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九年级化学课题2 金属的化学性质

发布时间:2014-05-15 09:33:52  

课题2 金属的化学性质

阅读教材,思考下列问题:
1、铝与铁比较,有哪些优良性质? 日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 布来擦洗?为什么? 2、根据铁、铜、镁、金四种金属和氧 气反应的情况,你能判断四种金属的 化学活动性强弱吗?

3、你能设计实验方案,探究镁、锌、 铁、铜四种金属的化学活动性强弱吗? 4、什么是置换反应,它和化合反应、 分解反应有何不同?

问题1、铝与铁比较,有哪些优良性质? 日常生活中的铝制品能否用钢刷、 沙布来擦洗?为什么?

铁容易生锈,铝比铁有更好的抗腐蚀 性。因为铝在空气中与氧气反应,能生 成一层致密的保护膜(Al2O3 ),从而阻 止了铝的进一步氧化。而铁锈(Fe2O3) 是疏松的,不能起到保护作用。

问题2、根据铁、铜、镁、金和氧气反应 的情况,你能判断四种金属的化学活动 性强弱吗?

请同学们回忆在学习氧气的化 学性质时,我们研究了哪几种金 属和氧气的反应?你还能回忆起 这些反应的现象吗?

铁丝、镁带和氧气的反应

3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4

2Mg + O2

点燃

2MgO

实验探究
? 将一根铜丝和一枚金戒指分别在 空气中加热,观察现象。
铜丝的表面变黑,金戒指没变化。 2Cu+O2==2CuO
?

实验表明:大多数金属都能与氧气反 应,但反应的难易和剧烈程度不同。
? 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 ? 铁、铜在常温下不能与氧气反应, 但在高温时能与氧气反应。 ? 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性:镁、铝 > 铁、铜 > 金

问题3、你能设计实验方案,探究镁、锌、 铁、铜四种金属的化学活动性强弱吗?

实验探究: 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、 铜,再分别加入约 5 mL 稀盐酸,观察现 象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生 成,判断反应后生成了什么气体?(用燃 着的小木条放在试管口检验) 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较 发生的现象。

金属与盐酸反应的比较

镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较

Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质

交流与讨论:
哪些金属能与盐酸、稀硫 酸发生反应?反应的剧烈程 度如何?反应后生成了什么 气体?哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应?由此你能 把金属分为哪两类?

通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁、铜的金属活动性强弱吗?
(Mg Zn Fe) ( H )
金属活动性由强减弱

Cu

问题4、什么是置换反应,它和化 合反应、分解反应有何不同?

置换反应:
单质+化合物==单质+化合物


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