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化学基础过关测试

发布时间:2014-05-22 08:12:08  

化学基础记忆知识点

一、化合价口诀:

钾 钠 氢 银 + 1 价 ,钙 镁 锌 钡 + 2 价

氟 氯 溴 碘 - 1 价 ,通 常 氧 是 - 2 价

铜 + 1 + 2 铝 + 3 ,铁 + 2 + 3

碳 + 2 + 4 ,硫 - 2 + 4 + 6

二、九种常见原子团离子符号:

铵 根离子 NH4+ 氢氧根离子 OH- 碳酸氢根离子 HCO3-

硫酸根离子SO42- 碳酸根离子 CO32- 亚硫酸根离子 SO32-

磷酸根离子 PO43-

三、化学方程式书写口诀: 高锰酸根离子 MnO4- 硝酸根离子 NO3-

,;, ,;,

四、酸碱盐溶解性口诀:

五、金属活动性口诀:

六、沉淀物质的化学式(六白一蓝一红褐):

不溶于稀硝酸的白色沉淀: 溶于稀硝酸放出气体的白色沉淀: 属于碱类的白色沉淀: 属于碱类的有色沉淀:

五、溶液中离子的符号和颜色:

铜离子 Cu 铁离子 Fe 2+3+

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亚铁离子 Fe

六、物质的化学式和俗名: 2+高锰酸根离子 MnO4 -

1、碳酸钠的化学式:Na2CO3,

2、碳酸氢钠的化学式:NaHCO

3

3、碳酸钙的化学式:CaCO3,是的主要成分;

4、氢氧化钠的化学式:NaOH,俗名:;5、氧化钙的化学式:CaO,俗名:; 6、氢氧化钙的化学式:Ca(OH)2,俗名: ;

7、五水合硫酸铜的化学式:CuSO4 · 5H2O,俗名:、;

8、碱式碳酸铜的化学式:Cu2(OH)2CO3,俗名: 、;

9、过氧化氢的化学式:H2O2,其溶液俗称为 ;

10、乙醇的化学式:C2H5OH ,俗名:;

11、氧化铁的化学式:Fe2O3 ,是

12、甲烷的化学式:CH4 ,是的主要成分;

13、高锰酸钾的化学式:KMnO4 ,俗名:

14、碳酸氢铵的化学式:NH4HCO3 ,简称:;

15、硫酸钡的化学式:BaSO4 ,医学上被用作;

16、氯化钠的化学式:NaCl ,俗名:

17、甲醇的化学式:CH4O ,俗名:;

18、碳酸钾的化学式:K2CO3 ,是的主要成分;

19、乙炔的的化学式:C2H2 ,俗名:;

20、十二水合硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2 · 12H2O ,俗名:

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七、酸、碱、盐、金属的基本化学性质: 1、酸能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液遇酸

五 2、酸 + 金属 → 3、 酸+金属氧化物→;

4、 酸+碱→; 5、 酸+盐→; 补充:某些弱酸(如碳酸)受热易分解,生成相应的非金属氧化物和水

1、碱溶液能使紫色石蕊试液;

四 2、 碱+非金属氧化物→

4、 碱+盐→; 3、 ;

补充:弱碱(如氢氧化铜)受热易分解,生成相应的金属氧化物和水

1、 盐+酸→

三 2、 盐+碱→;

3、 盐+盐→

补充:某些盐(如碳酸钙)受热易分解,生成金属氧化物和非金属氧化物

1、;

三 2、 金属+酸→

3、 金属+盐→;

补充:金属和非金属也可以反应,生成盐(如铁和硫磺在加热时生成硫化亚铁)

八、四大基本化学反应类型:

① 化合反应:A+B+?=X(多对一) ② 分解反应: ③ 置换反应: ④ 复分解反应: 氧化反应、中和反应不在基本反应之列! ..

