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粗盐的提纯实验报告

发布时间:2014-06-17 11:50:54  

实验名称: 【活动1 粗食盐水的精制和离子的检验】 姓名______学号_____

实验目的:除去粗盐中混有的泥沙和可溶性杂质;检验所得盐中是否含有Ca2+和Mg2+等 实验药品与装置:4g粗盐、12mL水、Na2CO3溶液、HCl溶液

铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管 实验步骤:

一、 粗食盐水的纯化

三、问题讨论

思考1:通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质?

思考2:如何证明或除去?写出所涉及的化学方程式。

思考3:粗盐的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法?其适用范围分别是什么?

(实验化学)课题1 盐的精制练习(1)

一.选择:

1.下列仪器中,没有“0”刻度的是:

A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺

2.下列仪器不允许用酒精灯加热的是:

A. 量筒 B. 蒸馏烧瓶 C. 容量瓶 D. 坩埚

3.用酒精灯加热时,需要垫石棉网的仪器有 ① 烧杯 ②坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶

A. ②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑥

4.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

5.下列除去杂质的方法正确的是

A.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

B.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

C.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

D.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

6.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作,其中错误的是

① 溶解物质时搅拌 ② 蘸取少量溶液作焰色反应 ③ 蘸取少量溶液测PH值

④ 过滤时用玻璃棒引流,其下端在漏斗内滤纸的任意部位

A.①③ B.②④ C.只有④ D.全部错误

7.下列实验中 ①配制一定物质的量浓度溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发,均可用到的仪器是

A.试管 B.漏斗 C.胶头滴管 D.玻璃棒

8.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

9.下列的实验操作中所用仪器合理的是

A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸 仪器在使用时,其下端管口应紧靠承接容器内壁的是

A. 胶头滴管B. 普通漏斗C. 分液漏斗D. 滴定管

11.有以下七种饱和溶液(1)Ba(NO3)2 (2)Ca(OH)2 (3)Na2SiO3 (4)CaCl2 (5)Na2CO3 (6)NaAlO2(7)NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是

A.③④⑥ B.①③⑥ C.③⑤⑥⑦ D.③⑥

12.现有两种不含结晶水的盐,它们在不同温度下的溶解度见右表, 下列说法中,正确的是 A.可采用重结晶法使A、B混合物分离 B.在20℃时,A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液 C.若把208g B的饱和溶液降温到20℃,析出的B是76.4g

D.向各有50mL水的烧杯中分别加入16gA和16g B,只能得到B的饱和溶液

13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的顺序是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③

14.用含有氧化铁、铜屑、铝屑的废铁制备纯净的绿矾,应进行如下六项操作:①加入较纯净的铁屑并静置 ②过滤后取滤液 ③加1:2的稀H2SO4溶解 ④过滤后取滤渣 ⑤加入过量NaOH溶液,并加热 ⑥浓缩并结晶,正确的是

A.①②③④⑤⑥ B.①②⑤④③⑥ C.⑤④③①②⑥ D.③②⑤①④⑥

15.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出,下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是

A. H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2 B. HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C. NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH D. Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl

16.制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中混有镁杂质,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃,再不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。则此沉淀剂最好选用

A. 氢氧化钙乳浆 B. 碳酸钠溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 氢氧化钠溶液

二.填空

17.分离与提纯的重要方法有____________、_____________、___________、_____________等。

过滤:结晶:蒸馏(或分馏):萃取和分液:层析:

18.① 过滤时:“一贴二低三靠”,_____ 紧贴漏斗;滤纸边缘低于_____ ,漏斗中液面低于_____ ;倾倒液体的烧杯紧靠 _____ ,玻璃棒的末端靠在_____ ,漏斗下端管口紧

靠 _____ 。若滤液浑浊,再 _____ 一次。② 蒸发溶液的过程中,要用 _____ 不断搅拌,以免溶液 _____ ,当蒸发皿中出现 _____ 时停止加热。

19.用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐,得到的粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的 _____ ,可溶性的 _____ 、 以及一些 _____ 等。粗盐经提纯后,仍含有较多的杂质

如 _____ 等。

20.(1)在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?

(2)中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是

(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。

(2)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次。

21.有一硝酸钾溶液,其中混入少量溴化钾和磷酸二氢钙。若拟用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂,除去那些混

合物。若规定不得重复使用同种试剂,且所加试剂必须过量,最后溶液中只允许有K+、NO3-和H+。

则加入试剂的先后次序是____________ , ____________ ,____________ , ____________ 。

KOH;AgNO3;K2CO3;HNO3

22.现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计由粗盐提纯氯化钠的实验方案。 ⑴ 将粗盐溶解于水,____________

⑵ 向所得滤液中加入稍过量的 ____________ 溶液

⑶ 再加入稍过量的____________ 溶液

⑷ ____________

⑸ 在滤液中滴加适量 ____________ 至溶液显中性

⑹ 蒸发、结晶,得到精制的氯化钠晶体

⑴将粗盐溶解于水,过滤除去泥沙⑵向所得滤液中加入稍过量的氯化钡溶液⑶再加入稍过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液⑷过滤除去沉淀物⑸在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液显中性⑹蒸发、结晶,得到精制的氯化钠晶体

23.现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,其中氯化钾的质量分数为10℅,请设计提纯硝酸钾的实验方案。

⑴取50----55g水加热到90℃左右,加入固体混合物,搅拌,使固体完全溶解

⑵将所得溶液静置、冷却,降低温度到30℃左右,析出晶体⑶过滤得到晶体

24.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下

制纯碱步骤如下:

① 配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm3)。

② 精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7。

③ 加热食盐水,将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。

⑤ 静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。 ⑥ 将晶体灼烧,得到纯碱。

(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是______________________;

(2)步骤②中,SO42-是否需要除去?_________,理由是________________

(3)步骤④中所有操作的共同目的是_____________;

(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是______,在通常情况下,检验这种阳离子的方法_________。

(1)用玻璃棒搅拌(1分)

(2)不需要(1分);除去Ca2+、Mg2+后,在溶液所控制的温度下,可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大,且含量少,过滤后会留在母液中(1分)

(3)使生成NaHCO3的反应充分进行(1分)

(4)(1分);取少量待检物放入试管里,滴入少量NaOH溶液,加热(1分),将润湿的红色石蕊试纸放在管口(或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口),观察试纸是否变蓝(或是否出现白烟)(1分)

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