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九年级化学化学式与化合价2

发布时间:2013-09-28 09:53:04  

课题4 化学式与化合价

一、什么是化学式
1、化学式的概念:用元素符号表示物质组成 的式子。(一种物质对应一个化学式) 2、化学式的意义:

宏 观 说 法

微 观 说 法

指出下列符号的意义: H 2H H2 2H2 2H+ 氢元素 或 1个氢原子

2个氢原子 氢气 或 1个氢分子

2个氢分子

2个氢离子

区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。
符号前面的数字:表示微粒的个数,可以改变。 符号右下角的数字:表示一个分子中原子的个数,不能 变动。

H

2H

H2

2H2

2H+

表示微粒的个数

表示分子中原子的个数

???
二、化合价

1、化合价是用来表示原子之间相互 化合的数目的。

2、化合价的表示方法 -2 +2 +3

O Zn

Al

有正价、负价

在元素符号的正上方依次 标出“+”、“-”号和价数

常见原子团的化合价

+1价: NH4 –1价: OH
–1

+1

NO3

–1

–2价: SO4

–2

CO3

–2

3、化合价规则
☆在化合物里,正负化合价的代数和为零; ☆在单质里的化合价为零; ☆在原子团里,正负化合价的代数和为原 子团化合价。
+1 -2
0

H2O

+1 +7 -2
+1 - 1

KMnO4

K2MnO4
+1 - 2

+1 +6

-2

NH4Cl
+1 -1

-3 +1 -1

H2

KMnO4

K2MnO4

NH4Cl

4、常见元素的化合价
常见的化合价(蓝色表示负价): 一价 H、Cl、K、Na、Ag, 二价 O 、 Mg 、 Ca、 Ba、 Zn, 三 Al 四 Si 三五 P , 一二 Cu 二三 Fe, 二四 C ; 二四六 S 。
练习:元素常见化合价抢答: Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al 、 Fe

化合价歌之二:
正一钾钠银氢铵(根) 正二钙镁钡和锌 正三铝来正四硅

一二铜,铁二三,碳二四
负一氟氯溴,外加氢氧、硝酸根

负二氧和硫,外加硫酸、碳酸根
锰氯硫氮磷价多多,只能临时来计算

5、化合价与离子符号表示方法的区别

区 别 “+”“-”和数 字整体的位 置 “+”“-”和数 字的相对位 置 实例

化合价
写在元素符 号的正上方 “+”“-”在前 数字在后

离子符号 写在元素符 号的右上角 “+”“-”在后 数字在前 2+ Mg

Mg

+2

6.化合价与离子符号表示意义的区别与联系 整体: 表示(一个)镁离子

2+ Mg

2+:表示每个镁离子带两个单位
的正电荷

Mg

+2

表示在化合物中镁元素的化合价为+2价

三、化合价的应用
(1)根据化学式,确定元素或原子团的化合价。
练习1:指出下列各物质中氯元素的化合价: -1 +1 +5 +7 0 -1 KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3 练习2:确定下列物质中原子团的化合价: -1 -2 -3 -1 Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
+1 -1 -1 -2 -2 NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3

*练习3:某物质化学式为Hn+1RO2n+1,则R的化合价
+(3n+1) 为_____。

(2)根据化合价,写出化合物的化学式。 方法:“排 标 叉 查” 检查代数和 是否为零


排列元素 正价在前

标出元素

的化合价

负价在后

交 叉 价 数

练习1:写出下列物质的化学式。 氧化钾 K2O 氧化钙 CaO 氧化铁 Fe2O3 氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl2 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸钾 K2SO4 硫酸钙 Ca SO4 硫酸铁

氯化亚铁 氢氧化铁 FeCl2

Fe(OH)3 Fe 2 (SO4) 3

注意规律:
某化某:指该物质中含两种元素

某酸某:指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某:指该物质中含“氢氧根”原子 团 指该物质中正价元素有 某化亚某: 两种化合价,且取该元 某酸亚某: 素较低的化合价。 氢氧化亚某:

练习2:判断下列化学式是否正确,错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 MgO Na2O BaO CaCl、 AgCl2 CaCl2 AgCl KOH Na2CO3

练习3:已知元素M的氧化物化学式为M2On, MCln 则M的氯化物的化学式为____。

写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化银 氧化钡 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化铵

K2O KCl

氯化钾 氯化银 氯化钡 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铵

KOH
硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵

KNO3

碳酸钾 碳酸银 碳酸钡 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵 硫酸钾 硫酸银 硫酸钡 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵

K2CO3 K2SO4
硫化钾 硫化银 硫化钡 硫化铝 硫化亚铁 硫化铁 硫化铵

K2S

四、有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量
[例题1]:计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +(16+1)×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80

Cu(OH)2的相对分子质量=

C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量=

12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
m+32n+48

挑战自我: 2N2 的相对分子质量如何计算?

2、计算组成元素的质量比
[例题2]:计算下列物质中各元素的质量比。
H2O CO2 1× 2 :16 = 1:8

12 :16 × 2 = 3:8

NH4NO3 14 × 2 :1× 4:16 ×3 = 7:1:12 CO(NH2)2 12 :16:14×2: 1×4 = 3:4:7:1

HmSO2n+1
1 × m :32:16×(2n +1)= m:32:(32n+16)

3、计算物质中某元素的质量分数
[例题3]:

(1)计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
(2)若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%,判断该物 质是否纯净?

解: (1)NH4NO3中N%=
(2)NH4HCO3中N%=

×100%= NH4NO3

N ×2

14 ×2 ×100%=35% 80

×100%= NH4HCO3

N ×1

14 ×1 ×100%=17.7% 79

因为17.7%<18%, 所以该物质不纯净

答:略

4、计算物质中某元素的质量
[例题4]: 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克?

解:

60Kg ×

14 ×2 ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg 80

答:略

综合应用
[例题6]:某化合物的化学式为RO2 ,其中氧 元素的质量分数为50%,求R的相对原子质

量 并确定R为何元素?(用多种解法)

课堂练习
1 . 下 列 符 号 中 能 正 确 表 示 +3 价 铝 元 素 的 是 ( )

B

(A)

(B)

(C)3Al

(D)

2.下列化学式中,书写错误的是 (

A



(A)氧化钙(OCa) (B)氧化镁(MgO)
(C)三氯化铁(FeCl3)(D)三氧化硫(SO3)

3.化学式Fe2O3的读法是 (

C、E



(A)铁二氧三 (B)二铁化三氧 (C)三氧化 二铁 (D)二氧化二铁 (E)氧化铁

4.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 (

D)

(A)24+16+1×2 (B)24×(16+1)×2 (C)24×16+1×2 (D)24+(16+1)×2 5.2H2O相对分子质量的计算式为 ( (A)2+1×2+16

C)

(B)2×1×2×16

(C)2 ×(1×2+16) (D)2×1×2+16 6.H2SO4的相对分子质量为

98 ,在H2SO4

中氢、硫、氧三种元素的质量比是 1:16:32 。 氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 2:1:4 。

7.用数字和化学式表示出: (1)五个氧分子

5O2

(2)2个水分子
(3)四个硫酸分子

2H2O 4H2SO4 10NaOH
(D)H2O

(4)10个氢氧化钠分子

8.下列化学符号表示两个氢分子的是 ( C ) (A)2H (B)H2 (C)2H2


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