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中考前化学综合练习答案

发布时间:2014-05-24 15:00:24  

分子和原子

【答案与解析】

1.【答案】A

【解析】刮风时尘土飞扬不能用粒子的观点解释。

2.【答案】A

【解析】构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。

3.【答案】A

【解析】分子是构成物质的一种粒子,而不是唯一的微粒,构成物质的微粒还有原子、离子。在化学反应前后,分子一定发生变化,有新的分子产生,原子保持不变。

4.【答案】A

【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。

5.【答案】B

【解析】构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。石油气加压后储存在钢瓶中,是因为气体分子之间的间隔较大,容易被压缩;温度计里的汞柱下降,是因为温度降低汞原子之间的间隔变小,液体体积变小。

6.【答案】C

【解析】构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。

7.【答案】 A

【解析】气体受热膨胀,体积变大,是因为气体分子间的间隔增大,而分子本身体积、质量和个数都不变。

8.【答案】B

【解析】要掌握分子的性质:分子的质量和体积都很小;分子在不断地运动;分子之间有间隔;同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。

9.【答案】C

【解析】分子和原子都是构成物质的基本粒子;不同的分子和原子不能比较大小;原子在化学变化中不能再分了,但用其他的方法原子是可以再分的。

10.【答案】D

【解析】物质的三态变化是由于分子间有间隔,气态时分子间的间隔最大,固态时分子间的间隔最小。

11.【答案】B

【解析】柳絮、落叶、雪花等都是宏观的物质,是大量分子的集合体,不能说是分子运动。

12.【答案】分子间有间隔

13.【答案】分子很小 分子间有一定间隔

14.【答案】分子 分子 原子 原子 原子 原子 分子 分子

15.【答案】

(1)分子可以分成原子 (2) 原子在化学变化中不能再分

(3)每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

(4)水通电分解生成氢气与氧气(或水由氢、氧两种元素组成)

【解析】本题为开放性试题,只要从反应物、生成物的种类、构成粒子等方面正确回答均可。由图可知每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;而通电后,一个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子,这些原子可重新结合组成新物质的分子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子。因此,由上述水的电解“微粒模拟图”可以获得微观和宏观两个方面的很多信息。例如,从微观上看:在此化学变化过程中,原子种

类、原子数目、原子质量都保持不变,在水通电分解的过程中,水分子发生了变化,水的化学性质也就不能保持了。所以,保持水的化学性质的最小粒子是水分子。从宏观上看:化学反应前后各物质的质量总和必然相等,元素的种类不变,但化学反应一定生成了新的物质等等。

原子的结构

【答案与解析】

1.【答案】D

【解析】原子核是由质子和中子构成的,绝大多数原子的原子核中含有质子和中子,但普通氢原子核内没有中子。

2.【答案】B

【解析】由由相对原子质量定义可知,相对原子质量只是一个比,单位为“1”。

3.【答案】 B

【解析】原子核是由质子和中子构成的,但是普通氢原子核中没有中子,所以原子核内可以没有中子,必定含有质子。

4.【答案】A

【解析】在原子中,核电荷数=质子数=电子数;相对原子质量≈质子数+中子数。已知铕的核电荷数是63,则质子数和核外电子数都是63,中子数=152﹣63=89。 5.【答案】B

【解析】已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则中子数是78;故A不正确。在原子中,核内质子数=核电荷数=核外电子数,再根据题意知其核外电子数是53;故B正确。在原子中,核内质子数=核电荷数=核外电子数,再根据题意知其核电荷数是53;故C不正确。该原子的相对原子质量是131。故D不正确。

6.【答案】C

【解析】在原子中质子数等于核外电子数,已知铯-137的质子数为55,故核外电子数为55,所以A错误。相对原子质量的单位不是克,是“1”常省略,所以B错误。在原子中质子数等于核电荷数,已知铯-137的质子数为55,故核电荷数为55,所以C正确。铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁,为金属元素,所以D错误。

7.【答案】C

【解析】原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上,即决定原子质量大小的主要是质子和中子,电子质量很小。

8.【答案】A

【解析】相对原子质量≈质子数+中子数,所以,碳14的中子数为8。

9.【答案】①②

【解析】原子的全部质量都集中在原子核里是错误的,因为虽然电子质量较小,但仍然是有质量的;氢原子核中没有中子。

10.【答案】正 原子核 负 电子

11.【答案】质子数 核外电子数 质子数 中子数

12.【答案】52

【解析】在原子中,核电荷数=质子数=电子数;相对原子质量≈质子数+中子数。铀原子核内中子数为:236-92=144,核外电子数=质子数=92,中子数-电子数=144-92=52。

13.【答案】111 161

【解析】中子数=272-111=161.

14.【答案】(1)(3)

【解析】不是所有的原子核内都有中子,如普通氢原子核内没有中子;原子是化学变化中的最小粒子,化学变化前后原子种类、数目不变。

15.【答案】

(1)不是所有的原子核内都有中子(或普通的氢原子核内无中子)

(2)原子核内质子数不一定等于中子数等

【解析】本题是一道图表分析题,也是一道开放性题,经分析对比可得出答案。

空气成分的探究

【答案与解析】

1.【答案】B

【解析】空气的成分按体积分数计,氮气约占78%,氧气约21%。

2.【答案】B

【解析】PM2.5属于大气污染物中的可吸入颗粒,太阳能发电不会造成大气污染,不会增加空气中PM2.5。

3.【答案】A

【解析】氮气常温下是一种无色、无味气体,难溶于水,化学性质稳定,不能供给呼吸。

4.【答案】A

【解析】空气中氧气的体积分数约为21%,不是指质量分数约为21%;氧气具有助燃性,不是可燃物;由于液态氧与液态氮的沸点不同,工业上常用分离液态空气方法获取氧气。

5.【答案】D

【解析】空气的成分中不含氢气,所以无法从空气中分离得到氢气。

6.【答案】C

【解析】PM2.5属于吸入颗粒中的一类,会影响人体健康,焚烧秸杆也会产生PM2.5,臭氧是一种单质。

7.【答案】C

【解析】稀有气体的化学性质很稳定,稀有气体通电发光属于物理变化。

8.【答案】A

【解析】空气中含有氧气,所以含有氧分子;二氧化碳由二氧化碳分子构成,不含氧分子;纯净水由水分子构成,高锰酸钾由高锰酸根离子和钾离子构成,也不含氧分子。

9.【答案】C

【解析】选项D首先可以排除,因为用嘴吹入的气体不再是空气,无论现象如何,都无法得出空气中二氧化碳的含量情况。由于空气中二氧化碳的含量较低,所以一次通入少量空气时,可能无法观察到

石灰水变浑浊现象,需要继续通入空气再观察现象。

10.【答案】B

【解析】氧气具有助燃性,不具可燃性;空气质量级别越大,空气质量越差;二氧化碳没有毒性,不属于空气污染物。

11.【答案】C

【解析】溶液的基本特征是均一、稳定的混合物。蒸馏水虽然是无色、澄清透明的液体,但它为纯净物,所以蒸馏水不是溶液。

12.【答案】(1)①③④ (2)③ (3)碳 不完全 (4)③

【解析】空气污染物主要有有害气体(一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等)和可吸入颗粒。煤、石油和天然气常称为三大化石燃料。PM2.5属于大气污染物中的可吸入颗粒,汽油不完全燃烧会产生碳等颗粒,使空气PM2.5增大;PM2.5的大小比分子大多了;从PM2.5的成因可

知,使化石燃料完全燃烧或开发新能源有利于PM2.5的治理,植树造林或加强工业废气的处理也有助于PM2.5的治理。

13.【答案】二氧化硫 含硫或含氮的氧化物排放到空气中,和水蒸气结合生成酸,使所降雨水的酸性较强 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

14.【答案】(1)21% 温室 (2)H2O

【解析】本题考查了空气的成分及质量守恒定律的具体运用。

(1)空气中各成分按体积分数计算,氧气约占21%,氮气约占78%。二氧化碳、甲烷等在空气中的含量增多会导致温室效应。

(2)根据质量守恒定律,在化学反应前后原子的种类和个数保持不变,即可确定X的化学式为H2O

15.【答案】(1) (2)碳燃烧生成物是二氧化碳气体,瓶内气压不变 (3)NaOH 【解析】因为红磷燃烧消耗空气中的氧气,氧气约占空气体积的,故集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的;测空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的气体造成气压减小,减小的体积就是氧气的体积,故不能有气体生成,用碳代替红磷,碳燃烧生成物是二氧化碳气体,瓶内气压不变,故不会进入水;乙同学要想得到正确的实验结论必须消耗掉生成的二氧化碳气体,故可选择氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 16.【答案】