九、某些化学反应发生条件:

1、复分解反应:

① 生成物中必须有或或;

② 若反应物中没有酸,则两种反应物必须都是( 无酸皆可溶 ); ③ 一般可以由强酸(碱)制取弱酸(碱),但不能由弱酸(碱)制取强酸(碱)。

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2、酸和金属发生的置换反应:

① 酸通常是 、 ;不能用 硝酸 、 浓硫酸 、 浓盐酸 ; ② 金属必须是活动性排在元素前的,但很活泼的则会和水发生反应; ③ 单质铁参与该置换反应时,生成的盐中,铁元素的化合价为 。

3、盐和金属发生的置换反应:

① 反应物中的金属单质必须比生成物中的金属单质活动性 ;

② 反应物中的盐必须是 ,例如常常使用硝酸盐;

③ 单质铁参与该置换反应时,生成的盐中,铁元素的化合价为 ; ④ 反应物一般用亚铁盐,不用铁盐,因为+3价的铁具有氧化性。

十、八圈图:

建 一 栋楼,立 两 个柱,分 三 层,拉 四 条绳,接 下水管 ,连 天线 ,再 装修 。 “四四两两”:四条 横线 ,四条 斜线 ;两条 纵线 ,两条 弯线

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十一、酸、碱、盐、金属的个性:

① 浓盐酸具有 , 气味;露置在空气中,

敞口放置导致质量 ,溶液 ;工业盐酸因含 铁离子 而发黄

② 浓硫酸具有 吸水性(物理性质) ,敞口放置导致质量 ,溶液 用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2等

浓硫酸具有 脱水性(化学性质) ,使木材、纸张等 炭化

溶于水 热 ,稀释时要 ,并用 搅拌 沾到皮肤上的处理措施: 干布擦去→大量水冲洗→小苏打外敷

③ 浓硝酸具有 , 气味;露置在空气中出现

敞口放置质量 ,溶液 ;

硝酸的 不稳定性 ,见光 易分解 ,用 棕色瓶 盛装

④ 氢氧化钠固体具有 吸水性 ,露置时吸水而 (物理变化)

固体用于干燥O2、H2 、CO等 ..

溶于水 热,得到的水溶液有 滑腻感 ,有 去污 能力

氢氧化钠溶液有 腐蚀性 ,能溶解兔毛、头发等(含 蛋白质 成分)

敞口放置会因吸收 而变质

不宜用 玻璃瓶 盛装或 玻璃塞 密封(因与其中的 二氧化硅 反应生成硅酸钠和水) ⑤ 氢氧化钙 于水,只能配成 稀溶液 ;溶解度随温度升高而 由 生石灰 制得,生石灰溶于水,和水反应, 剧烈放热,方程式 廉价,用于改良 土壤,有 杀菌 功效,是 波尔多液 的一种成分

⑥ 无水硫酸铜具有 吸水性 ,吸水后变 ;

用于检验 的存在,并用作 吸收水分 ,做 干燥剂

使病菌 蛋白质变性 ,杀菌消毒;是 波尔多液 成分之一,勿用 铁制 容器盛装 重金属盐,有毒,误食后饮用 生鸡蛋清 或喝 豆浆 来缓解

⑦ 碳酸钠溶液显 ,能使无色酚酞试液 ;纯碱 不是碱 ,是 ;

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侯氏联合制碱法即是制纯碱

碳酸钠晶体(Na2CO3 · 10H2O)常温下能失去结晶水,现象,属于 可用做馒头、面包里 除酸味 ,使之 疏松多孔

⑧ 氯化钠

用于杀菌消毒,使 微生物细胞失水 ,失去活性;

医用生理盐水为 0.9%的氯化钠溶液 ;

人体 汗液、尿液 中含有氯化钠

一般 不会潮解 ,食盐中含MgCl2、CaCl2时则容易吸水

⑨ 铵盐

特殊的盐,没有 金属元素 ,用作 化肥(主要是氮肥)

易溶于水,溶于水 , 使温度降低

和 共热时,放出碱性气体——

不得与 碱性物质 同时施用,以免 肥效流失 ..

⑩ 金属铝

活泼金属,易被 氧化

形成的 ,保护了内部金属铝。

金属铝和氧化铝既能和酸,又能和碱反应

十二、四种离子的“捆绑式”检验:

① Cl- a、滴加AgNO3溶液,观察 是否产生白色沉淀

b、再滴加稀HNO3,观察 白色沉淀是否溶解

② SO42- a、滴加BaCl2溶液,观察

b、再滴加稀HNO3,观察

③ CO32- a、滴加 稀HCl/ H2SO4硫酸 溶液,观察

b、再把气体通入,观察

④ NH4+ a、滴加b、再用湿润的 红色石蕊试纸 检验该气体,观察 ..

