、氮肥 ⑴作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄

⑵、常用氮肥:

2、钾肥 ⑴作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄

KCl

⑵常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性

K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

3、磷肥 ⑴作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,促进作物提早成熟 缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达

⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种

KNO3 、 NH4H2PO4 、 (NH4) 2HPO4 不能与碱性物质混合施用

八、使用化肥、农药对环境的影响

1、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2)大气污染:NO2、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象

2、合理使用化肥(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 (2)、农家肥和化肥合理配用

九、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

十、NH4的检验:试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH ==== NaNO3 +NH3↑+H2O

4

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