(1)红磷继续燃烧,生成大量白烟

(2)不污染空气或操作简便或实验误差较小 1 白磷量不足或未冷却到室温就观察

【解析】

(1)红磷具有可燃性,集气瓶中有一定量空气,所以红磷会继续燃烧。

(2)从改进的装置来看,其实验效果应该更明显,操作相对简便,实验的误差更小。由于氧气占空

气体积的五分之一,玻璃管内的液面最终会上升至1处;如果实验结果偏低,原因主要是白磷不足或玻

璃管未冷却到室温就进行观察。

二氧化碳的性质、用途和制取归纳

【答案与解析】

1.【答案】B

【解析】酸雨主要是由于化石燃料燃烧,向空气中排放大量的硫、氮氧化物所致,与CO2没有关系。

2.【答案】C

【解析】CO2是导致温室效应的主要气体,酸雨则主要是由硫氮氧化物与雨水化合后形成酸引起的。

3.【答案】B

【解析】大理石和硫酸反应生成的硫酸钙微溶,会覆盖在大理石的表面,使反应很难继续进行下去;而选择粉末状的大理石逐步加入,可以保证大理石可以跟稀硫酸充分接触,使反

应能够持续进行。

4.【答案】C

【解析】干冰是固体二氧化碳,是由碳、氧两种元素组成的氧化物。

5.【答案】C

【解析】一氧化碳与二氧化碳有明显区别。CO2是光合作用的原料,能促进光合作用的进行,人工降雨也是二氧化碳的重要用途;CO具有还原性,可燃性以及毒性。

6.【答案】D

【解析】把干燥的蓝色石蕊试纸放在二氧化碳气体中,石蕊试纸不变色,说明二氧化碳不具有酸性。当二氧化碳通入水中后,能使紫色石蕊试剂变红色,说明二氧化碳与水反应,并生成一种酸性物质;当加热该溶液时,红色逐渐褪去,说明酸性逐渐减弱。

7.【答案】D

【解析】选择气体的收集方法时,可以根据气体的密度与空气的大小关系,确定是用向上排空气法还是向下排空气法收集;也可以根据气体的水溶性及能否与水发生化学反应确定能否用排水法收集。故选D。

8.【答案】(1)C CO (2)CO2+H2O=H2CO3 (3)置换

【解析】(1)因A为黑色固体,能与氧气反应生成两种不同物质,故A为碳(C)。碳完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;CO还能和氧气反应,故B为CO,E为CO2。(2)C为难溶性钙盐,则C为CaCO3,D为H2CO3。

9.【答案】(1)A:长颈漏斗 B:集气瓶 (2)一段时间水柱液面不下降

(3)集气瓶口 (4)①③④

【解析】装置气密性检查的原理是压强变化。通过一定的方法(如改变温度)使装置内的气体压强发生变化,从而产生比较明显的现象。验满与检验是两个不同的操作,验满时,燃着的木条只能放在瓶口;固体物质直接在集气瓶中燃烧,需要夹持工具、引燃工具,所以需要坩埚钳、酒精灯、砂纸等工具。

10.【答案】

(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

(2)锥形瓶 (3)D 或E (4)a

【解析】稀盐酸和大理石反应适合制取二氧化碳气体;氢气的密度比空气小,适宜用向下排空法;用E装置也可收集氧气,氧气B进A出。

11.【答案】

(1)锥形瓶 量筒 (2)c

(3)ab或ac 关闭止水夹,向长颈漏斗中注水,在漏斗颈内若能形成稳定的水柱,则气密性良好

(4)g 澄清的石灰水

(5)CD

【解析】实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,根据反应物的状态和反应条件可确定需要使用的固液常温型发生装置;二氧化碳密度比空气大,能溶于水,可

用向上排空气法收集;CO2可以使澄清石灰水变浑浊,实验中常用此法检验二氧化碳气体;过滤操作所必须的主要仪器包括:烧杯、漏斗和玻璃棒。 12.【答案】

(1)气密性 (2)CaCO3 HCl (3)澄清石灰水 溶液变浑浊

(4)紫色石蕊溶液 溶液由紫色变成红色 (5)蜡烛由低到高依次熄灭

【解析】任何涉及到气体的装置,在进行实验之前,都要进行气密性的检查,防止漏气。实验室一般用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可用来鉴别二氧化碳气体;酸可以使紫色的石蕊试液变红;高低蜡烛实验一方面能说明二氧化碳不支持燃烧,不能燃烧,同时也说明了二氧化碳密度比空气大。

13.【答案】

(1)稀盐酸 石灰石 (2)①②④

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)cabd d

【解析】实验室选择石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。浓盐酸易挥发,使制得的二氧化碳不纯,稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的CaSO4,CaSO4覆盖在石灰石表面,阻止了反应的进一步进行。碳酸钠与酸反应太快,不便于收集。木炭与氧气反应所得的二氧化碳不纯,且难以收集。检验二氧化碳是否收集满,应将燃着的木条放在集气瓶口。

14.【答案】

(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大

(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液

【解析】(1)读图可知a为酒精灯,b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热,因此发生装置选B;因为氧气的密度比空气大,因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热,因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时,Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法,因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象,可向烧杯中加紫色石蕊试液,因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红,利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。

15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

[作出猜想] 石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同)

[设计实验](1)不同地点 溶质质量分数相同 (2)溶质质量分数不同

[交流讨论] 相同时间内收集的二氧化碳体积(或收集相同体积的二氧化碳所用的时间)

[拓展延伸] 温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强(任选两点)

【解析】[作出猜想] 影响二氧化碳气体产生速率的因素还可能有石块大小、石块质量或盐酸质量等。

[设计实验](1)验证不同地点石块中碳酸钙含量是否相同,就要保证其他条件相同,采用不同地点的石块做实验。盐酸的溶质质量分数也应该相同。(2)要验证猜想②是否成立,就要保证其他条件相同,取用不同溶质质量分数的盐酸进行实验。

[交流讨论] 通过观察气泡产生的剧烈程度,只能粗略地比较反应速率。如果做到精确比较需要测量相同时间内收集的二氧化碳体积或收集相同体积二氧化碳所用的时间。

[拓展延伸] 影响反应速率的因素主要有催化剂、温度、溶液的溶质质量分数、压强等,若探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”,就要保证其他条件相同,催化剂是一个变量,就可以得到探究结果。

16.【答案】

解:(1)设每片钙尔奇中碳酸钙的质量为x,盐酸中溶质的质量为y

根据质量守恒定律,可知生成二氧化碳的质量为:

2 g+10 g-11.34 g=0.66 g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 44

x y 0.66 g

100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g

x=1.5 g y=1.095 g

(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为:

1.5 g×40×100%=0.6 g 100

根据“一日2次,每次1片”可知,每人每天摄入的钙元素的质量为:0.6 g×2=1.2g

(3)盐酸中溶质的质量分数为:1.095 g/10 g×100%=10.95%

答:略。

碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比

【答案与解析】

1.【答案】C

【解析】吸附冰箱里的异味是利用了活性炭的吸附性而非稳定性。

2.【答案】B

【解析】煤气中毒主要是指CO气体中毒。CO本身无色无味,易燃,有剧毒,中毒时不易为人所察觉,故常在家用煤气中加入微量的有刺激性气味的气体,一旦发生煤气泄露,可在第一时间发现,避免中毒。

3.【答案】C

【解析】C和O2在质量比不同时所得到的产物不同,也就是O2的量是否充足的问题。 可能发生的反应有:

C + O2点燃 CO2 2C + O2点燃 2CO

12 32 24 32

3 ∶ 8 3 ∶ 4

上述容器中可能有四种情况:

(1)O2过量,反应完全后,容器内剩余的气体是CO2和O2的混合气体,这时C与O2的质量比应该小于3∶8。

(2)O2刚好与C完全反应生成CO2,容器中剩余的气体只能是CO2,这时C与O2的质量比应该等于3∶8。

(3)O2的量不足,只能和C反应生成CO,容器中剩余的气体就是CO,这时C与O2的质量比应该大于或等于3∶4。

(4)当C与O2的质量比在3∶8与3∶4之间时,C和O2反应就会生成CO和CO2的混合气体。

本题中C和O2的质量比为1∶2,在3∶8和3∶4之间,所以最后容器中剩余的气体应该是CO和CO2的混合气体。

4.【答案】B

【解析】同种元素可以组成不同的物质,它们的物理性质可能有较大的差异,但化学性质基本相同。碳片和C60虽然都是由碳元素组成的,但由于构成单质的碳原子的排列方式不同,所以是两种不同的单质;但是碳片也有其他碳单质所具有的性质,如完全燃烧会生成二氧化碳,可以做还原剂还原氧化铁等。

5.【答案】C

【解析】CO2中没混有O2,其实质是2Mg+CO2点燃 2MgO+C。

6.【答案】D

【解析】读懂每个图所表达的意义是关键,解题的方法为实验现象???

