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一 模 预 测.化学 doc

发布时间:2014-06-13 09:18:17  

一 模 预 测

化 学

注意事项:

1.本试卷分选择题和非选择题,选择题第1页至第5页,非选择题第6页至第8页;共36题,满分100分;考试用时100分钟。

2.答题前,考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上,并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人相符合。

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案:答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上,不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。

4.考生答题必须在答题卡上,答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Na-23

第Ⅰ卷 (客观题 共60分)

一、 单项选择题(包括30题,每题2分,共60分。每题只有一个选项符合题意。)

1.化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。下列说法正确的是

A.世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济

B.推广燃煤发电,停建核电站,以防核泄漏事故发生

C.用工业废水灌溉农田,以提高水资源的利用率

D.邻苯二甲酸酯(塑化剂)能使食品增稠,可用作生产食品的乳化剂

2.下列变化属于化学变化的是

A.汽油挥发 B.燃放烟花

C.活性炭吸附冰箱内异味 D.分离液态空气制氧气

1 1

3.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH溶液 ②大理石 ③

NaCl溶液

④稀硝酸(硝酸见光易分解)4种试剂,通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶

中,按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 ..

A.①②③④ B.②①④③ C.②③④① D.②①③④

4.下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是

...

5.下列化学用语表达正确的是

A.两个镁离子:2Mg2+ B.四个氢氧根离子:4OH

C.氧化铝中铝元素的化合价:Al3+ D.纯碱的化学式NaCO3

6.用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是

A.热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改变

B.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动

C.10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙

D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快

7.下列说法中错误的是 ..

A.原子团在化学反应中一般是不可分割的

B.质子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子

C.同种元素在同一种化合物中可显示不同的化合价

D.微粒失去电子一定变为阴离子

8.下列有关溶液性质的说法中错误的是

A.煮沸的成汤比煮沸的水温度高

B.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

C.溶液一定是无色透明的

D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化

9.下列关于二氧化碳的叙述中,正确的是

A.甲烷在空气中完全燃烧,则化学计量数v(CH4):v(CO2)等于1:1

B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为蓝色

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制各大量二氧化碳

D.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳

2 2

10.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲

C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲

11.下列有关对质量守恒定律的认识,不正确的是

A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关

B.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量

C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律,提供了理论依据

D.随着科技的发展,精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不

发生变化。 常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程如下图所

示:已知MFe2Ox中Fe为+3价。下列说法中,正确的是

A.SO2是该反应的催化剂 B.SO2对空气无污染

C.y的数值为4 D.SO2发生了分解反应

13.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是 ..

A.NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸)

B.NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)

C.KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸)

D.CO2中混有CO(Fe2O3高温)

14.2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家,以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质,有关该绿色荧光蛋白的说法中错误的是 ..A.属于有机高分子化合物

B.水解后可得到多种氨基酸

C.灼烧后产生烧焦羽毛的气味

D.加入新制的Cu(OH)2沉淀煮沸,得到红色沉淀

15.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途不能达到目的的是

A.将氢氧化钠溶液倒入集气瓶,出现变浑现象,证明瓶内原有气体就是二氧化碳

B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,试液变红

C.用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳

D.人工降雨中使用干冰

16、祁门红茶是“世界四大红茶”之一,由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通叶

的几十倍,因而具有独特的玫瑰花香。下列关于香叶醇的说法错误的是 ..

A.香叶醇由C、H、O三种元素组成

B.香叶醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为10:18:1

C.香叶醇属于有机化合物

D.香叶醇组成元素中,氢元素的质量分数最大

3 3

17.下列叙述不符合实验事实的是 ...

A.将CO2气体通入CaCl2溶液中,没有白色沉淀产生

B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3,溶液显红色

C.干冰在空气中升华时周围出现白雾

D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体放出

18.下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是 ...

A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气

B.蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气

C.细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有参与反应的氧气的质量

D.白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散

19.探究中和反应是否发生的方法有很多种。小华同学进行了以下四个实验,并

用图像分别描述了实验过程中的现象。其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A.在稀盐酸中加入CuCl2,然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸

C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸

20.下列有关“化学与生活”知识的小结正确的是

A.“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,若晃动后打开瓶盖,其pH将变小

B.镉(Cd)、汞(Hg) 、铅(Pb)、碘(I)都是对人体有害的重金属元素

C.食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖被人体吸收

D.维生素在人体中需要量很少,它不属于人体的营养素

21.科学研究发现:金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧

化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是( )

A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2

C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁 D.C2O3中碳的化合价为+3价

4 4

22.下列反应的化学方程式正确的是( )

A.铁加到硫酸铜溶液中:2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

B.双氧水分解:H2O2=H2↑+O2↑

C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

D.甲醇燃烧:CH3OH+O2 点燃 CO2+H2O

23.有些物质暴露在空气中会发生一些变化,下列各组物质中,前者质量增加而

不变质, 后者质量增加且变质的是( )

