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物质构成的奥妙

发布时间:2014-05-19 13:17:09  

第三单元 物质构成的奥妙
课题2 原子的结构

一、原子的构成
? 原子核 (+) ? ? ? 中子 原子 ?
质子 (+)(每个质子带一个单位正电荷)
(不带电) (每个电子带一个单位的负电荷)

?核外电子

(-)

不显电性:由于原子核内质子所带电荷 与核外电子的电荷数量相等,电性相反

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质子数决定原子的种类
回顾 历史 表1 表2 示例 拓展

知识回顾
1、分子是

保持物质化学性质

的最小粒子

2、原子是

化学变化中 分子 原子
可以再分,而

最小的粒子

3、化学变化中

不能再分

原子是不是在任何情况下都是不可再分 割的实心小球呢? 你想象的原子是什么样子的?

原子结构模型的演变历史
道尔顿原子模型

汤姆生原子模型
卢瑟福原子模型

近代科学原子论(1803年)
原子模型:原子 是坚实的、不可 再分的实心球。

型道 尔 顿 原 子 模

英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

1897年,英国科学家汤姆生发现了电子, 提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。

型汤 姆 生 原 子 模
英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,1856~1940)

α粒子散射实验(1909年) ——原子有核
卢瑟福和他的 助手做了著名α 粒子散射实验。 根据实验,卢瑟 福在1911年提出 原子有核模型。

型卢 瑟 福 原 子 模

英国科学家卢瑟福
(E.Rutherford,1871~1937)

1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的a 粒子( a粒子是带正电荷的氦原子)轰击金箔

发现有三种实验现象
1、许多α粒子直接穿过 说明

原子核很小,原子内有很大的空间



2、极少数α粒子被反弹 说明

原子核质量比α粒子大



3、少数α粒子发生偏转 说明

原子核带正电



表1 构成原子的粒子的电性
粒子种类
质子 中子 核外电子

电性
1个质子带1个单位正电荷 不带电 1个电子带1个单位负电荷

原子核的电性由什么决定? 由质子决定,原子核显正电 原子核所带的正电荷数(核电荷数)与质子数的关系

质子数=核电荷数

表2
原子种类
氢 氮 1 7

几种原子的构成
质子数 中子数
0 7

核外电子数
1 7


氟 氖

8
9 10

8
10 10

8
9 10



11

12

11

1、不同种原子之间有哪些区别?
不同原子的质子数、电子数不同(即质子数决定原子的种类)

2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?
不是所有的原子都有中子(氢原子的中子数为0)

3、同一原子中质子、中子、电子在数量上有什么关系?
质子数 = 电子数,但不一定等于中子数。

原子核 原子

原子核比原子小得多

资料

1964年10月中国发射了第一颗原子弹 其爆炸是由原子核的裂变释放出巨大的能量引起的.


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