?验证的性质。

推理7.【解析】CO与CuO反应时生成CO2,所以要先除CO后除CO2,通过澄清石灰水时,气体又会掺杂水蒸气,因此要先除CO2后除水蒸气。

8.【答案】D

【解析】CO是无色、无味且难溶于水的有毒气体。炉子上放一壶水不能防止CO中毒。CO具有可燃性,当煤气泄漏时,空气中混有CO,CO遇到电火花,可能会引起爆炸,所以煤气泄漏时不能开灯。CO具有还原性,故D选项正确。

9.【答案】B

【解析】整个实验中没有涉及二氧化碳的密度。

10.【答案】

(1)C6H12O6+6O26CO2+6H2O

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(其他合理答案也给分) (3)C4H10

【解析】弄清图示信息是解题的关键,此图揭示了碳元素在自然界的循环过程,从图着手可知本题考查的知识点为化学方程式的书写,故可直接依据质量守恒定律以及化学方程式书写的基本原则和方法来进行,注意围绕题意答题。

11.【答案】

(1)CO2+H2O=H2CO3

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)光合作用(或做化工产品原料或用于灭火等) 温室效应(或含量过高影响人体健康等)

【解析】此题应从CO2的产生和消耗两个方面进行分析,充分认识CO2对人类生活和环境的影响。CO2能溶于水且与水反应生成H2CO3,检验CO2常用澄清石灰水,现象为澄清石灰水变浑浊。空气中CO2的体积分数约为0.03%,是绿色植物光合作用的主要原料。CO2含量过多会影响人体健康,造成温室效应,引起气候异常。

12.【答案】Cu H2 H2O O2 CO CO2 CuO C

【解析】因为F能使澄清石灰水变浑浊,所以F是CO2;又因为A为红色固体单质,所以A是Cu;由H是黑色固体且能与CO2反应,说明H是C(碳),E是CO;G是黑色固体,B与G反应,E也与G反应,且都生成A(铜),所以G是CuO。因为B是气体单质,且能与CuO反应,所以B是H2,C是H2O,D是O2。

13.(1)铜 (2)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(3)CO (4)C+CuO高温

Cu+CO↑或CO2+C高温

2CO

(5)尾气处理(或点燃尾气或尾气收集)

14.【答案】

(1)CO难溶于水 (2)一氧化碳具有毒性

(3)一氧化碳与血红蛋白结合是产生毒性的原因

(4)防止一氧化碳气体进入空气中污染环境

【解析】注意将实验现象作对比分析,通过对比分析获得问题的答案。B中的小活蛙死亡,说明一氧化碳有毒性;而A中的小鱼活着,说明一氧化碳难溶于水;C中鲜红的血液变为黑色,说明一氧化碳与血红蛋白结合是产生毒性的原因;在尖嘴处点燃是为了防止一氧化碳进入空气中污染环境。

15.【答案】

(1)氢和氧

(2)澄清石灰水变浑浊 CuO 黑色固体变成红色

(3)支持 只要根据固体由黑色变为红色,就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳

缺少尾气处理装置 将尾气通到酒精灯火焰上(其他合理答案均可)

【解析】碳酸分解生成水和二氧化碳,根据化学反应前后元素种类不变,有水生成可以确定草酸中含氢、氧元素。利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的特性来证明二氧化碳的存在;利用一氧化碳的还原性证明一氧化碳的存在,同时注意实验中一定要进行尾气处理,以防污染空气。处理尾气有两种方法:一是利用一氧化碳的可燃性,将其燃烧掉;二是收集一氧化碳再循环利用。

16.【答案】

(1)纯CaCO3的质量为2g-0.3g=1.7g

石灰石样品的纯度为1.7g?100%?85% 2g

(2)解:50t×85%=42.5t

设42.5t碳酸钙煅烧生成CO2的质量为x。

CaCO3高温 CaO+CO2↑ 100 44 42.5t x

10042.5t? x=18.7t 44x

最多可得到含杂质的生石灰50t-18.7t=31.3t。

答:最多可得到含杂质的生石灰31.3t。

燃料及其利用(提高)

【答案与解析】

1.【答案】A

【解析】A、该反应是吸热反应,能使温度降低,但是不是降低的可燃物的着火点,A错误;B、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面,能起到隔绝氧气的作用,B正确;C、该反应生成了水,形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少,从而减低可燃物周围氧气的难度,

C正确;D、该反应是吸热反应,能使温度降低,使温度降低到可燃物的着火点以下,D正确。

2.【答案】A

【解析】天然气是较清洁的能源,燃烧时不会产生二氧化碳、二氧化氮等有害物质。

3.【答案】B

【解析】

A、由质量守恒定律知,化学反应前后,元素的种类不变,故A正确;

B、易燃物和易爆物存放时露天放置与氧气接触了,紧密堆积不易(缓慢氧化产生的热量)快速散热,一旦达到着火点就发生燃烧甚至是爆炸,故B错误;

C、棉花和羊毛属于天然纤维,涤纶(的确良)、棉纶(尼龙)和腈纶等属于合成纤维,故C正确;

D、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,隔绝了空气,起到灭火的作用,故D正确;故选B。

4.【答案】A

【解析】用二氧化碳灭火器灭火,固态二氧化碳直接升华为气态二氧化碳扑灭火灾,对档案室内档案无损伤。

5.【答案】B

【解析】煤制成蜂窝状的目的是增大接触面,使煤充分燃烧,提高煤的利用效率,节约能源。燃料充分燃烧还要有足够的氧气,通风使空气流通可以补充氧气。煤充分燃烧会减少一氧化碳、粉尘的形成,有利于减轻污染。煤气中添加有刺激性气味的物质是为了使煤气泄漏后便于察觉,及早采取措施。

6.【答案】

【解析】电解水需要消耗大量电能,应寻找高效催化剂来分解水;太阳能取之不尽,属于绿色能源,应大力发展;水煤气法和热裂法都是以化石燃料为原料进行的,化石燃料是不可再生的。故较有发展前途的为②③。

7.【答案】D

【解析】棉、毛燃烧时气味不同,可用火灼烧方法鉴别。

8.【答案】C

【解析】太阳能分解水的条件为“太阳能、催化剂”。

9.【答案】(1)热固性 (2)可燃物与氧气(或空气)隔绝 (3)答案合理即可

【解析】(1)炒菜用的铁锅手柄是用热固性塑料,受热不熔化;(2)“火立熄”灭火是可燃物与氧气(或空气隔绝);(3)铁制品防锈方法是刷漆、涂油等。

10.【答案】(1)CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4(或2CaO+O2+2SO2=2CaSO4)

酒化酶 (2)光分解海水或光解水 催化剂 (3)C6H12O62C2H6O+2CO2

【解析】电能往往是通过化学能、水能、风能等转化而来的,氢能常通过电解水得到,酒精一般是通过化工生产或绿色植物的子粒发酵得到的,它们属于二次能源。固硫法就是利用CaO与SO2反应,使尾气中的SO2固定,不让其逸散到空气中去。利用光能分解水是最佳途径,目前最困难的问题是没有分解水的催化剂。

11.【答案】(1)①太阳能→化学能→电能 ②2H2O催化剂 2H2↑+O2↑ (2)风能是可再生能源(或使用风能不会产生污染空气的有害气体等)

