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第三节 酸和碱的反应2

发布时间:2014-06-07 11:44:33  

第三节 酸和碱的反应第一课时

学习目标:了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化

学习过程:

一、中和反应定义:酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失,生成了盐和水,这一反应称为中和反应。 实验过程:

第三节 酸和碱的反应第二课时

知识目标:

1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。 2.了解结晶水、结晶水合物,介绍风化、潮解概念。

3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算,理解结晶水合物属于化合物。 教学重点:NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识,CO32-的检验。 教学难点:结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。 教学过程:[复习提问] 注:

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,若不滴加酸碱指示剂,反应无现象,无法判断恰好完全反应的时刻。 结论:

(1)中和反应:酸与碱反应,生成盐和水的一类反应,即:酸 + 碱 → 盐 + 水 如:Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O;Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O (2)中和反应为放热反应

(3)中和反应在日常生活、生产中的应用 A.酸性土壤可以用熟石灰来改良;

B.胃酸过多,可以用氢氧化铝等来治疗; C.处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O

D.昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和(涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]) 反应实质:酸+碱→盐+水

1.什么叫盐?

2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。

[引入新课]:盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质,本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐,了解结晶水合物的概念,掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。 [讲授新课] 几种常见的盐: 1.氯化钠

(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)

(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容,了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理,搞清“盐”与 “食盐”的关系。 2.碳酸钠

(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)

(2)指导学生阅读书籍及注释,了解纯碱的水溶液为什么显碱性。 (3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法

例:求FeSO4·7H2O的相对分子质量(4)常识性介绍风化和潮解的概念。 (5)共同总结出CO32-的检验方法。

(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。 (7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。

3.硫酸铜(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式 (2)介绍实验得出:CuSO4·5H2O──→CuSO4+5H2O

蓝色 白色

介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。

例如:①检验“无水”酒精中是否含水 ②检验某气体混合中是否含水蒸气等。 总结:1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称,俗称及主要用途。 2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。 3、CO32-的检验方法

第三节 酸和碱的反应第三课时

知识目标:

1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质,得出盐的化学性质。 2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。

3、了解复分解反应发生的条件。4、简介盐的分类和命名 教学重点:

1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反应发生的条件。 教学过程:

补充:BaCl2+Na2SO4==NaCl+AgNO3

[复习提问]:NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质? 一、盐的性质 1.酸碱盐的溶解性

(1)(说明:了解部分酸碱和盐的溶解性, 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。) (2)指导学生阅读附录Ⅲ,让学生在理解的基础上记忆下列口决:

钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水影无踪,盐酸盐除去银亚汞,硫酸钡铅水不溶。 2.盐的化学性质

(1)盐+金属→盐+金属

① 复习金属活动性顺序,Fe与CuSO4的反应, ② 结论:活泼金属+盐(可溶)→新盐+不活泼金属 Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

③小结:在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼,参加反应的盐须可溶于水) (2)盐1+酸1→盐2+酸2

①复习盐酸与硝酸银,硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应 ②结论:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2↓+H2+CO2↑ ③小结:有“↓”或“↑”或水生成 (3)盐1+碱1→盐2+碱2

①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应 ②结论:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 ③小结:盐1、碱1、须可溶,盐3、盐4至少有一个不溶 三、复分解反应发生的条件:

1.(练习)写出下列反应的化学方程式,并判断反应物类别及反应反属类型。 ①NaOH+H2SO4= Cu(OH)2+HCl= ②CaCO3+HCl= Ba(NO3)2+H2SO4= ③FeCl3+Ba(OH)2= Ca(OH)2+Na2CO3= ④AgNO3+BaCl2= Ba(NO3)2+K2SO4= 2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件:

两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成,那么,复分解反应就可以发生,否则就不能发生。

以上练习中各反应均能发生,是因为有特殊生成物产生。但象如NaCl+KNO3、NaOH+KNO3、NaOH+KNO3、HNO3+NaCl等,它们之间就不能发生复分解反应。

3.讨论:在已学过的反应中,有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明: (1)金属+酸─→盐+H2(2)金属1+盐1─→金属2+盐2 (3)酸+碱─→盐+H2O(4)酸+碱性氧化物─→盐+H2O

(5)酸+碱性氧化物─→盐+H2(6)酸1+盐1─→酸2+盐2 (7)碱1+盐1─→碱2+盐2(8)盐1+盐2─→盐3+盐4 (9)特殊的:金属+非金属─→盐:如:2Na+Cl2=2NaCl 碱性氧化物+酸性氧化物─→盐:如:CaO+SO3=CaSO4 4.讨论:举出制备ZnSO4 CuSO4 MgCl2可能的方法

(1)制备ZnSO4 :①Zn+H2SO4─── ②Zn+CuSO4── ③ZnO+H2SO4── ④Zn(OH)2+H2SO4── ⑤ZnCO3+H2SO4── ⑥ZnCl2+Ag2SO4── ⑦ZnO+SO3───

(2)制备CuSO4 : ①CuSO4+HgSO4── ②CuO+H2SO4─── ③Cu(OH)2+H2SO4─── ④CuCO3+H2SO4─── ⑤CuCl2+Ag2SO4─────

(3)制备MgCl2:①Mg+Cl2─── ②Mg+HCl──── ③MgO+HCl──── ④Mg(OH)2+HCl── ⑤MgCO3+HCl─── ⑥MgSO4+BaCl2─── ⑦Mg+CuCl2────

总结:1、酸碱盐的溶解性表 2、盐的化学性质

3、复分解反应发生的条件

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