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17 利用化学方程式的简单计算

发布时间:2014-06-07 09:43:04  

练习17 利用化学方程式的简单计算

自主学习

1.3g镁在足量的氧气中燃烧,高温可得白色固体的质量为

( )

A.6 g B 5 g C.10 g D.15 g

2.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是

( )

A.1∶4∶7 B.6∶3∶4 C.7∶4∶1 D 28∶7∶4

3.在反应2A2C+3D中,已知A、B、C的相对分子质量分别为122.5,87,74.5,则D

的相对分子质量为__________________________.

答案:32

4.质量为m的三价金属R与稀盐酸反应生成质量为a的氢气,测得金属R的质量减轻了

n,金属R的相对原子质量为_________________.

答案:3n/a

基础巩固

5.点燃H2、O2和N2的混合气体20g,完全反应生成18g H2O,则剩余气体不可能是( )

A H2,O2,N2的混合气体 B.O2和N2混合气体

C.H2和N2混合气体 D.2g N2

6.相同质量的CH4,C2H2,CH3OH,C2H5OH在氧气中燃烧,消耗氧气最多的为 ( )

A CH4 B.CH3OH C.C2H2 D.C2H5OH

7.甲、乙两同学各用11.2g铁分别跟足量稀硫酸和足量的稀盐酸反应,甲、乙两同学制取

氢气质量 ( )

A.甲多些 B 甲、乙一样多 C.无法确定 D.乙多些

8.H2和O2的混合物4g,点燃后使之充分反应,得到1.8g H2O,反应前的混合物中,H2最

多不超过 ( )

A.0.2 g B.3.8 g C 2.4 g D.1.6 g

能力提高

9.完全分解等质量的下列物质:水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞,得到氧气最多的为

( )

A.氯酸钾 B 水 C.氧化汞 D.高锰酸钾

10.18K的黄金饰品其金的质量分数约为 ( )

A.55% B.85% C.95% D 75%

11.已知:

CH4(气)+2O2(气)====2H2O(液)+ CO2(气)+890,3 kJ,2 H2O(液)====2H2 (气)+O2(气)—

517.6kJ.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,其放出热量之比约为

( )

A.1:3.4 B.1∶1.7 C 2.3:1 D.4.6:1

12.某有机物在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比是22:9.则该有机物可能是 ( )

A C6H12O6 B C3H6 C.C2 H2 D C2H5OH

13.下列混合物,无论以何种比例混合,只要完全燃烧后生成的CO2和H2O的分子个数比

均为常数的是

( )

A C2H2和C6H6 B.C3H6和C3H8 C.CH4和C3H8 D C2H4和C4H8

14.黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而

成,爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳.黑火药爆炸的化学方程式是

__________________________.

答案:3C+S+2KNO3点燃 K2S+N2↑+3CO2↑

15.将6g镁分别与不同质量的氧气反应.试将表5-1中生成氧化镁的质量填入表5-1并回

答:

表5-1

(1)当第一次与2g氧气反应时,为什么不能生成8gMgO?

(2)从第二次以后,为什么不断增加氧气的质量,生成氧化镁的质量却不增加?

答案:当两种物质发生化学反应时,是按一定质量比进行的,所以在进行化学计算时一定要注意所给的物质是否参加了化学反应,有多少反应了. (1)因为这时有3g镁剩余未参加反应.

(2)因为从第2次起实际参加反应的氧气只有4g,所以氧气有剩余.

表D5-1

中考链接

16.为了测定炭粉与氧化铜的混合物中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用该样品进行实验,测得的实验数据如表5-2.

(1)混合物中氧化铜的质量分数是________________________. (2)四位同学中所取稀硫酸不足的是________________________. (3)求硫酸溶液中的溶质的质量分数________________________.

答案:(1)40%

20?12

×100%=40%. 20

(2)甲、乙 (3)9.8%

设硫酸溶液中溶质的质量分数为x CuO+ H2SO4====CuSO4+ H2O 80 98

8 g 100 g·x

8098? 8g100g?x

x=9.8%

知识积累

17把15g大理石高温加热直至没有气体放出,并依次如表5-3实验,称其剩余固体的质量(杂 质不反应不挥发),有关结果记录如表5-3.

表5-3

(1)什么物质使紫色石蕊变红?写出有关化学方程式.___________________________________

(2)求大理石中碳酸钙的质量分数.

答案:(1)碳酸使之变红 CO2+ H2O= H2CO3

(2)设大理石中碳酸钙的质量分数为x

mCO2=15 g—9.06 g=5.94 g

CaCO高温 CaO+CO

3 2↑

100 44

15 g·x 5.94 g

10044

15g?x?5.94g

x=90%

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