【解析】(1)①“发电叶子”将太阳能转化为化学能储存起来,然后转化为电能;②“发电叶子”将水分解产生氢气和氧气。 (2)风能是可再生资源且不会污染空气。

12.【答案】

⑴① Cl ② 两个氯分子

⑵ 2Na + Cl2

2 NaCl 0 +1 —

⑶不一定 隔绝氧气(或空气)

⑷2NaOH+ CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4 复分解

—【解析】⑴①氯化钠中的阴离子是氯离子符号为Cl;②2Cl2表示两个氯分子;⑵根据钠

在氯气中

燃烧的化学方程式,反应前钠为单质,钠化合价为0,反应后化合价变为+1价;(3)钠能在氯气中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气;金属钠着火,可以用沙子盖灭,其主要原理是隔绝氧气(或空气);(4)氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+ CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ,属于复分解反应。

13.【答案】(1)2C4H10+13O2点燃 8CO2+10H2O

(2)甲烷密度比空气小,而丁烷密度比空气大

【解析】天燃气的主要成分是甲烷。

14.【答案】⑴混合物 氧气(O2) ⑵c ⑶隔绝氧气(或隔绝空气)

⑷CH4+2O2CO2+2H2O ⑸Eu2O3

【解析】(1)根据纯净物和混合物的概念,判断某物质是纯净物还是混合物,从宏观角度来说,主要看它含有几种物质,含有一种的是纯净物,含有多种的是混合物。空气中含有多种气体,所以可以判断空气为混合物。

(2)合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属(或非金属)而形成的具有金属特性的物质。铁矿石是一种含有铁元素的矿物质,但不具有金属特性,故不属于合金,故选c。

(3)根据燃烧需要氧气可以知道,锅里的油一旦着火,可用锅盖盖灭,是利用了隔绝空气的原理。

(4)甲烷燃烧产生了二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O

(5)在化合物中正负化合价的代数和为零,而氯化物中氯元素的化合价为-1,

设铕元素的化合价为x,则x+(-1)×3=0,解得:x=+3;即铕元素的化合价为+3,氧元素的化合价为-2,根据化合价原则可以写出氧化铕的化学式为:Eu2O3。

15.【答案】(1)D (2)溶液的pH pH小于5.6

【解析】SO2溶于水形成H2SO3,H2SO3的酸性强于H2CO3,所以使得雨水的pH小于5.6。测定雨水是否为酸雨,需用能测出溶液pH的pH试纸。

16.【答案】

[得出结论] 三 一

[表达与交流] 发光、放热的剧烈的化学反应

【解析】假设1是为了证明燃烧需要可燃物,其中烧杯不属于可燃物,而蜡烛属于可燃物。假设2是为了验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点,常温时没有达到蜡烛的着火点,故对比实验中要点燃蜡烛,使其达到着火点。假设3是为了验证燃烧需要氧气,在空气中点燃蜡烛能持续燃烧,对比实验中要隔绝氧气,故用大烧杯罩上蜡烛即可。根据材料提供

的信息可知,燃烧已经不仅仅局限于物质与氧气的反应,任何剧烈的发光、放热的化学变化都可以叫做燃烧。

物质的分类及其相互关系 【答案与解析】

1.【答案】C

【解析】

A、二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红色,而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红色。故A不正确。

B、根据金属活动性顺序只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;故B不正确。

C、由氧化物的定义知含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如KClO3。故C正确。

D、能使燃着的木条熄灭的气体很多,不止二氧化碳,如氮气等也能使点燃的木条熄灭。故D不正确。

2.【答案】B

【解析】

A.将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液变成了红色,只能说明碳酸钠的溶液呈碱性,显碱性的溶液不一定是碱,故A说法错误。

B.根据铵态氮肥的检验原理:铵态氮肥(即铵盐)能与碱反应生成有刺激性气味的氨气,判断B说法正确。

C.甲烷在氧气中完全燃烧,生成了水和二氧化碳,都是氧化物,但是甲烷不是单质,故C说法错误。

D.浓盐酸具有挥发性,浓盐酸放置于空气中浓度会减小,故D说法错误。

3.【答案】B

【解析】

A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌,故A错误;

B、氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,故B正确;

C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳,故C错误;

D、氯化钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀,故D错误。

4.【答案】B

【解析】

①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸

亚铁和铜;

②中过氧化氢不能一步生成氢气,因此不能一步实现;

③碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳;

④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水,

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。只有②中过氧化氢不能一步生成氢气,因此不

能一步实现。

5.【答案】A

【解析】

①中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸;

②中硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾,碳酸钾和氯化钠不反应,氯化钠和氯化铁不反应;

③中氧化镁和稀硝酸反应生成硝酸镁和水,硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水,氢氧化钠和硝酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸钠;

④中氯化钙和硫酸不反应,硫酸和硫酸镁不反应,硫酸镁和氢氧化镁不反应,所以从左至右能发生化学反应的是①③,故选A。

6.【答案】B

【解析】二氧化锰是氧化物,盐酸属于酸,氯化锰属于盐,水属于氧化物,氯气属于单质,所以这几种物质中没有碱。

7.【答案】C

【解析】混合物是由两种或多种物质组成的,各物质只是简单混合,彼此之间没有反应,如碘酒、天

然气;化合物是由不同种元素组成的纯净物,如纯碱、熟石灰;氧化物是由两种元素组成,其中有一种

是氧元素的的化合物,如干冰、二氧化锰、蒸馏水、氧化铜;单质是由一种元素组成的纯净物,如石墨、

液氧;综合考虑符合要求的是C。

8.【答案】C

【解析】本题每一个选项涉及的物质种类多,物质间关系途径多,宜采用“画线法”来判断。如在A中作如下画线,然后依据相关规律作出判断。A中②与⑥之间不能发生反应,同理知B中③与⑥之间不能发生反应,D中②、③与⑥之间不能发生反应,在C中,连线的各物质间都能发生反应。

9.【答案】B

【解析】①中铜、锌混合物加盐酸一开始就有氢气产生,故①错误;②中硫酸铜与硫酸的混合溶液加氢氧化钠开始无沉淀产生,反应一段时间后有沉淀氢氧化铜产生,故②正确;③中盐酸和硫酸的混合溶液加入氯化钡一开始就产生沉淀硫酸钡,故③错误;④中生锈铁钉加入盐酸刚开始无气体或沉淀生成,过一段时间铁锈除尽后,铁与盐酸反应生成氢气,故④正确。

10.【答案】① ④ ②③ ②

【解析】生锈是铁的合金,属于混合物;冰水混合物只含水一种物质,属于纯净物,同时也是氧化物;纯碱是碳酸钠,属于化合物;金刚石是单质。

11.【答案】(1)混合物 它们都是由不同种(两种)分子构成

(2)分解

【解析】分析题给图片可知,a物质是由“○●○”和“○○”两种分子构成,b物质是由“●●”和“○○”两种分子构成。分析图示可知,该反应的反应物是“

是“●●”和“○○”,故此反应是分解反应。 ”,生成物

12.【答案】

同。如果根据组成来区分,第一组中CO2、CO二者的组成元素相同;第二组中NaOH、Na2CO3都是由三种元素组成的化合物,而Na是一种单质;第三组中HCl、H2O都是由两种元素组成,而H2SO4是由三种元素组成。如果根据性质来区分,第一组区分出CO,第二组区分出Na,因为CO和Na具有可燃性,其他物质没有可燃性;第三组区分出H2O,水呈中性,而HCl和H2SO4显酸性。上面提供的是按组成来区分的答案,答案具有开放性,只要合理即可。 13.【答案】(1)CO2 (2)D (3)C+O2CO2

【解析】

(1)碳能转化为二氧化碳;一氧化碳能转化为二氧化碳;碳酸和二氧化碳能相互转化;碳酸钙和二氧化碳能相互转化,所以X为二氧化碳,其化学式为CO2。

(3)碳和氧气反应生成二氧化碳,碳和氧气反应生成一氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳这四个反应都属于化合反应。

14.【答案】(1)CaCO3 CO2 (2)过滤 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【解析】

(1)A是建筑材料的主要成分,且高温时能分解生成无色气体C和D,根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙,则C为二氧化碳,D为氧化钙。

