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初中化学图表题练习题

发布时间:2014-05-31 23:35:07  

初中化学图表题练习题

1、某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分,则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系正确的是( )

2、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图,试回答下

列问题。

(1)10℃时,B物质的溶解度 A物质的溶解度(填“>”或

“=”或“<”)。

(2)60℃时,A、B两种物质 形成溶质质量分数相同的饱

和溶液(填“能”或“不能”)。

(3)将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时,无

晶体析出的是

3、右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲

线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存

在),请根据下图回答:

(1)t2℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水,

析出晶体最多的是 。

(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,所得溶液中

溶质的质量分数由大到小的顺序为 。

4、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴加到等

质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动

性顺序为 ;假如X、Y、Z都是十2价金属,则

相对原子质量由大到小的顺序为 。

5、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时,若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示,则:

(1)此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液,化学方

程式为 ,

若要得到中性溶液,需借助 试液,当溶液恰好中

和时,现象是 。

(2)实验结束后发现容器壁温度升高,证实中和反应过程中放出

热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放

出热量,你认为可行吗? ,理由是 。

6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析。由下表中的数据可知,在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发,应考虑把铜、锌回收利用,并对硫进行适当的处理。

1

[设计方案]

(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式:

① 、 ② 。 (2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式表示): 。 (3)步骤⑤中所用的操作方法是: 。 (4)在步骤④中,可选用试剂 从混合溶液A中得到铜。 7、A是由淀粉发酵得到的有机燃料.请根据下列转化关系回答:

(1)A物质的名称是 ;E的化学式是 。

(2)写出①②两个反应的化学方程式① ② 8、A、B可发生中和反应,D是生活中最常见的液体。通常情况下,F、G、I为气体,且F是一种清洁能源。X是目前应用最广泛的金属,Y常用作食品干燥剂。 各物质问的转化关系如图所示(个别产物略去)。

(1)B俗称 。

(2)F与G混合后遇明火可能发生 ,与F此性质相似的气体还有 。 (3)反应①的反应类型是 ;使用金属x制成的刀具切、削 菠萝等酸性水果后应及时 ,原因是 。 (4)反应②的化学方程式为 。

2

(5)反应⑤中,将B的固体粉末与(NH4)2S04等混合研磨,可区别 肥与钾肥。

(6)反应③发生时放出大量热,化学方程式为 。 反应④的反应条件是 ,实验现象是 。

化学是研究物质及其变化的科学。比较反应③④,你对化学变化的认识是:(写2条) 、 。

9、A、C均由一种或多种金属组成。为确定A的组成,进行如下图所示实验(部分产物略去)。已知B、E均为只含有一种溶质的溶液,B为浅绿色,E为蓝色。

(1)G是 (写物质名称或化学式);

(2)为了分离溶液和不溶固体,在①处应进行的操作是 ;

(3)反应②、③的化学方程式为

② ;③ ;

(4)比较反应③、④,它们的共同点是(写2条) ; 。

(5)根据以上信息,对A的组成可做出的判断是 (填序号)

a.A中只含有Fe b.A中含有Fe和Cu

c.A可能是铜锌合金 d.A中一定含有Au

10、右图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2C03、HCl中的一种。

(1)写出乙和丙的化学式:

乙 ,丙 。

(2)写出下列化学方程式:

甲和乙: ;

丙和丁: 。

(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应,又称为 反应。

11、物质x和A—F都是初中化学中的常见物质,且有如图所示的转化关系。已知A、D为碱溶液,回答下列问题:

(1)写出化学式:A 、E 。

(2)写出反应方程式:x+A: ; D+CuCl2=E+F: 。

3

12、过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液5lg,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

13、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:

(1)8g的石灰石样品中含有杂质多少克?

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

(3)下表中m的数值应为多少? ’

(4)要得到280kg的Ca0,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?

4

参考答案

1.B

2.(1)>(2)不能(3)C

3.(1)甲(2)乙、甲、丙

4.YXZ,ZYX

5.碱2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酚酞,红色刚刚褪去(2)不,固体氢氧化钠溶于水也放热

6.(1)①2Cu+O2 △ 2CuO ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

(3)蒸发结晶(4)Zn

7.(1)酒精(或乙醇)Fe3O4 (2) CO2+C高温

2CO 2H2O通电2H2↑+O2↑

8.(1)熟石灰(或消石灰)(2)爆炸 甲烷或一氧化碳(3)置换洗净擦干酸性条件课加速铁的锈蚀(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(5)氨态氮肥(6)CaO+H2O=Ca(OH)2

(7)点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。①有新物质生成②有能量变化③有发光现象等

9.(1)Cu(OH)2(2)过滤 (3)C+2CuO △

2Cu+CO2↑ CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

(4)复分解(5)b

10.Na2CO3 HCl (2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Mg=2HCl=MgCl2+H2↑

(3)复分解 中和

11.(1)Na2CO3 (其他合理也可)NaCl

(2)Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl2= Ca(OH)2↓+2NaOH

12.(1)0.48 (2)2%

13.(1)1.2g(2)85% (3)3 (4)625

5

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