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课题1 原子的构成

发布时间:2014-05-07 13:43:26  

复习旧知识:

(1) 什么是原子? (2) 原子有哪些特征?
(3) 原子在化学变化中可不可以再分?

构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子

电性
1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷

质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836

原子的质量绝大部分集中在原子核上,核 外电子的质量忽略不计

1、原子结构的发现史
原子的内部运动

小结:原子的结构
质子(带正电)
原子核 原 子 电子(带负电) 中子(不带电)

不 显 电 性 (核外)

核电荷数=核内质子数=核外电子数

观察表格,思考下列问题
原子种类 氢 碳 质子数 1 6 中子数 0 6 核外电子数 1 6


钠 氯 铁

8
11 17 26

8
12 18 30

8
11 17 26

1、质子数与中子数相等吗?
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?

3、不同种原子之间有哪些区别?

概括原子的结构(从位置,电性,数量,所 占体积等不同角度描述)
归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外 带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原 子中只占很小的体积,但集中了原子的绝大部分的 质量;原子中质子数等于核外电子的数,它们数量 相同电性相反,所以原子不带电

2、原子的质量——相对原子质量

表(1)
原子种类 氢 氧 碳 铁 原子质量(kg) 1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26 9.288*10-26

说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便, 所以采用相对原子质量

相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比

相对原子质量=

该原子的实际质量

标准碳原子质量的1/12

注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值

2 相对原子质量的单位是1

找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的 关系
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56

规律:相对原子质量=质子数+中子数

小结: 1 原子的构成 2 相对原子质量

课堂练习
1 下列叙述正确的是(C、D)
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数 可以不同

课堂练习

2 铁原子的相对原子质量是(
A 56克 B 56

B

)

C 9.288*10-26 Kg

D 1/56
B

3 组成一切原子必不可少的粒子是(

)

A 质子

B 质子 电子

C 质子 中子 电子 D 质子 中子

课 堂 练 习 4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成一个原子核,核外有 ( 13 )个电子作高速运动而构成.整个 原子不显电性的原因是: 质子和电子所带电量相

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