(2)氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,要把碳酸钙沉淀分离出去,可以采用过滤的方法。

(3)I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁,则G中含有铁离子,而G是由氧化物与盐酸反应生成,说明G是氯化铁,所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应,故答案为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。

(4)若I是蓝色沉淀,则B+稀盐酸→G的化学方程式为:CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

15.【答案】(1)FeSO4 (2)Fe、Cu

(3) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

【解析】

(1)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,得到的固体D与硫酸反应后有气体生成,说明有铁剩余,硫酸铜全部参加反应,溶液C中只含有硫酸亚铁。

(2)得到的固体D与硫酸反应后有气体生成,说明有铁剩余,铁与硫酸铜反应生成了铜,固体D中含有铁和铜。

(3)碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,故填:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O。

16.【答案】(1)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

(2)酸+盐 金属+盐(其他合理答案也可)

(3)①CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuO+CO==Cu+CO ②步骤Ⅰ和步骤V

【解析】

(1)酸与碱的反应属于复分解反应,由复分解反应可知生成CuSO4反应的酸为H2SO4,碱为Cu(OH)2。

(2)由酸、碱、盐的化学性质可以判断除已出现的反应类型外,还有酸+盐、金属+盐的反应。

(3)通过分析处理过程中发生的反应可知,在步骤Ⅰ中含铜废料灼烧可能产生有毒气体,步骤V中通入有毒气体CO,可能造成空气污染。

盐 化学肥料(提高)

【答案与解析】

1.【答案】A

【解析】钾肥能促进作物生长,增强作物的抗倒伏能力。

2.【答案】C

【解析】本题主要考查对于复分解反应发生条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后有水生成,符合复分解反应的条件,所以可以;La的活动性比锌更强,所以可以直接和酸反应生成LaCl3;而C中的NaCl和La(OH)3相互交换成分后是NaOH和LaCl3,即没有沉淀,也没有水和气体生成,所以不会发生反应,故选C。

3.【答案】A

【解析】A中氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气,氢氧化钾属于碱,乙和丙可选择非金属氧化物(如二氧化碳等)和酸(盐酸、硫酸等),故A正确;B中三种物质可分别为盐酸(或硫酸等)、氢氧化钡(或氢氧化钙等)、氯化钙(或氯化钡、硝酸钙等),这些物质都可以与碳酸钠反应,故X也可以是碳酸钠,B错误;C中氢气和红磷都属于单质,不符合题意,C错误;D中铜与盐酸不反应,故D错误。

4.【答案】A

【解析】记住盐的溶解性和一些特殊离子在溶液中的颜色是解题的关键。A选项中Na2SO4溶液无色,CuSO4溶液显蓝色,CaCO3不溶于水,可以鉴别。B选项中AgCl和BaSO4均是不溶于水的白色物质,C选项中的3种物质均能溶于水形成无色溶液,D选项中的AgCl、CaCO3均不溶于水。

5.【答案】A

【解析】加入试剂甲后,产生有氨味气体的物质有NH4HCO3、NH4Cl,说明加入的试剂甲是

++碱,与NH4结合后产生氨气,故B、D错误;NH4HCO3与NH4Cl中含有相同的NH4,区分它们只---能从HCO3与Cl着手选择试剂乙,加入乙后NH4HCO3产生了气泡,说明乙与HCO3结合有气体产生,此气体一定是CO2,故加入的乙是酸,C不符合。

6.【答案】D

【解析】A中加入NaOH溶液,NaOH先与盐酸反应,当NaOH与稀盐酸恰好反应完后,NaOH才与CuCl2反应产生沉淀;B中加入稀盐酸,盐酸先与NaOH反应,当盐酸与NaOH恰好反应完后,再与CaCO3反应产生气体;C中加入稀硫酸,稀硫酸先与NaOH反应,当硫酸与NaOH恰好反应完后,再与CuO反应生成CuSO4,使溶液颜色变蓝,并逐渐加深。A,B,C图示现象恰好与反应情况完全相符,所以可以根据图示现象判断一定发生了中和反应。D图中,向D中滴加稀硫酸,稀硫酸就会与Ba(NO3)2反应产生沉淀,随着稀硫酸量的增加,沉淀增多,当Ba(NO3)2反应完后,沉淀就不再增多,在这里沉淀量的变化情况与NaOH是否和稀硫酸反应没有必然的关系,故不能用图示现象判断中和反应是否发生。

7.【答案】B

【解析】若X是Fe,反应的生成物是铜和氯化亚铁;由于铜不能与盐酸反应,故直接用废铜屑进行②③步操作不能达到实验目的;第②步反应后的溶液中有氯离子,加入硝酸银溶液后会产生白色沉淀,据此现象不能判断盐酸过量。

8.【答案】D

【解析】首先排除A,铜离子呈蓝色。NH4和OH反应生成氨气,故B中离子不能大量共存。2+2-Ba和SO4反应生成白色沉淀,故C中离子不能大量共存。D中离子能共存且溶液为无色,故选D。

9.【答案】A、D

【解析】复分解反应不但要求反应物是两种化合物,而且要具备两种化合物相互交换成分这一基本特征,例如,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,此反应不是复分解反应,故A错误;置换反应的特征是一种化合物和一种单质反应,生成另一种单质和另一种化合物,B正确;C项表述也是正确的,例如,Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;中和反应不但强调生成物是盐和水,更强调反应物必须是酸和碱,如HCl+NaOH=NaCl+H2O,而像金属氧化物和酸的反应以及非金属氧化物和碱的反应,尽管生成物都是盐和水,但都不属于中和反应。

10.【答案】BC

【解析】离子间的共存问题,其实质是复分解反应能否发生的问题,离子能共存的条件是

-2+复分解反应不能发生的条件。甲厂废水呈碱性,说明OH在甲厂废水中。因为Cu不能与OH

-2+2-2+2-2+共存,因此Cu存在于乙厂废水中。CO3不能与Cu共存,所以CO3在甲厂废水中。Ba

2-2+-2-不能与CO3共存,所以Ba应该在乙厂废水中。因此甲厂废水中含有OH,CO3两种阴离子,+2+2+-所以K应该在甲厂废水中。乙厂废水中含有Cu,Ba两种阳离子,则NO3应该在乙厂废水中。

11.【答案】③ ⑥ K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3

④ ⑥ Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

① ⑤ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

② ⑤ Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3

① ⑦ CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu

【解析】解题的关键是记住某些物质的特殊性质,如AgC1、BaSO4都不溶于硝酸,Fe(OH)3为不溶于水的红褐色固体,Cu(OH)2为不溶于水的蓝色固体。

12.【答案】

(1)①NaOH Na2CO3 ②蒸发结晶

③NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(2)C

-+ 【解析】(1)除去氯化镁,需引入OH,但要保证不引入其他杂质离子,即阳离子为Na,

故试剂为氢氧化钠;同理,除去氯化钙要引入碳酸钠。从食盐溶液中获得精盐晶体应采用蒸发溶剂的方法。溶液中存在剩余的氢氧化钠和碳酸钠,加入盐酸可将它们除去。(2)向过滤器中倾倒液体时要用玻璃棒引流,并将玻璃棒靠在三层滤纸处。

13.【答案】[进行实验] CaCO3(或碳酸钙)

[作出猜想]只有Na2CO3

[实验与结论] Na2CO3 溶液先由无色变成红色,再由红色变成无色

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

【解析】由题意知,Ca(HCO3)2在碱溶液(氢氧化钙)中会生成白色沉淀CaCO3;分析Ca(OH)2和NaHCO3反应后含钠的化合物可能为NaOH或Na2CO3或两者的混合物;当加入CaCl2时,有白色沉淀(CaCO3)生成,则含钠化合物为Na2CO3;因滤液显碱性,加入酚酞时溶液显红色,随着盐酸的加入,溶液的红色逐渐褪去,直至无色。

++14.【答案】[理论分析] H Na

2+2-2-[猜想与假设] 丙 Ba与SO4、CO3不能共存

+2【解析】[理论分析]由于废液pH为12,呈碱性,所以一定不存在的离子是H;由于NO3

-++、K和Na不会与溶液中的其他离子反应,所以这三种离子在任何条件下都会存在。 +-

[猜想与假设]丙同学的假设一定不成立,原因是Ba与SO4、CO3不能共存,它们能发生反应生成BaSO4和BaCO3两种沉淀。

15.【答案】(1)[猜想](NH4)2SO4(或硫酸铵)

