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溶液复习

发布时间:2014-05-22 14:20:53  

溶液 1.定义: 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 均一、稳定的混合物。 2、类别: 混合物 液态溶液澄清但 3、特征: 均一:各部分性质相同 不一定无色 稳定:静置不分层、不沉降 4、分散微粒: 分子或离子 5、组成: 溶质和溶剂 6、基本性质: 1)稀溶液凝固点降低,沸点升高 应用:撒盐融雪、水箱防冻;高原地区加盐煮食物等 2)酸碱盐的水溶液能够导电 存在自由移动的离子 7、物质溶解时的热量变化 氢氧化钠固体、浓硫酸溶解放热,溶液温度升高 硝酸铵溶解吸热,溶液温度降低

8、加速溶解的方法 搅拌或振荡 研碎

加热

如何设计实验探究影响溶解速率的因素? 要点:控制变量 如:向等质量、等温度的水中加入等质量的食盐, 其中一个用玻璃棒搅拌,比较溶解速度。 9.溶液组成的表示方法——溶质质量分数 m液= m质+m剂 溶质质量(m质) ×100% 溶质质量分数(ω) 溶液质量(m液) 要点:准确找出溶质和溶剂的质量 易错点分析: 1.溶液达到饱和,物质没有全部溶解 如:20℃食盐溶解度为36g,20g食盐溶于50g水 中,所得溶液的溶质质量分数是多少?

一定温度下, ω≤ ω饱和

2.物质溶解时与水反应,最后的溶质不是溶解的物质 如:20g氧化钙溶于80g水中,所得溶液的溶质质 量分数为 ( C )
A、20% B、26.4% C、<1% D、无法确定

10.溶液的配制 1、如何配制100g5%的氢氧化钠溶液? 步骤:计算、称量、溶解 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意事项:氢氧化钠易吸水潮解,且有腐蚀性,应该放 在加盖的玻璃仪器中称量,不能直接放在纸上称量。 误差分析: ω>5%可能原因? ω<5%可能原因?

11、溶液的稀释 依据:稀释前后溶质质量相等 例:实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的 浓硫酸和蒸馏水,配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。 需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?( B ) A.100mL 54.35mL B.100mL 55.5mL C.250mL 54.35mL D.250mL 55.5mL 500g ×20%=X ×1.84g/cm3 × 98% X=55.5mL m水=500g-55.5mL ×1.84g/cm3 =398g V=398mL 步骤:计算、量取、稀释 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意事项:1.浓溶液体积和水的体积一般相差较大,应 注意选择不同规格的量筒。 2.量液与量水俯、仰视带来的误差后果不同!

12、饱和溶液 不饱和溶液 一、饱和溶液 不饱和溶液 1、定义: 饱和溶液:在一定的温度下、一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液:在一定的温度下、一 定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液。 2、判断方法:继续加入该溶质,看是否能继续溶解。 3、转化: 饱和溶液
(1)升温 (2)加溶剂

不饱和溶

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