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★生活中常见的化合物(复习课)教学课件-人教版[整理] (2)

发布时间:2014-05-09 13:09:23  

生活中常见的化合物 常见的酸复习
景洪市五中 周忠平

一、常见的酸
说一说盐酸、硫酸的颜色、状态和气 味。
闻气味的方法

用手在瓶口轻轻扇动 让少量气体飘进鼻孔





颜色、状态 打开瓶盖后的 现象 气味

无色液体 有白雾冒出 刺激性气味

硫 酸 无色油状液体

无现象 无味

思考一:
? 鉴别有两瓶失去标签的等体积溶液分别为浓硫 酸和浓盐酸,请您根据它们的物理性质加以鉴 别。 ? 鉴别方法1 :打开瓶塞,有白雾产生的是浓盐 酸,无现象的是浓硫酸。 ? 鉴别方法2 :闻气味,有刺激性气味的是浓盐 酸,无气味的是浓硫酸。 ? 鉴别方法3 : 晃动,油状的是浓硫酸,水状 的是浓盐酸。

思考二: 有一装满浓硫酸的瓶子,敞口放在木 制桌面上, 一段时间后,发现有液 体从瓶口溢出,且瓶子周围的桌面变 黑。通过此现象你能得知浓硫酸有什 么性质? 如该瓶中装满的是浓盐酸,则会 出现什么现象?为什么?

浓硫酸的稀释方法:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并 用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸

浓硫酸沾到皮肤上的处理方法:


先用干布擦去,再用大量水冲洗,然后 涂上稀碳酸氢钠溶液

二、酸的化学性质
①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。 ② 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Fe+ HCl Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③ 酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

④酸与碱反应生成盐和水 HCl + NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H2O

⑤酸与盐反应生成新盐与新酸 Na2CO3+ HCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

三、酸的用途

性质决定用途

酸的用途:(用化学方程式表示) 制氢气
Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2
2FeCl3+3H2O

金属除锈
Fe2O3+6HCl

盐酸用来除水垢

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O

课堂练习
1、用化学方程式回答下列问题 把一根生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中, 一会儿,溶液变为黄色,然后铁钉表面 出现气泡,解释这些现象: Fe2O3+6HCl Fe + 2HCl 2FeCl3+3H2O FeCl2+H2

2、一些常见食物的近似pH范围如下表: 食物 苹果
pH2.9~3.3 7.6~8.0 4.0~4.4 3.5~4.5 6.3~6.6

鸡蛋清

番茄

葡萄

牛奶

下列说法正确的是( C ) A 葡萄汁能使酚酞试液变红 B 番茄的酸性比苹果的酸性强 C 胃酸过多的人应少食苹果 D 牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强

3、如图,导管内的一段红墨水, 试管中盛有适量冷水,装置 气密性良好。现向试管中加 入下列物质后,红墨水不会 移动的是( D ) A、浓硫酸 B、硝酸铵固体 C、氧化钙固体 D、氯化钠固体 E、氢氧化钠固体

4、请选择适当的物质填入圈中,使图中 直线相连的物质间能发生化学反应。

酸 HCl H2S

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