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九年级化学7.2金属的化学性质课件

发布时间:2014-05-26 14:51:53  

东周匈奴族鹿形金怪兽

唐代舞马衔杯纹银壶

战国青铜器

春秋金柄铁剑

1、在空气中点燃镁条。 2、铁丝在氧气中燃烧。

3、在空气中灼烧铜片。

用坩埚钳夹持铝箔,在酒精灯上 点燃,迅速伸入盛有氧气的集气 瓶中。观察现象。

衔 接 生 活

炎热的夏天,用绿豆汤 来解暑,成为不少人的选择。 可是在熬制过程中发现这样 一种奇怪的现象:用铁锅熬

制后的绿豆会变黑;你知道
其中的奥秘吗?从中你得到

哪些启示?

从中你得到哪些启示???

将铁片、铜片、铝片用砂纸打磨后,分别放入盛 有盐酸、稀硫酸的试管中(保证同种酸的体积相同)。

一、仔细观察,记录实验现象。
现象

(A组)盐酸

(B组) 稀硫酸

铁 铜 铝

有少量气泡冒出 有少量气泡冒出 无明显现象

无明显现象

有大量气泡冒出 有大量气泡冒出

二、通过刚才的实验探究,你能得到 哪些结论? 1、并不是所有的金属都能与盐酸、 稀硫酸发生反应而生成氢气。 2、你能猜出三种金属的活动性 强弱吗?

Al>Fe>Cu

常见金属在溶液中的活动性顺序为:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱 根据刚才的实验探究和金属活动性顺序, 你能从中获得哪些信息?
1: 在金属活动性顺序中,金属的位置越 靠前,它的活动性就越强。
2: 在金属的活动性顺序表中,排在氢前面的 金属能与酸反应生成氢气,排在氢后面的 金属不能与酸反应生成氢气。
通常指盐酸与稀硫酸

下列反应属于置换反应的是( ②③ )
①3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2
高温
高温

②2C

+ Fe3O4====3Fe + 2CO2↑

③2NaI + Cl2 ====2NaCl + I2
④CH4 + 2O2 ====CO2 + 2H2O
点燃

连一连
化合反应 分解反应 ①A + BC ==AC + B ②AB + CD ==AD + CB

置换反应
复分解反应

③A + B == AB
④AB ==A + B

1、下列金属在自然界中常以单质形式 存在的是( D ) A、铁 B、铝 C、锌 D、金 2、下列反应属于置换反应的是( B ) A、水电解 B、铁与稀硫酸 C、铜和氧气反应 D、碳酸钙和盐酸

3、从人类利用金属的历史来看,先是青铜器时代, 而后是铁器时代、铝的利用则是近百年的事情。 这个先后顺序跟下列因素有关的是( A、地壳中金属含量

C



B、金属的延展性

C、金属活动性顺序 (

D、金属的导电性

4、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是

A、 C
C、AgCl


B、ZnSO4 D、AlCl3

A、Fe2(SO4)3

5、学完本节课后,你最好对“金属活动性顺序” 从内容、规律以及应用等方面进行总结。然后填写 下面的空白内容:
Mg、 (1)金属活动性顺序表:K、Ca、Na、 Al Hg、 Zn 、Fe、Sn、Pb(H)Cu、 Ag、Pt、Au

(2)金属与酸反应的规律是排在氢之前的金属

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