十三、溶液中H+的检验:

方法一: 滴加 紫色石蕊试液 ,观察 溶液是否呈

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方法二: 用 pH试纸检测溶液pH值 ,看 是否 7

方法三: a、在溶液中加入 锌粒 ,观察

b、收集该气体点燃,观察是否

方法四: 加 氧化铜 粉末,观察 是否溶解并得到蓝色溶液

方法五: 加 氢氧化铜 ,观察固体 是否溶解并得到蓝色溶液

方法六: 加 碳酸钠/碳酸钙 固体,观察 是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体 十四、溶液中OH-的检验:

方法一: 滴加 无色酚酞试液 ,观察 溶液是否呈

方法二: 滴加 紫色石蕊试液 ,观察 溶液是否呈

方法三: 用 pH试纸检测溶液pH值 ,看是 否 7

方法四: 滴加 硫酸铜 溶液,观察

方法五: 滴加 氯化铁 溶液,观察

方法六: 与 氯化铵 固体共热,观察 十五、物质分类总体框架图:

单 质

化 物合 质

混 合 物

金属单质 非金属单质 稀有气体单质

有机化合物 氧化物 酸 无机化合物

碱 盐 其他??

非金属氧化物 金属氧化物

细节描述:

1. 绝对的纯净物是没有的;

2. 溶液、悬浊液、乳浊液、合金都是 ;

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3. 同种元素组成的不同单质,属于两种物质,放在一起就构成了 混合物 , 如 金刚石+石墨 、 红磷+白磷 、 氧气+臭氧 等;

4. 单独说“水”,理解为纯水或蒸馏水,视为 (不导电) ;但说“矿泉水”、“河水”、“海水”则为 (导电) ;

5. 结晶水合物如五水硫酸铜等属于 ;

6. 构成混合物的微粒 至少有两种以上 ,构成纯净物的微粒通常则 只有一种 ;

7. 盐酸、硫酸、石灰水、双氧水等,属于 ,但常常用HCl、H2SO4、Ca(OH)2、H2O2等表示其中起主要作用的成分;

8. 石灰石(大理石)、天然气为 ,主要成分分别是碳酸钙、甲烷;干冰、酒精、熟石灰(消石灰) 则为 纯净物 ,分别等同于二氧化碳、乙醇、氢氧化钙;

9. 冰水混合物名为“混合物”,实属 ;纯净的空气实为为 ;

10. 碱石灰、过磷酸钙名字似为纯净物,实际上是 ,前者是 NaOH+CaO,

后者是Ca(H2PO4)2+CaSO4;

11. 只有一种元素组成的物质,可以是混合物,也可以是纯净物,但为纯净物时则一定是 ......................

单质,绝不可能是化合物; ..........

12. 有机化合物必含碳元素,但含碳元素的化合物未必为有机化合物,例如CO、CO2、 ..........................

H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐为无机化合物;尿素为化肥中较少见有机化肥; .............

13. 概念必须抓准前提或使用范围,如单质首先必须是纯净物;氧化物必须强调“由两种 .....................

元素组成,且是化合物” ;化合物和混合物一字之差,意义完全不同; ..........................

14. 望文生义不可取—— 干冰不是冰 , 水银不是银 , 纯碱不是碱 ; 十六、固体物质的颜色:

Fe(铁粉)

C(碳粉) 五 三 CuO 黑 红 MnO2

Fe3O4

十七、一步制取氯化镁(盐)的七种不同方法(原料任选):

点 燃 Fe2O3(红棕色) Cu(紫红色) P(红磷,暗红色) ① 金属+非金属→盐 :Mg+Cl2===MgCl2

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② 金属+酸→盐+氢气 :Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

③ 金属+盐→新金属+新盐 :Mg+CuCl2=MgCl2+Cu ④ 金属氧化物+酸→盐+水 :MgO+2HCl=MgCl2+H2O

⑤ 碱+酸→盐+水 :Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ⑥ 盐+酸→新盐+新酸 :MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

⑦ 盐+盐→新盐+新盐 :MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓

设计主要考虑: 金属活动性 、 复分解反应发生条件 、 物质的溶解性 等; 盐与酸反应时,选用 碳酸盐 以保障有 气体 产生

十八、 现有铁粉、氧化铜、稀硫酸三种物质,设计两种不同的方案制取金属铜,每个方案都涉及两个化学方程式:

方案一(湿法路线):

① CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 置换反应

优点:方案二(干法路线):

① Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应

② CuO+H2==Cu+H2O

△ 置换反应

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