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实验探究题专练1

发布时间:2014-05-25 22:59:34  

实验探究题专练1----对探究过程的反思与评价类

例题:化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示:A、B、C、D、E、F代表对应的溶液),其中E溶液的试剂瓶标签破损.为此,他们做了如下探究:

【提出问题】E溶液的成分是什么?

【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆

放原则,E溶液不可能是_______(填序号)

.①酸 ②碱 ③盐

【提出猜想】:猜想Ⅰ:NaOH 溶液;

猜想Ⅱ:Na2CO3 溶液 ;猜想Ⅲ:Na2SO4 溶液; 猜想Ⅳ:__________溶液(任写一种).

【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确,设计并完成如下表所示实验.

【分析与推理】

①完成“实验一”后,李成同学即认为

“猜想Ⅰ”正确,张平同学认为“猜想

Ⅰ”不一定正确,他的理由是

______________.

②何刚同学认为只需要完成“实验二”

即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论,你认

为该说法________(填“合理”或“不

合理”),理由是

_________________________ .

③请写出“实验三”中发生反应的化学

方程

式:__________________________.

【反思与评价】

经过讨论,同学们认为“实验一”存在明显操作错误,该错误是________________;观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞,使用橡胶塞的原因是__________________________________________________________________。.

【命题意图分析】 本题是缺失标签的药品成分的探究题,考查了学生对探究过程的分析、反思与评价能力.

【初步判断】根据实验室药品分类摆放的原则分析,该药品是按照酸、碱、盐顺序摆放的,由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质,所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质,另据其受损标签可知其组成中有Na,因此可判断该物质不可能为酸;

【提出猜想】由于该试剂中含有钠元素,则若为碱,则为氢氧化钠;若为盐,则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等;

【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠,因此产生的现象为:有白色沉淀产生;

【分析与推理】①由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,因此由测得的pH>7,无法判断是哪一种物质; ②E溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳气体,化学方程式为Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O;但因氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当; ③碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的方程式为Na2CO3+BaCl2 ==2NaCl+BaCO3↓;

【反思与评价】用pH 试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,而不应将试纸浸入待测液,否则会污染试剂;实 验室盛放NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是:碱性物质易与玻璃中的SiO2 发生反应,反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起.

【方法点拨】 此类探究题首先是对所获得的事实、证据进行总结、归纳,得出正确结论,

其次是对探究活动

进行反思与评价.解答时可用比较、分类、概括、归纳等方法对证据和事实进行加工处理,利用逆向思维及缺点发现法,对探究结果进行评价.而实验评价题是由题目提供一套或多套方案,从某一角度或几个方面评价方案的优劣.一般从①理论正确、②操作可行、③经济合理、④推理严密、⑤环保等方面评价.了解物质的组成和分类知识,从物质的不同性质入手进行鉴别等是本题的解题关键.

【误区警示】 碳酸钠溶液也显碱性,单纯用pH 试纸测试酸碱性的办法无法确认溶液是否是氢氧化钠溶液.

1、一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如图所示。要求同学们进行探究:确认这瓶溶液究竟是什么溶液?

【提出猜想】 王老师提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种: ①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液 【查阅资料】 ①常温下,相关物质的溶解度如下:

②(NH4)2SO4的水溶液显酸性

(1)【实验探究】小明对王老师的提示进行了评价 ,原

因是 。 (2)为确定其它几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究:

小雅对小明实验操作②的结论评价是 ,理由是 ; (3)请你设计实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告: 2、.学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.

【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? 【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】

【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.

【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验三:

实验三:

【实验目的】探究 。

【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量;

②完成实验二;

③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤, ,称量;

④对比反应前后Al2O3的质量.

【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂.

【提出新的问题】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验四:

实验四的目的是探究 。

3、 (

2013??龙江绥化)在探究课上,老师给同学们一包黑色粉末,该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成.为了确定该粉末的成分,同学们进行如下探究:请回答下列问题:

【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉

(2)黑色粉末是氧化铜粉末

(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末

【设计方案】取少量黑色粉末,放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳气体,片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)请填写下表空白:(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)

【实验结论】经过分析实验现象,确认猜想(3)成立.

【反思评价】

(1)实验完毕后,先停止加热,继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温.继续通入一氧化碳的目的是 _____________________.

(2)从环保角度上看,上述设置有不足之处,改进措施是___________________________________________. (3)猜想(2)玻璃管中发 反应的化学方程式是________________________________________________。

4、铁、铝、铜是常见的三种金属.同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理.

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,

请你参与探究并填空.将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢? 同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应.

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是 _____________.

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________________________________________________________. 【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序.金属丝的插入顺序为__________________. (2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序:__________________________________。

5.安徽凤阳盛产石灰石.石灰石的主要成分是碳酸钙,某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究.

[提出问题]剩余固体成分是什么? [猜想与假设]

A、全部是碳酸钙 B、 C、碳酸钙和氧化钙的混合物 [设计并完成实验]请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象 [实验结论]通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设 (填字母)成立.

[讨论交流]有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊”的方案也行.你是否赞成他的观点, . ????????

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