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初中化学 溶解度

发布时间:2014-06-04 14:20:35  

初中概念详解之溶解度

一、溶解性

物质溶解与否,溶解能力的大小,与物质(指的是溶剂和溶质)的本性有关,也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是溶解性的定量表示。

注意:①不同的物质在同一溶剂中溶解性不同,如食盐容易溶解在水中,而碘几乎不溶于水。 ②同一种物质在不同溶剂中的溶解能力(溶解性)不同。如常温下食盐容易溶解在水中,却很难溶解在汽油里;碘微溶于水,却易溶于汽油。

③同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力(溶解性)与温度有关。 ④同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外,还与压强有关。通常是温度升高,溶解性减小;压强增大,溶解性增大。

二、饱和溶液、不饱和溶液

1.饱和溶液: 在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下),在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

2. 不饱和溶液: (溶质为气体时,还需在一定压强下),里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

主要从下面几个方面理解这两个概念:

①必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如:在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,可能还能继续溶解蔗糖,此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液,但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液可以通过改变温度条件来达到转化(溶质为固体的前提下)。

例外:Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

注意:①饱和溶液不一定是浓溶液,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。饱和和稀浓没必然的联系。

②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

4.固体物质溶解度 概念:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

sm质=【公式1】 对于一定温度下的饱和溶液,100m剂

【例1】(多选):今有t℃时A物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是( )

A.t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和

B.原溶液是一种稀溶液

C.t℃时,A物质的溶解度大于10克

D.原溶液不能通过降温的方法达到饱和

【例2】(1)在20℃时,将18g氯化钠溶解在50g水中,恰好达到饱和,则20?C时氯化钠的溶解度是 ;

(2)在10℃时,100g氯化铵的饱和溶液中含有75g水,则此时氯化铵的溶解度是 ;

(3)t℃时,硝酸钾溶液200g,蒸发20g水析出晶体8g;又蒸发20g水后,析出晶体12g,则t℃,硝酸钾溶解度是

(4)取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质的质量为

A、16g B、20g C、40g D、56g

【提示】前两问利用公式代入计算,注意分母是溶剂的质量.

第三问开始出现了“蒸发”与“析出”这样的字眼,在求溶解度时,我们强调找到饱和状态,而第一次蒸发不能断定是饱和的,与第二次蒸发的数据进行比较,能推断第一次蒸发前,溶液一定是不饱和的,而第二次蒸发前一定是饱和的,故我们利用第二次蒸发与析出的数据。

第四问在第三问的题型上有加了一步,列式S?m质=4,S?40g/100g水,故设70g饱

100m剂10

和溶液中含溶质xg,则有:40?100x x70?x?20,析出4g,剩余溶液中还剩16g。

【公式2】溶液中溶质质量分数计算:

m质m质=(1)任何溶液的c%=m剂+m质m液

m质m质s饱和溶液的质量分数===(2)100+sm剂+m质m液

【例3】20℃时,向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是

( )

A.溶液质量 B.溶剂质量

C.溶质质量 D.溶质质量分数

解析:此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析,难度较大。解题的关键在

于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。 保持温度不变,向饱和

的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O,溶剂(水)的质量将

减少,又由于原溶液为饱和溶液,则溶质(Na2CO3)将会以Na2CO3·10H2O晶体形式析出,但

因为变化过程前后的温度保持不变,反应后的溶液仍未饱和溶液,溶质的质量分数保持不变。

答案:D

【例4】(1)溶质的质量分数为20%的硝酸钠溶液80g中,含硝酸钠 g,若再加入硝酸钠

10g,完全溶解,则溶液中溶质的质量分数为 。

(2)在40℃时,50g食盐溶液里含40g水,这种溶液中溶质的质量分数为 ,若将温

度升高至50℃,则溶液中溶质的质量分数为 ,若将温度降至30℃,无晶体析出,

则溶液中溶质质量分数为 。

(3)把1L 98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释成28%的硫酸,可得28%的硫酸溶液 __克,需加水 mL(水的密度为1g/mL)。

【提示】前两问简单代入公式,第三问溶液稀释是指浓溶液加水直到达到某浓度的稀溶液,

整个过程溶剂的量在增加,而溶质的量不变,故有:

m浓?c浓%=m稀?c稀%

1000ml?1.84g/cm3?98%=m稀?28%

m稀=6440g

m稀=m浓+m水 m水?6440g?1840g?4600g

【例5】(多选)下列有关溶液的说法中,正确的是 ( )

A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大

B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减

C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液

D.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%

【提示】:D物质溶于水有以下几种情况:

(1)物质不含结晶水,在溶解时也不发生化学变化,溶质为物质本身,如KNO3。所得

溶质质量分数为:5%。

(2)物质溶解时发生化学变化,则溶质为其生成物,如Na2O、CaO。Na2O+H2O=2NaOH,根据Na2O计算NaOH质量大于5g,所得NaOH溶液溶质质量分数大于5%。CaO+H2O=Ca(OH)2,根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g,但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质,故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5%。

(3)结晶水合物溶于水,溶质为无水物,结晶水成为溶剂,如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g计算CuSO4质量为小于5g,所得溶液溶质质量分数小于5%。

【例6】有100g 15%的硝酸钠溶液,要使其浓度增大一倍,可采用的方法是 。

A、蒸发掉42.5克水 B、蒸发掉50克溶剂

C、加入15克硝酸钠 D、升高温度

【答案】:用c%=m质m=质质量分数增加一倍,不能认为溶质加一倍或溶剂减一半,m剂+m质m液

代入公式真正计算你会发现,增加一倍溶质,分母会增加,减少一半溶剂,分母减少不到一半,都无法满足题意。故选B,溶液少50g,即溶剂蒸发掉50g,分母变为原来一半,溶质质量分数才会变为原来二倍。答案:B

图表题练习题

【练习1】 将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后,发现a溶液有晶体析出,b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体,晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶

解度的曲线是

【练习2】如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

(1)P点的含义是____

(2)t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填“能”或“不能”)。

(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___

【练习3】根据图3所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是()

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 D.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

【练习4】固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线,如图4所示。下列说法错误的是

A.物质W能溶解在水和乙醇中

B.t1℃时,物质w在水中的溶解度为mg

C.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

【练习5】如图5为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的

A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大

B.t2℃时,取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质量最大

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

【练习6】如图7是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的

A.A的溶解度都大于B的溶解度 B.t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,A的质量比B大 C.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等 D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量

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