[实验探究](1)④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

[或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑]

(2)HC1(或盐酸) ③

(3)BaCl2(或氯化钡) 无白色沉淀

+【解析】含有NH4的化肥与熟石灰研磨时会放出有刺激性气味的NH3,而尿素则没有这种

性质;NH4HCO3与盐酸混合时会放出CO2,(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合会生成BaSO4白色沉淀,而NH4Cl溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

16.【答案】

解:根据图中信息可知:

与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g-16 g=6 g

设:20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。

FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

162.5 120

x 6 g×10% 2+2-2-162.5x x≈0.82g ?1206g?10%

0.82g?100%=4.1% 20g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为

答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。

氧气的性质、用途和制取归纳

【答案与解析】

1.【答案】D

【解析】有的反应速率适中,根本不需要催化剂。并不是任何反应都需要催化剂,所以A错;催化剂具有“一变两不变”的特点:它只改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变。所以B错;根据对反应速率的实际需要选择催化剂,对反应速率进行控制和调整,而并不是根据反应类型来选择,所以C错;某些化学反应可以有多种催化剂,如实验室用过氧化氢溶液制氧气,可以用二氧化锰或氧化铜、氧化铁等作为催化剂。所以D正确。

2.【答案】B

【解析】氧气可以支持燃烧,说明氧气具有助燃性,不是有可燃性。

3.【答案】B

【解析】测定空气中氧气的体积分数的实验所用的药品有以下几个要求:①只能和空气中的氧气反应;②不能生成气体;③要能在空气中燃烧。铁在空气中不能燃烧,故A不正确;木炭在氧气中燃烧,发出白光,产生大量的热,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,故C不正确;水在通电条件下发生分解反应,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,故D不正确。

4.【答案】A

【解析】氢氧化钠固体溶于水时,放出热量。

5.【答案】A

【解析】镁的金属活动性比较强,放置在空气中,不需加热也能和氧气反应生成MgO,故A正确。红磷的着火点240℃,放置在空气中,不能燃烧;硫燃烧产生的是SO2,铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304。故B、C、D不正确。

6.【答案】D

【解析】浓硫酸没有挥发性,因此打开浓硫酸的瓶盖,瓶口不会出现大量白烟。浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖时,瓶口会出现大量白烟。

7.【答案】 D

【解析】氧气能和大多数金属、有机物反应,所以氧气是一种化学性质比较活波的气体,故A不正确。铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304固体,故B不正确。氯酸钾加热也能分解产生氧气,只是速度比较慢,若加少量二氧化锰,分解速度就比较快,二氧化锰是催化剂。 8.【答案】D

【解析】A中棉线是植物的天然纤维,主要成分是纤维素,在空气中燃烧后,有烧纸的气味;如果是动物的天然纤维,主要成分是蛋白质,燃烧时产生烧焦羽毛气味的气体;B中硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体;C中聚乙烯里只有碳元素和氢元素,根据质量守恒定律,燃烧是跟空气中的氧气反应,能生成二氧化碳和水,因此燃烧后无刺激性气味的气体产生。

9.【答案】C

【解析】本题考查氧气制取过程中的有关步骤和有关注意事项。制取氧气,加热时,为了防止试管骤热而破裂,首先要进行预热,然后对准药品部位加热。

10.【答案】B

【解析】氧气的密度大于空气的密度,不能选Ⅳ装置收集;用V装置收集氧气,应该从b导管通人氧气。

11.【答案】A

【解析】根据反应物的浓度对反应速率的影响,浓度越大,反应越快,应该是开始快,然后逐渐减慢。根据质量守恒定律,生成氧气的质量为34.3g-32.7g=1.6g,故B正确;利用氧气质量,根据化学方程式可计算出参加反应的过氧化氢的质量及生成水的质量,进而推知C 、D均正确。

12.【答案】(1)2H2O2

△ 2H2O+O2↑ 2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑

(2)甲 【解析】绿色化学也称环境友好化学,要求节能,无污染。从节能角度分析,过氧化氢分解不需加热,在常温下进行,高锰酸钾、氯酸钾的分解均需加热;从污染角度分析,过氧化氢分解只生成水和氧气,产物对环境无污染。所以三种方法中,过氧化氢制氧气更能体现“绿色化学”理念。

13.【答案】

(1)水槽 (2)A 氧气的密度比空气大 a

3)2H2O2

14.【答案】 2H2O+O2↑ (4)白烟 五氧化二磷

MnO

△ (1)酒精灯(或试管) 2KClO3 2KCl+3O2↑ 催化剂

(2)B 检查装置的气密性

(3)E 集气瓶底部要留少量水

(4)反应物是固体,反应条件是加热

【解析】

(1)A装置中试管、酒精灯等均属玻璃仪器;二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂。

(2)过氧化氢与少量二氧化锰混合制氧气在常温下进行,所以应该选择B装置。

(3)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫是空气污染物且能溶于水,所以进行硫在氧气中燃烧实验时,集气瓶底部需有少量水,故收集氧气时,最好用排水法收集。

(4) 选用A装置制备气体时,反应物需是固体,反应需要加热;选用B装置制备气体时,反应物是固体、液体,反应不需加热,在常温下就能发生反应。

15.【答案】

2KClO3

△ 2KCl+3O2↑

【分析数据、得出结论】(1)① (2)MnO2

【反思】

(1)化学性质

(2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合,加热测定分解温度

(3)【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同。【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合,②分别加热,测定分解温度。 【得出结论】如果分解温度不同,说明假设成立;反之则不成立。

【解析】该探究活动是通过对比实验探究Fe2O3能否作为KClO3分解的催化剂,所以实验④应与实验①作对比。要确定Fe2O3是不是该反应的催化剂,还需验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变。探究催化剂颗粒的大小是否影响催化效果,设计的实验中改变的因素只能是颗粒大小。影响催化剂催化效果的因素还有催化剂与反应物的质量比、温度等。

16.【答案】

(1)0.96

(2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。

2KClO3 MnO

△ 2KCl+3O2↑ 245 96

x 0.96 g

245x? 960.96 g

x=2.45g

混合物中氯酸钾的质量分数=2.45 g×100%≈81.7% 3.0 g

答:原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气,反应后固体质量的减少量为生成的氧气的质量。

中和反应 溶液的pH

【答案与解析】

1.【答案】B

【解析】pH越小酸性越强,pH越大碱性越强。

2.【答案】D

【解析】pH>7时溶液呈碱性,所以选D。

3.【答案】D

【解析】运用酸和碱能发生中和反应的原理解答。

4.【答案】B

【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的的反应。

①生石灰做干燥剂原理是CaO+H2O=Ca(OH)2不是中和反应;

②熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱和盐之间反应:

③熟石灰改良酸性土壤是碱和土壤中的酸反应;④氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸是酸和碱的反应,所以③④为中和反应。

5.【答案】D

【解析】 pH<7的溶液呈酸性,且pH越小酸性越强;pH=7的溶液呈中性;pH>7的溶液呈碱性,pH越大碱性越强。故A不正确。碱溶液的pH大于7,但盐溶液的pH不一定都等于7,如碳酸钠溶液的pH大于7,故B不正确。测定溶液的pH时,不能将pH试纸湿润,正确的操作是:将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上,用胶头滴管吸取或玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。故C不正确。测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况,D说法正确。

6.【答案】B

【解析】酸和碱反应生成盐和水,所以废水含有较多的盐酸,排放前应加入碱将废水调至中性。

7.【答案】A

【解析】将pH试纸直接投入被测液中会污染被测液;将试纸湿润,会使测得的结果不准确;清洗滴管后再吸取被测液,则会把被测液稀释,使结果不准确。

8.【答案】D

【解析】从反应示意图可以看出,盐酸溶液中存在着氢离子和氯离子,氢氧化钠溶液中有氢氧根离子和钠离子。当把这两种溶液混合时,氢离子就和氢氧根离子结合生成水分子,而氯离子与钠离子在反应的过程中并没有结合生成氯化钠分子。中和反应的实质就是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。

