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中考化学备考专题复习题9

发布时间:2014-05-08 14:08:12  

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质: 金刚石、石墨、炭黑:C 汞、水银:Hg 硫、硫磺:S

2、氧化物: 固体二氧化碳、干冰:CO2 氧化钙、生石灰:CaO 氧化铁、铁锈的主要成份:Fe2O3

3、酸: 盐酸:HCl的水溶液 碳酸(汽水):H2CO3

4、碱: 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

5、盐: 碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐):Na2CO3, 碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3 大理石,石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐:NaNO2 (有毒)

硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO3

碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

6、有机物: 甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份:CH4 乙醇、酒精:C2H5OH 葡萄糖:C6H12O6 甲醇:CH3OH

乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (具有酸的通性)

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2、4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲ Fe(OH) 3为红褐色

4、蓝色固体:硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜

▲硫:淡黄色 ▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色

5、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+Fe3+的溶液呈棕黄色,高锰酸钾溶液为紫红色;其余溶液一般无色。

6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ):

①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸); AgClHNO3) 等

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 ; 红褐色↓:3 ↓

7、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2CO24CO(剧毒)

1、单质:①N2 ②O2

③H2

S ⑦Mg:作照明弹

2H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂,遇到硫酸铜变蓝 ②CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2:引起温室效应。气体:灭火、汽水 、温室化肥 干冰:人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2:引起酸雨,硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤NO2:引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

⑥P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟,能吸水,可作干燥剂

⑦CaO:食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热

3、酸:①碳酸:制碳酸饮料(汽水、雪碧等)

②盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸:金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱:①氨水(NH3·H2O):作氮肥

②NaOH:吸水,固体可作干燥剂、溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸

③Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜,澄清溶液用于检验CO2

④Mg(OH)2、Al(OH)3:中和胃酸过多

5、盐:① NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂 ②CaCO3:建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3:发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

③CuSO4:用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水,溶于水显蓝色

明矾:净水剂,吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ,使叶浓绿 .

钾肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰), 使茎粗壮 .

磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉, 使根发达 .

复合肥:KNO3、NH4H2PO4

6、有机物:①CH4②C2H5OH ③CH3COOH

⑤CO(NH2)2:作氮肥

7、有毒的物质:

气体:CO、SO2、NO2、甲醛;

固体:NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4( )

四、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含Cl—的化合物只有AgCl

含SO42— 的化合物只有

含CO32— 的物质只有223(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

难溶性碱中3Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。

3(酸性氧化物+水→酸)

▲AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,

CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 等

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。 6、最简单的有机物是甲烷CH4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

11、硬度最大的金属是铬。 12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早使用的金属是铜 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国

六、化学教材中的科学家

1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗 2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)

3、最早发现电子的汤姆生(英) 4、最早发现氧气的是舍勒(法)

5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)

6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

8、发明侯氏制碱(纯碱Na2CO3)法的是侯德榜(中)

七、能量变化:

1、溶于水放出大最热的物质:生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大最热的物质:硝酸铵(NH4NO3)

3、放热反应:氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应:大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C2

八、原子结构知识中的几种决定关系:

1、质子数决定元素的种类

2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

3

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

九、化学实验中的“先”与“后”

1、使用托盘天平:先调零、再称量

23 4、点燃可燃性气体:先检验纯度,再点燃

5

6、固固加热制O2

7

8

9CO2;检验H2要先除H2O;验水在前,除水在后

H2、CO、2H2H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理10CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量,再判断是否含氧元素

11

12、检验CO32—、SO42—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—

13、检验CO32—、Cl—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加AgNO3溶液检验Cl—

14、检验SO42—、Cl—:先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—,过滤取滤液,再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—

15、检验CO32—、SO42—、Cl—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—,过滤取滤液,再加AgNO3溶液检验Cl—

16、检验OH—、CO32—:先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—,过滤取滤液,再加酚酞试液液检验OH—

十、关于洗气瓶:

1、检验并吸收少量CO2:瓶内盛石灰水,气体从a进

除去并吸收大量CO2:瓶内盛氢氧化钠溶液,气体从a进

2、除去HCl:瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液,气体从a进

检验HCl:瓶内盛硝酸银溶液,气体从a进

3、除去水蒸汽:瓶内盛浓硫酸,气体从a进

4、用排空气法收集气体:密度比空气大:气体从a进

密度比空气小:气体从b进

用排水法收集气体:瓶内盛满水,气体从b进,a处接导管通入量筒中

5、输氧:瓶内装水,氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)

6、贮气瓶:瓶内盛满气体,要把气体导出,应从a进水

注:气体检验及除杂和干燥:先检验再除杂后干燥

十一、生活中的化学知识要点

一)关于物质燃烧

1

2C2H5

救治。

3、 4禁烟火。

5

6

1、是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋

2灰、氯化钙主要是吸水,铁主在是吸收氧气和水;或采取真空包装。

3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气

4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸,生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡,可降低农药的药性

6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除

7、冰箱的异味可用活性炭除去,利用了活性炭的吸附性。

8、铝壶上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可用盐酸或食醋除去

三)环境问题

1、酸雨:是由于氮的氧化物和硫的氧化物(如SO2、NO2)的大量排放引起,酸雨的危害有:腐蚀建筑物,影响作物生长,污染河流,影响人体健康,造成土地酸化。减少酸雨的措施:开成新能源,少用煤作燃料,煤进行脱硫技术。

