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初中化学方程式及现象汇总2页

发布时间:2014-06-10 08:11:16  

初中化学方程式汇总

一、物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2耀眼的强光、生成白色固体

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O3O4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2紫红色固体加热后变成黑色固体

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O22O3银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O22O 淡蓝火焰、放热、生成物使无水CuSO4变蓝

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O22O5剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体

7. 硫粉在空气中燃烧:S + O22 氧气中明亮蓝紫色火焰、空气中淡蓝色火焰、生成有

刺激味气体、放热

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O22 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成气体使石灰水变浑浊

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2发出白光、放热、生成气体使人中毒

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O22O蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体

和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22 + 3H2O(现象同上)

小结:碳氢化合物燃烧一般生成CO2 2二、几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H22↑+ O2↑ 阳极上产生的是O2,阴极上产生的是H2

14. 双氧水分解制取氧气 (MnO22H2O22O+O2↑

2

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32↑

2的反应

16. 加热高锰酸钾:2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑

O2的反应

17. 非金属氧化物+水

H2CO32O + CO2↑

18. +二氧化碳

3 高温 CaO + CO2↑

三、几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H22O

20. 木炭还原氧化铜:2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O32↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:342↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:32

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 (置换反应) 反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如 硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸) ②金属必须排在氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 (以下相同)

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) = 另一种金属 + 另一种盐 反应条件: ①盐(反应物)必须溶于水

②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (湿法炼铜)

1

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

小结:金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al / Zn Fe Sn Pb (H) / Cu Hg Ag Pt Au

(金属位置越靠前金属活泼性越强)

(3)碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水 反应条件:生成物要有水生成

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O红棕色粉末溶解、溶液呈黄色

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 同上

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末溶解、溶液呈蓝色

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 同上

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末溶解、溶液呈无色

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末溶解、溶液呈无色

(4)酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水 反应条件:生成物要有水生成

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (NaOH变质的反应)

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (NaOH吸收SO2的反应)

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (检验CO2气体的反应)

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O

(5)酸 + 碱 = 盐 + 水 反应条件:生成物要有沉淀或水生成

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH =KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O蓝色沉淀溶解、变成蓝色溶液

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O 白色沉淀溶解、变成无色溶液

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O 红褐色沉淀溶解、变成黄色溶液

53. 氢氧化铝治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O白色沉淀溶解、变成无色溶液

54. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 蓝色沉淀溶解、变成蓝色溶液

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O红褐色沉淀溶解

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐 反应条件:生成物要有沉淀、气体或水

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制取CO2气体的反应

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO3 有难溶于硝酸的白色沉淀生成

63. 硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

64. 硫酸和氯化钡反应:H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 有难溶于硝酸的白色沉淀生成

(7)碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐 反应条件:反应物都溶于水,生成物有沉淀

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 有蓝色沉淀生成

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 有红褐色沉淀生成

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 有蓝色沉淀生成

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成

(8)盐 + 盐 = 两种新盐 反应条件:反应物都溶于水,生成物有沉淀

70.氯化钠和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 有难溶于硝酸的白色沉淀生成

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 溶于硝酸的白色沉淀生成 小结:复分解反应的条件:生成物中有沉淀、气体或水生成

五、其它反应:

酸性氧化物 + 水 = 酸(可溶性酸)

72、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3

73、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4

碱性氧化物 + 水 = 碱(可溶性碱)

74、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2

75、氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH

76、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(用于检验是否有水)

77、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H24 + 5H2O

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