9.【答案】C

【解析】pH小于7,溶液呈酸性,大于7,溶液呈碱性;pH越小酸性越强,pH越大碱性越强。根据图示中物质pH知酱油呈酸性;肥皂水呈碱性,能使无色酚酞试液变红;玉米粥呈碱性,可以中和过多的胃酸;西瓜汁的pH大于苹果汁,其酸性比苹果汁弱。

10.【答案】D

【解析】pH>7的溶液呈碱性,四种物质中只有Ca((OH)2是碱,故选D。

11.【答案】C

【解析】碱和酸反应生成盐和水,这样的反应叫做中和反应。四种物质中只有石灰水中含有的氢氧化钙属于碱,故选C。

12.【答案】B

【解析】氢氧化钠溶液加水稀释后,溶液的pH减小,但不会小于7,所以选B。

13.【答案】D

【解析】因物质X能与碱反应生成盐和水,也能与金属氧化物反应生成盐和水,说明X具备酸的性质,故选D。

14.【答案】(1)CaO (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaCO3

【解析】本题采用给定元素符号的方式,考查对物质用途的理解。解题时应注意:①只能从给出的元素中选择组成物质,②熟悉相关物质的用途。

15.【答案】③ ①

【解析】碱性物质pH>7,酸性物质pH<7,中性物质pH=7。肥皂水呈碱性,食盐水、白糖水和蒸馏水呈中性,杨梅汁呈酸性。

16.【答案】C

【解析】含有酚酞的氢氧化钠溶液显红色,再滴加盐酸,发生中和反应;盐酸和氢氧化钠恰好反应时,溶液呈中性;在中性或酸性溶液中酚酞呈无色。故在整个变化中,酚酞由红色变成无色。

质量守恒定律和化学方程式

【答案与解析】

1.【答案】 A

【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变。NH4ClO4(高氯酸铵)是由N、H、Cl、O四种元素组成的,不含碳元素,所以不能生成CO2。

2.【答案】 D

【解析】根据质量守恒定律中关于反应前后原子的种类及个数不会变化分析解答即可。根据质量守恒定律,在化学反应前后,原子的种类和数目保持不变,可推知X中含有2个氢原子、一个氧原子,化学式为H2O。

3.【答案】 B

【解析】根据质量守恒定律,在化学反应前后,原子的种类和数目保持不变,可推知X中含有2个碳原子、6个氢原子、一个硫原子,化学式为C2H6S,故选B。 4.【答案】 B

【解析】化学反应前后不变量:参加反应物质的总质量;原子的种类、数目;元素的种类、质量不变。改变量:分子的种类;物质的种类。可能改变量:分子的数目。

5.【答案】 D

【解析】铁在氧气中反应生成四氧化三铁;石灰石的主要成分是碳酸钙;一氧化碳和氧化铁的反应不属于置换反应;盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,无明显现象,属于复分解反应。

6.【答案】 C

【解析】从图中可看出:反应前两种物质的分子都分解成原子,原子又重新组合成新物质的分子,反应前后各种原子的总数是不变的。反应前是两种物质的分子,反应后是一种物质的分子,所以,反应前后分子种类发生了改变。图中反应前是两种物质参加反应,反应后生成了一种物质,该反应为化合反应。参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1。

7.【答案】 D

【解析】该反应前后的分子中都含H、O、Cl三种原子,原子种类不变则元素种类不变,故A不正确;反应物H2O、Cl2及生成物HCl、HClO的化学性质分别由H2O分子、Cl2分子、HCl分子、HClO分子保持,而非原子保持化学性质,故B不正确;反应前的H2O分子、Cl2分子在反应后变成了HCl分子、HClO分子,反应前后分子种类发生改变,分子不是化学变化中的最小微粒,故C不正确;该反应为一个H2O的分子和一个Cl2的分子发生反应生成一个HCl的分子和一个HClO的分子,故反应的化学方程式表示为H2O+Cl2=HCl+HClO,故D正确。

8.【答案】 B

【解析】根据质量守恒定律,D的质量为:(16×3)﹣(12+27)=9g;在此反应中,A质量减少16g﹣12g=4g,B完全反应质量为16g,C质量增加27g﹣16g=11g,D是生成的新物质,质量为9g。根据反应的数据可知,A、B为反应物,C、D为生成物。因为A、B的质

量比为4g:16g=1:4,它们的相对分子质量比为16:32=1:2,故B的系数应为2;C、D的质量比为11g:9g=11:9,它们的相对分子质量比为44:18=22:9,故D的系数应为2;故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。

9.【答案】 D

【解析】根据质量守恒定律,由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量,从而得出待测值,再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。参加反应的质量为:丁+甲=生成物的质量丙(16+4=20)故待测物质的质量保持不变仍为m。故A错;乙的质量没有改变有可能是催化剂,也有可能是没有满足反应条件的物质不参加化学反应故B错;参见反应的甲的物质为20-4=16g,参加反应丙的质量为28-8=20g,其质量比为:16:20=4:5。

10.【答案】 A

【解析】根据反应后质量增加的物质为生成物,反应后质量减少的物质为反应物进行判断。在反应前后,Z的质量减小,则Z是反应物,参加反应的Z的质量是16.2g-8.1 g=8.1 g。Y物质、W物质的质量增加,则Y、W是生成物,生成Y、W的质量分别是2.2g、0.9g;由于8.1g﹥2.2g+0.9g,可判断X是生成物,生成X的质量是8.1g-2.2g-0.9g = 5g。 所以该反应是 Z

X + Y + W

各物质的质量 8.1g 5g 2.2g 0.9g

则该反应是分解反应。X的待测值a =10g+5g=15g。Z为化合物。反应中Y、W两种物质变化的质量比为2.2︰0.9= 22︰9。

11.【答案】 D

【解析】在化学反应中质量增加为生成物、质量减少的为反应物,质量不变的可能是催化剂。可判断乙醇、氧气是反应物质量为:4.6g、8.0g;水和二氧化碳为生成物质量分别是5.4g、4.4g。X为生成物生成的质量为2.8;故A、B错;X是CO故C错,若O2为9.6g。则碳完全被氧化生成二氧化碳,则X没有剩余。

12.【答案】(1)64 12 (2)25%

【解析】

(1)化学反应前后物质的总质量不变,故16+a+0+0=0+0+44+36,求得a=64;有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素,故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量,故有机物中碳元素的质量

为:44g××100%=12g。

(2)有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素,故氢元素的质量为:36g××100%=4g,有机物由氢元素和碳元素组成,故有机物的质量为:12g+4g=16g;氢元素的质量分数为:

×100%=25%。

13.【答案】

(1)+6 Cr2O3

(2)银白色有金属光泽的固体,熔点较高,金属中硬度最大

(3)2Cr + 6H2SO4【解析】 △ 2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (4)A B

(1)设铬元素化合价为X则:(+1)×2+X+(﹣2)×4=0,解得X=+6;根据反应前后原子个数和种类不变考虑,生成物中还缺少2个Cr、3个O,所以化学式为Cr2O3。

(2)物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质,包括颜色、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体,熔点较高,金属中硬度最大属于物理性质。

(3)铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸,生成物是硫酸铬、水、二氧化硫气体。

(4)使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的,例如酱油补铁是对人体有利的;食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法,太片面,要正确的使用化学制品就能防止危害的发生。

14.【答案】①棉花

②3CO+Fe2O32Fe+3CO2

③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)

【解析】①棉花是自然界里直接获取的天然纤维,属于天然有机高分子物质;②略;③铁在金属活动顺序表中排在H的前面,能和酸反应,铜排在H的后面不能和酸反应;排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来;也可以用介于铁和铜之间的金属的盐溶液来判断两种金属的性质。

15.【答案】

(1)H2或CO2等(合理就行);金属表面除锈等(合理就行);SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 +4HCl

(2)练1:正确;练2:不正确,如金刚石和石墨形成的混合物(举例合理就行); 练3:不正确,如C2H5OH 完全燃烧的生成物也是CO2和H2O(举例合理就行)。

【解析】(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑通常用盐酸来制取H2或CO2等;盐酸是常用的化工产品;根据题意提供的产物和和生成物以及正确的化学式可以写出化学方程式,注意其配平即可。(2)合成材料的应用对于人们的衣食住行都带来很大的方便,但是其不易分解,造成“白色污染”,故正确;金刚石和石墨是一种元素,但是他们在一起就是混合物,还有红磷和白磷等;化学反应中元素种类不变,燃烧是物质与氧气的反应,最后的生成二氧化碳和水中的氧元素,可以是物质本身提供,也可是空气中的氧气提供,故不正确。

