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九年级化学_酸碱盐及化肥复习课件_人教版

发布时间:2014-06-10 11:24:11  

中考复习

本章主要考点及中考要求: 了解 本章主要考点及中考要求:A—了解

B—理解 C—应用 理解 应用

1、知道常见的酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性 B 、知道常见的酸碱的主要性质和用途, 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 、 C

3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 、会用酸碱指示剂和 试剂检验溶液的酸碱性 4、 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B 、了解食盐、纯碱、小苏打、 6、知道一些常用化肥的名称和作用 、 A

7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并 、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断, 能解释与日常生活中的一些现象 C

学 会 归 纳
物质的分类: 物质的分类:
单质 纯净物 化合物 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物

现有H 四种离子, 现有 +、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子,请写出它们 可能组成的酸、 可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位 置。 酸 HNO3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 H2O H+ 酸根离子 金属离子 OH金属离子 酸根离子

碱 化合物 盐

氧化物

一. 酸
盐酸 几种常见的酸 硫酸



酸的通性

溶液PH值 溶液 值

一、常见的酸
1、酸的涵义:电离时产生的阳离子只有氢离子的 酸的涵义:电离时产生的阳离子只有氢离子的 只有 化合物叫做酸. 化合物叫做酸. 2、酸的结构 = H + + 酸根离子

盐酸(HCl)、 硫酸 2SO4)、 硝酸 、 硫酸(H 盐酸 、 硝酸(HNO3)、 、 碳酸(H2CO3)等。 碳酸 等 名称
笔记



结构

3、三种常见的酸

① 盐酸(俗名HCl) [物理性质] 盐酸(俗名HCl) 物理性质] HCl
盐酸(HCl) 氯化氢的水溶液常用的浓 a.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液常用的浓 盐酸中溶质的质量分数为37% 盐酸中溶质的质量分数为37% 3 1·19克/厘米 。 克 厘米 38%, 38%,密度为
~

b·纯净的盐酸是无色透明的液体,工业用盐 纯净的盐酸是无色透明的液体, 纯净的盐酸是无色透明的液体 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 等杂质而常呈黄色 黄色。 酸因含有 c·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性 打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性 打开浓盐酸的试剂瓶 气味的气体,在瓶口有白雾形成, 白雾形成 气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐 酸具有挥发性 挥发性。 酸具有挥发性。

敞口放置 浓盐酸
白 雾

氯化氢气体与空气 气 盐酸

硫酸( ② 硫酸(H2SO4) a.纯硫酸是无色 粘稠、 纯硫酸是无色、 a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发, 纯硫酸是无色粘稠油

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