2、汽车尾气中含有CO,NO,SO2等,治理的方法是:改变发动机结构,使燃料充分燃烧;在排气管上装上一个催化转化装置,使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有:

(1)开发新能源,(2)使用电动车

3、防止水污染的方法:(1)加强对水质的监测、(2)工业三废要经过处理后排放

(3)合理使用农药和化肥(4)禁止使用含磷洗衣粉(5)加强水土保护,植树造林

4、节约用水的方法:水的二次利用(洗米水去浇花),随手关水龙头,低灌技术,工业水的二次利用。

5、温室效应:由于煤、石油燃料的使用,空气中的二氧化碳含量不断增加,使地球温度升高。 不利影响是:全球气候变热,土地沙漠化,两极冰川熔化。

能,水能等(我们可以节约用纸,节约能源,多栽树,随手关灯)

6、臭氧空洞:由氟氯代烃(氟利昂)引起的。

十二、重要知识提示

12、检某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—

3、气体吸收:

NaOH

NaOH溶液:吸酸性气体:CO2、SO2、浓硫酸:水和碱性气体:NH3

4

5CO2与水反应生成了H2CO3

6

7

8

9C2H8N2,你可以得到哪些信息:

⑴偏二甲肼是一种有机物

⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成

⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子组成

⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为:1:4:1

⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为:6:2:7

10、化学方程式的含义:以2H2O=2H2↑+O2↑(在=上方加上条件通电)

⑴质的含义:水在通电的条件下生成了氢气和氧气

⑵量的含义:36份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气

⑶微观含义:2分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气

11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同

二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同

钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同

酸与碱不同是因为所含的离子不同

生铁和钢的不同是因为含碳量不同

浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同

12、证明二氧化碳能与水反应的实验:使紫色石蕊试液变红,二氧化碳通入水中测其导电性

证明二氧化碳能溶于水:打开汽水瓶冒泡,用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水,塑料瓶变瘪。

13、把金属放入盐酸中,开始反应较慢(表面生锈)。最后也越来越慢,是因为盐酸的质量分数变小

14、证明氯酸钾中含有氯元素:氯酸钾与二氧化锰混合加热,冷却后将反应后物质溶于水,过滤,往滤液中加入硝酸银和稀硝酸,有白色沉淀生成

15、电解水的实验中,常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠,作用是增强水的导电性。

十三、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2子。

3、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

4、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)

6、金属元素元素符号(如Hg)有三种含义:这种元素、1

7

8、化学方程式有三个意义:(1)(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)事实为依据;遵循质量守恒定律。

9、三种黑色氧化物:氧化铜CuO、二氧化锰23O4

10、铁的氧化物有三种:(1)氧化亚铁、2四氧化三铁Fe3O4。

11(2O、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。

12

132H2O、CO2)

14

15

16

172CO、甲烷CH4

18H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰

19

20

21

22

23H2、CO、CH4)、易燃液体(汽油、酒精)、易燃固

24 25、三大合成材料:合成塑料、合成橡胶、合成纤维

26、营养素中的三种供能物质:糖类、油脂、蛋白质

27、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器

28、石油分馏(物理变化)产品中的三种常用油:汽油、煤油、柴油

29、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

30、工业三废:废水、废渣、废气 31、三大空气污染污染问题:酸雨、温室效应、臭氧空洞

32、三大气体污染物:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮(CO、SO2、NO2)

33、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

34、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)是混合物。

35、洗涤油脂三原理:洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应

36、物质溶解时溶液温度变化有三种情况:升高(NaOH、浓硫酸)、降低(硝酸铵)、不变(NaCl)

37、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温(石灰水除外)、加溶质、恒温蒸发溶剂。

38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类:陡升型(大部分)、缓升型(少数)、下降型(个别)

39、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高,内焰火焰最明亮

40、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

41、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不凑到容器口闻气味;(3)不尝药品的味道。

42、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

43、过滤操作三要点:一贴、二低、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)

44、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因:滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净

44、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

45、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

46、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因:红磷量不足、装置漏气、未待冷却就打开止水夹 十四、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

2、化学变化一定有新物质(新微粒)生成,不一定有明显的现象。

3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化,爆炸不一定是化学变化。化)

4、原子核中一定含质子,不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

5、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

6

7、最外层电子数为8

88He2)

9、金属元素原子最外层电子数少于44H为1)

10 (粒子包括原子、分子、离子),(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、(1(对不同溶质而言)

(2(因为温度没确定,如同温度则一定)

(3

(4。

12NH3 、CH4

13、NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)

14(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化) .....................

1516H+、NH4+);盐的组成中不一定有金属元素(如铵盐)。

17、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱,不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱,不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸)。但所有物质组成.......中都一定含非金属元素。 ..........

18、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性,NH4Cl溶液显酸性。

19、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属于盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

20、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而是Na2CO3、NaHCO3为盐。(碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH—的溶液)

21、酸一定能解离出H+,能解离出H+的不一定是酸;碱一定能解离出OH—,能解离出OH—的不一定是碱。

22、中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应。(如金属氧化物与酸反应)

23、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

24、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。

凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

25、金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”

26、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

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