16.【答案】

(1)密闭(或密封、不漏气)

(2)蜡烛在空气中燃烧,是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律。

实验一:m(蜡烛)+m(氧气)=m(剩余的蜡烛)+m(二氧化碳和水),m蜡烛>m(剩余的蜡烛),电子秤第一次是测蜡烛的质量,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中,第二次测的是剩余蜡烛的质量,所以电子秤的示数变小。

实验二:m(蜡烛)+m(氧气)+ m(装置)=m(剩余的蜡烛)+m(二氧化碳和水)+m(装置),m(蜡烛) + m(装置)<m(剩余的蜡烛)+m(二氧化碳和水)+m(装置),电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收,第二次测的是剩余蜡烛、装置、和生成二氧化碳和水的质量之和,所以电子秤的示数变大。

【解析】

(1)验证质量守恒定律,必须在密闭的容器内进行才能得到较准确的实验结果。

(2)实验一中电子秤第一次是测蜡烛的质量,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中,第二次测的是剩余蜡烛的质量,所以电子秤的示数变小。实验二中电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收,第二次测的是剩余蜡烛、

装置和生成二氧化碳和水的质量之和,所以电子秤的示数变大。(答出要点即可,其它合理答案酌情给分)

化学和生活

【答案与解析】

1.【答案】D

【解析】倡导节能减排,发展新能源汽车产业符合绿色化学理念,新能源有太阳能、风能、地热能、氢能等;故A合理。实现城乡供水一体化,能提高饮水的标准,如水中含的细菌、水的硬度等达标,促进人体健康,故B合理;无公害海水蔬菜种植的食物含有害物质量低,促进人体健康,故C合理;作物秸秆就地焚烧能产生大量的烟尘和有害气体污染大气,故D不合理。

2.【答案】C

【解析】馒头中含有淀粉、煎鸡蛋中含有油脂、蛋白质、无机盐,牛奶中含有水、蛋白质,所以还缺少维生素,在水果蔬菜中富含有维生素。A、豆浆中富含蛋白质,故A错;B、牛肉中富含蛋白质,故B错;C、蔬菜中富含维生素,故C正确;D、米饭中含有淀粉,故D错。故选C。

3.【答案】C

【解析】可溶性的重金属盐,能电离出重金属离子,它能破坏蛋白质的结构,服用含有丰富蛋白质的食品,可防止人体本身的蛋白质被破坏,有解毒作用。A、水中不含有蛋白质,故选项错误。B、食盐水中含有氯化钠,不含蛋白质,故选项错误。C、鸡蛋清的主要成分是蛋白质,故选项正确。D、肥皂水呈碱性,不含蛋白质,故选项错误。故选C。

4.【答案】A

【解析】人体的六大营养物质是:水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素,蛋白质、油脂、糖类是给人体提供能量的物质。油脂不溶于水,葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类,给低血糖的病人及时补充葡萄糖,可以以缓解乏力、眩晕等症状;葡萄糖和氧气在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水,并释放出热量。

5.【答案】D

【解析】人体的六大营养物质是:水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类和维生素,蛋白质、油脂、糖类

是给人体提供能量的物质。面包和牛奶中,牛奶含有蛋白质,肉末米粉和酸奶中含有淀粉和蛋白质,油条中含有油脂,豆浆中含有蛋白质,馒头和稀饭中含有淀粉,不含油脂和蛋白质。

6.【答案】A

【解析】吸烟有害健康,香烟的烟气中含有多种对人体有害的物质。

7.【答案】B

【解析】甲醛溶液能使蛋白质变性,对人体产生危害不能用于海产品保鲜,A错误;微量元素是人体必须的营养素,过多也容易诱发疾病;CO、 CO2结构和性质与无机物相同,它们属于无机物。羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味,而化学纤维则没有,B正确。

8.【答案】B

【解析】小孩缺乏维生素D和钙元素会患佝偻病。

9.【答案】C

【解析】该盐中含有人体必需的钙、碘元素、食用后对人体健康有益。但并不是钙、碘含量越多越好,过量会对人体健康产生危害;该盐中不含有铁元素,所以不能防止缺铁性贫血。

10.【答案】D

【解析】新鲜的水果、蔬菜中含有大量维生素,食用后可以给人体补充维生素;人体缺乏碘元素容易患甲状腺肿大病;由于大多数塑料不可降解,废弃的塑料袋容易造成白色污染;甲醛浸泡食品能够防止食品变质,但甲醛有毒,容易对人体造成危害。

11.【答案】⑴氧气 ⑵C ⑶乳化作用 ⑷维生素

【解析】(1)有些氧化反应进行的很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。销售的食品真空包装的目的是除去空气,使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生缓慢氧化而变质。

(2)有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。青花瓷瓶由陶瓷制成,属于无机非金属材料,故A错误;纯棉被单属于天然有机材料,故B错误;腈纶运动衣属于合成纤维,故C正确;不锈钢锅属于金属材料,故D错误。

(3)洗去餐具上的油污,是因为洗洁精对油污有乳化作用。

(4)蔬菜水果中含有丰富的维生素,为保证维生素的摄入量,青少年宜多吃蔬菜水果。

12.【答案】⑴分子在不断的运动 降低环境的温度,使蜡烛的温度低于其着火点

⑵维生素

【解析】(1)闻到香味是因为分子的不断运动,吹灭蜡烛的原理是降低温度到蜡烛的着火点以下;(2)①不锈钢水瓢属于金属材料,塑料盆是合成材料;②根据食谱和人体所需要的营养成分,还缺少维生素的摄入。

13.【答案】⑴ 糖类 ②⑤ ⑵维生素A ③

【解析】(1)人体的六大营养物质是:水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素。富含蛋白质的食物有鸡蛋、瘦肉、牛奶等;人体缺维生素A会得夜盲症,“加铁酱油”、“补钙剂”、“加碘食盐”等,这些铁、钙、碘应理解为元素。

14.【答案】(1)+6 Cr2O3 (2)银白色有金属光泽的固体,熔点较高,金属中硬度最大

(3)2Cr + 6H2SO4(浓) △

Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (4)A B

【解析】(1)设铬元素化合价为X,则:(+1)×2+X+(-2)×4=0,解得X=+6;根据反应前后原子个数和种类不变考虑,生成物中还缺少2个Cr、3个O,所以化学式为Cr2O3。

(2)物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质,包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。所以银白色有金属光泽的固体,熔点较高,金属中硬度最大属于物理性质。

(3)铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸,生成物是硫酸铬、水、二氧化硫,用观察法配平,反应条件是加热写在等号上边;二氧化硫后面标上上升符号。

(4)使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的,例如酱油补铁是对人体有利的;食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法,太片面,要正确的使用化学制品就能防止危害的发生。

15. 【答案】(1)水 (2)11.7 (3)19.0

【解析】(1)六大营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等,对照表格,可发现没有涉及水。

(2)由题可知,100 g板栗中有4.6 mg钠,由钠的质量可求出氯化钠的质量,设氯化钠的质量为x,则

Na ~ NaCl

23 58.5

4.6 mg x 4.6mg?58.52358.5?11.7mg。 ,x??234.6mgx

(3)首先我们可以计算出油脂所放出的热量。

油脂放出的热量为1016 kJ-5.1g×18 kJ/g-15.6 kJ/g×11.3g =747.92 kJ 所以油脂的质量为747.92kJ?19.0g 39.3kJ/g

14?2×100%=14 g 6016.【答案】(1)30 g尿素中氮元素的质量为30 g×

(2)至少应摄取的蛋白质质量为14 g÷16%=87.5 g

(3)若只摄取白面,摄取量至少为87.5 g÷10%=875 g

若只让鸡蛋提供,则需鸡蛋质量为87.5 g÷14%=625 g

若只让瘦猪肉提供,则需瘦猪肉质量为87.5 g÷20%=437.5 g

若只让牛奶提供,则需牛奶质量为8 7.5 g÷3%≈2916.7 g

【解析】解题的关键是找出氮元素的质量作为桥梁,由尿素中的氮元素的质量求出蛋白质的总质量,然后由蛋白质的质量求出各种食物的质量。

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