A.酒精 熟石灰 B.熟石灰 氯化钠

C.浓硫酸 石灰石 D.浓硫酸 生石灰

24.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾

固体,则剩余溶液中所含溶质质量为( )

A.16g B.20g C.40g D.56g

25.下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列推理结果正确的是

A.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃

时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c

B.t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分溶解,所形成溶

液的质量是75g;溶液是不饱和的

C.从溶解度曲线上看出a物质在水中的溶解能力最强

D.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃,没有晶体析出的是C物质

26.通过下列实验得出的结论,其中正确的是

① ② ③ ④ ⑤

①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成

②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1

④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低

⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性

A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤

27.3.2g某有机物B完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列推理结果正确的是

A.有机物B中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

B.有机物B中只含碳、氢元素,没有氧元素。

C.有机物B中一定含有碳、氢、氧三种元素且氧元素的质量为1.8g

D.有机物B中碳、氢元素的质量比为3:1

5 5

28.超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂,被誉为

“绿色环保溶剂”。则下列说法正确的是

①超临界CO2流体性质特殊,因此,与干冰的化学组成不同

②CO2是自然界中存在的物质,它参与自然界的碳元素循环

③超临界CO2流体是一种特殊的物质,容易燃烧

④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④

29.向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是

A.②中A的质量分数最

B.③⑤中A的质量分数

相等

C.②④⑤的溶液为饱和溶液

D.①③④⑤中没有固体存在

30.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几未确定其组成,进行如下实验:

(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;

(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 ..

A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜

B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾

C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾

D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾

6 6

第Ⅱ卷 (主观题,共40分)

31.(3分)生活中蕴科学,留心处皆学问。请用下列序号填空。

①稀盐酸 ②生石灰 ③葡萄糖 ④烧碱 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钙 ⑦明矾 ⑧硝酸钾

(1)人体血糖含的“糖” ;(2)与水反应放热可以煮鸡蛋 ;

(3)常用净水剂 ;(4)用于金属除锈 ;(5)中和酸性土壤 ;

(6)复合肥料 。

32.(5分)化学世界千变万化,请写出下列反应的化学方程式。

(1)硫酸铜溶液和石灰浆配制农药波尔多液 ,配制时不能用铁桶盛装的原因 ;

(2)绿色植物进行光合作用 ;

(3)用一氧化碳还原赤铁矿 ;

(4)写出除去氮气中少量二氧化碳的化学方程式 。

33.(3分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时,甲的溶解度 乙的溶解度(填“大于”、

“等

于”或“小于”);

(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是

(只填一种);

(3)在20℃时,把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有

50g水的

烧杯中,充分搅拌,所得甲溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);若将温度都升高到30℃,甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)10℃时,向12%的100g甲溶液中加水60g,可得到甲溶液 g,此时溶质的质量分数为 %。

34.(4分)右图是初中化学中常见物质间的转化关系,

其中甲、 乙、丙为单质;A、B、C、D、E为化合

物,且A与B的组成元素相同,D与E的组成元素

也相同。已知C与丙均为黑色粉末,C和E在高温条件下可生成丙和D,D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断:

(1)C物质的化学式 ;D物质的化学式 ;

(2)写出下列化学方程式:

A→甲+B: ; 甲→E : ;甲→C:

7 7

35.(9分)某学习小组对硫酸进行如下研究:

(1)右图中仪器①的名称为 ,发生反应的化

学方程

式为 。

(2)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸

性越强。

常温下1 0%的稀硫酸的pH 2%的稀硫酸(填

“>”、“<”或“=”)。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有 (填字母)。

A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸

(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·mL1-)和稀硫酸(浓

硫酸与水的体积比l:1)各10 mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g),

数据见下表:

由表中实验数据可知:

①有关硫酸吸水性的说法不正确的是 (填字母)

A.浓、稀硫酸都有吸水性 B.只有浓硫酸有吸水性 C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强

②实验室保存稀硫酸时要 存放,在干燥气体时应选用 硫酸作干燥剂(填“浓”或“稀”)。

36.(16分)某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产

过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后,提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4·5H2O)。 I、硫酸铜的制备

方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:

方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:

8 8

(1)上述方案中的①、②、③三处,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:

① ; ② ; ③ ;

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案 (填1或2)更合理。理由是: 。

(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为

(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1L98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸 g,需水 L(水的密度为1.0g/mL)。在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的: 。

(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 。

II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定

在老师的指导下,学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解,

获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如右

图。

(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由

蓝色逐渐

变为 色,最终变为黑色;

(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑

色金属

氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式

为 ;

(3)根据图中数据,计算CuSO4·xH2O中x的值

为 。

(请写出计算过程)

(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式: 。

Ⅲ、硫酸铜的应用

波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为 。碱式盐可以写成盐和碱的形式,例

如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式

为 ,其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是 (填一种有机物名称)。 .....

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