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2014年《南方新中考》化学 第一部分 第一单元 第7讲 常见的盐 化学肥料 配套课件

发布时间:2014-05-14 13:47:03  

第7讲 常见的盐

化学肥料

近三年广东中考考点分布及分值

2011 年

2012 年

2013 年

难易度 较难 难 容易

1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐 填空 4 分 选择 2 分 在日常生活中的用途(理解)

2.一些盐的重要化学性质(理解)
3.一些常见化肥的名称和作用(了解)

选择 2 分 推断 8 分 推断 8 分
选择 2 分 填空 1 分

考点一 生活中常见的盐 1.盐的定义 酸根 离子构成的化合物。 金属 离子和________ 由________ 2.常见盐的俗名、物理性质和用途 名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色固体 易溶 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 易溶 碳酸氢钠 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石 白色固体 难溶

NaHCO3
小苏打 白色固体 易溶

调味剂、生 发酵粉、治 补钙剂、建筑材 制玻璃、造纸 理盐水 疗胃酸过多 料

考点二 盐的化学性质 1.盐的化学共性
盐的化学性质 化学方程式 基本反应类型 置换反应 复分解反应

FeSO4+Cu (1)盐与金属反 Fe+CuSO4===____________________ 应 Cu+AgNO3===Ag+CuNO3 CaCl2+H2O+CO2↑ (2)盐与酸反应 CaCO3+HCl===____________________ CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ca(OH)2===_________________ (3)盐与碱反应 CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ BaSO4↓+2KCl K2SO4+BaCl2===____________________ (4)盐与盐反应 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

复分解反应
复分解反应

2.盐的特性 向碳酸钠溶液中滴入无色酚酞溶液,溶液会变红,说明碳 碱 性;我们前面学过用小苏打溶液处理浓硫酸 酸钠溶液呈______ 碱 性。胃酸过多的人可以吃 事故,说明碳酸氢钠溶液也呈______ 小苏打片,原因是(写化学方程式)_________________________

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ _________________________________ 。
温馨提示
盐的通性:(1)与金属发生置换反应;(2)与酸反应生成盐和 弱酸;(3)与碱反应生成新碱和新盐;(4)与盐反应生成两种新盐。

考点三 1.原理

碳酸盐(CO3 )的检验
- -

2-

含有 CO2 生成 3 (或含有 HCO3 )的盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应, 二氧化碳气体,再利用澄清石灰水来检验二氧化碳,即可证明是碳酸 盐(或碳酸氢盐)。

2.药品 稀盐酸(或稀硫酸)和澄清石灰水。

3.方法
第一步,往碳酸盐溶液中加入适量稀盐酸(或稀硫酸),观察是否 变浑浊 的现象,则含有碳酸盐。 能观察到澄清石灰水________

有气体生成;第二步,如产生气体,将产生的气体通入澄清石灰水中,

考点四 常见酸、碱和盐的溶解性规律 要熟悉下册课本附录中常见酸、碱和盐的溶解性表。 温馨提示 溶解性记忆口诀:钾钠硝酸铵,都是可溶盐,盐酸不溶银,

硫酸有钡铅,碳盐多不溶,只溶钾钠铵。
解释:钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都能溶于水;氯化物

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