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元素(第二课时)

发布时间:2013-09-28 09:53:04  

第二章

探秘水世界 元素

化 学

第四节

(第二课时)

一、元素
1、原子结构
质子(带一个单位的正电荷) 原子核

原子

中子 核外电子(带一个单位的负电荷)

核电荷数=质子数=核外电子数

一、元素
的一类原子的总称。

1、定义:元素是具有相同核电荷数(及核内质子数)

判断正误: 元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称。 同一类原子:质子数相同,中子数不同 同一种原子:质子数相同,电子数相同

2、特点
(1)元素只讲种类,不讲个数。 (2)元素在地壳中分布不均。 含量最多的前五种元素依次是: 氧、硅、铝、铁、钙。

3、原子和元素的区别 原子 微观构成,既讲种类,又讲个数。

元素 宏观组成,只讲种类,不讲个数。

4、分类
金属元素
一般用"钅"表示,为固体,汞除 外,通常情况下呈液态。

非金属元素 三种状态,“气”、“石”、
“氵” 例如:氢、 稀有气体元素 通常状态下为气体 碘、 溴 “气” 例如: 氦、 氖
练习:下列元素为非金属的是( )

A、镁 B 氯 C 钠 D 汞

5、物质分类
物质种类 纯净物 混合物 元素种类 单质 化合物

物质

注:由同种元素组成的物质不一定是纯净物
例如O2、O3

二、元素符号
1、表示:
(1)国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母来 表示元素。氢H、氧O、碳C (2)若第一个字母相同,则附加一个小写字母来 表示(一大二小)。钙Ca、氯Cl、铜Cu

2、读法: 读成该元素的名称
C H Cu N S H 2O O2

3、含义:
(1)意义:宏观上表示一种元素, 微观上表示 该元素的一个原子 (2)元素符号前面有数字的话只表示原子个数, 不表示元素。 2N:表示两个氮原子

小试牛刀
? ? ? ? ? ? ? ? 1氢 H 6碳 C 11 钠 Na 16 硫 S 2氦 He 7氮 N 12 镁 Mg 17 氯 Cl 3锂 Li 8氧 O 13 铝 Al 18 氩 Ar 4铍 Be 9氟 F 14 硅 Si 19 钾 K 5硼 B 10 氖 Ne 15 磷 P 20 钙 Ca

你能画出它们的原子结构示意图吗?

思考:观察1-20号元素的原子结构示意图。



19 2 8 8 1



20 2 8 8 2

钾(K) 钙(Ca)

规律:
(原子的)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (阳离子的)核电荷数 = 质子数 > 核外电子数 (阴离子的)核电荷数 = 质子数 < 核外电子数

观察比较1-20号元素的原子结构示意图, 你能发现这些元素之间存在哪些规律吗?

1-18号元素原子结构示意图

问:原子序数与原子结构有什么关系?
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同

问:1. 在元素周期表中横行和纵行称 为什么? 2. 元素周期表中有多少横行,多少 周期? 多少纵行,多少族?

1869年,俄国化学家

门捷列夫将元素按照相对 原子质量由小到大依次排 列,通过分类归纳,制出 了第一张元素周期表,揭 示了化学元素间的内在联 系,使其构成了一个完整

的体系,成为化学发展史
上重要的里程碑之一。

元素周期表中,有多少个横排和纵行呢?
7横排、18纵行

元素周期表中,每一个横排和每一个 纵行所含的元素种类是否相同呢?

2、元素周期表 (1)元素周期表编排原则

A、把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横排。

B、把不同横行中最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上到 下排成纵行。

(2)元素周期表的结构:

1、周期:

具有相同电子层数而又按照原子 序数递增顺序由左往右排列的一 系列元素(每一横排称为一周 期)。
周期序数 = 电子层数

【课堂练习】
它们分别位于第几周期?为什么?

第二周期 两个电子层

第三周期 三个电子层

第四周期 四个电子层

周期的结构
1 2
1

短 周 期

2
4 5 6 7 8 9 10

3

3
4

11
19 37

12
20 38 21 39
5771
89103

13
22 40 23 41 24 42
25 26

14
32 50

15
33 51

16
34 52

17
35 53

18
36 54

27 45

28 46

29 47

30 48

31 49

长 周 期

5 6 7

43

44

55

56

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

104

105

106

107

108

109

110

111

112

不完全 周期

三长三短一不全

2、族:
不同横行中最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序由上到下排成 纵行(除第8、9、10三个纵行叫做第 Ⅷ族外,其余每个纵行为一族)。

主族序数=最外层电子数

主族
I A 1

族的结构
副族 八 族
VII

零族
0

1 3

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

2

K L K M L k

2 8 2 18 8 2

2

4 12 20 38
III B
21 39 57 71
89103

5

6

7

8

9

10

3 11 4 19 5 37

IV B
22 40

V B
23 41

VI B
24 42

B 25 26

VIII
27 28

IB
29 47

II B

13

14 32 50

15 33 51

16 34 52

17 35 53

18 36 54

30 31 48 49

43

44

45

46

6 55

56

72

73

74

75

76

77

78

79

80 81

82

83

84

85

86

7 87

88

104

105

106

107

108

109

110

111

112

观察1-20号元素

【再试牛刀】
它们分别位于第几族?为什么?

第二周期

第三周期

第四周期

元素
同 一 类 原 子

组成

只讲种类 不讲个数

物质 宏观概念
构 成 微观概念 分子
既讲种类 又讲个数

构成

原子
离子

构成

7、分子、原子、离子、元素与物质的相互关系
构成

分解

分子 离子
物质
构 成

原子
一 类 原 子

得失电子

构成

元素

小结
1、元素定义 2、注意事项 3、原子与元素的区别 4、元素的分类 5、物质分类 6、分子、原子、离子、元素与物质 的相互关系 7、元素符号的含义

三、元素周期表

观察1-20号元素


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