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江苏省仪征市第三中学2014年九年级化学下学期第一次月段练习

发布时间:2014-06-17 13:50:43  

2014年九年级化学下学期第一次月段练习

班级 姓名 评价等级:_________

一.选择题(1-15题只有1个答案,16-20有1-2个答案,每题2分,答案必须填入空格内!)

1.下列变化属于化学变化的是

A.瓦斯爆炸 B.海水晒盐 C.黄瓜榨汁 D.干冰升华

2

3A.氮气化学性质不活泼,可用作食品保护气

B.铁的活泼性比铝弱,铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀

C.磷燃烧能产生白烟,可用于制作烟幕弹

D.食醋具有酸性,可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味

4.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值,大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新

素的说法正确的是

A.C、H、S元素质量比为6:10:3 B.属于氧化物

C.一个分子中含有三个硫原子 D.相对分子质量为178g

5.下列推理正确的是

A.分子是构成物质的微粒,物质都是由分子构成的

B.CO2能灭火,能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2

C.金属和酸反应能生成气体,和酸反应生成气体的物质一定是金属

D.某有机物燃烧生成CO2和H2O,该有机物中一定含有C、H、O三种元素

6.下列物质能和盐酸发生中和反应的是

A.硝酸银 B.氧化铜 C.火碱 D.纯碱

7.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为

2CO+4X ====== 一定条件

CH3OCH3+H2O, 则X的化学式为

A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H2

8.小华用蘸有酚酞试液的毛笔在滤纸上写“化学"两字,然后将其悬挂于铁架台上,

并在滤纸的下方(如图)放置一盛有X溶液的烧杯,过一会儿,发现滤纸上出现红

色的字,再将盛有X溶液的烧杯换成盛有Y溶液的烧杯, 一会儿滤纸上的红字又消

失,则X、Y溶液分别是

9.下列实验现象的描述正确的是

A.木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B.稀硫酸中滴加石蕊试液,溶液变红

C.镁条在氧气中燃烧,生成黑色固体 D.氢氧化钠中滴加硫酸铜,产生白色沉淀 1

10.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有红色固体析出;若放入Mg(NO3)2溶液中,无明显

现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg

11.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如图所示,有关说法不正确的是

A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸

B.x点时,溶液中只含有一种溶质

C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.y点和z点时,溶液均呈现无色

12.有以下说法:①烧碱暴露在空气中质量会增加;②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增

大;③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加;④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减

小;⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是

A.①⑤ B.①②④ C.①④⑤ D.①③④⑤

13.某化学兴趣小组用右图装置探究质量守恒定律,结果测得反应前后质 稀盐酸 碳酸钠粉末 量不相等。他们更换试剂后重新实验,得到了正确的结论。他们后来选

择的试剂是

A.稀盐酸和镁条 B. 碳酸钠和稀硫酸

C.稀盐酸和铜粉 D. 碳酸钠和氢氧化钙溶液

14.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是

Fe

CO CaCO3

FeSO4 Fe2O3Ca(OH)2 O2 CaO CO2

① ②

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

15.含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后,再蒸发,所得固

体的质量为

A. 2.3g B. 5.85g C. 11.7g D.23g

16.下列说法正确的是

A.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应不一定是中和反应

B.单质只含一种元素,含一种元素的物质不一定是单质

C.离子是带电的原子或原子团,带点的微粒不一定是离子

D.溶液是由溶质和溶剂组成的,溶液不一定是混合物

1718.除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中

的两种物质组成的。某实验小组为探究其成分,设计并完成了以下实验:下列说法正确的是

2

A.该融雪剂中一定含有氯化钠 B.该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁 C.该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠 D.该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠 19.如图是 A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确

的是

A.t1℃时,取50gA的饱和溶液,将温度升高到t2℃,此时溶液中 的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B.t1℃,将A、B、C各ag放入100g水中,充分搅拌,所得溶液 溶质质量分数均相等

C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,析 出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用蒸发结晶的方法

20.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该

厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生。则下列有关说法中,正确的是

A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁 B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜 C.滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜 D.滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜 二.填空与实验(每空1分,下同) 21.用化学用语表示: ....

①氨气分子 ; ②硫酸铝 ;

③3个钠离子 ; ④二氧化硫中硫元素为+4价 ;

⑤保持二氧化碳化学性质的最小微粒 ;⑥地壳中含量最多的金属元素 。 22.现有五种物质:①明矾、②干冰、③氦气、④酒精、⑤氮气,请选择相应物质的序号填空: ..

(1)空气中含量最多的气体是 ; (2)实验室中常用的燃料是 ; (3)可用于人工降雨的是 ; (4) 探空气球中常填充的气体是 ; (5)净水时沉降水中悬浮颗粒物的是 。 24.氢氧化钠放置在空气中容易变质。

(1)请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_____ __。 (2)判断某一氢氧化钠样品是否变质,不可以选用的试剂是 (填序号)。

A.氯化钙溶液 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.无色酚酞试液 (3)除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质,可以选用的试剂(见上)是 (同上)。

3

(1)写出图中有标号仪器的名称:① ,② 。

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生装置是(填字母编号) ,

写出该反应化学方程式 。

(3)用B、D装置组合也可制取氧气,写出制取该气体的反应化学方程式 。

(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应考虑

的因素是 。

(5)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,常选用装置B或装

置C, C与B相比较,其优点是 , 选用的收集装置为(填字母编号) 。

(6)工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用右图所示

的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下:

①关闭活塞B,打开活塞A,通入混合气体,可收集到 气体;

②然后, (填操作),又可收集到另一种气体。

26.废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质。现利用废干电

池分离出MnO2,并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下:

① ② ③ ④ ⑤

回答下列问题:

(1)图②中玻璃棒的作用是 。

(2)图③中灼烧目的是除去 。

(3)将图③操作所得MnO2加到图④试管内,带火星的木条立即复燃,则MnO2的作用是 。

(4)图⑤是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时,H2和O2反应生成水,同时提供电能,溶液

的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

三.综合分析

27.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁

(K1,K2是活塞):

(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。

4

①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 ; ② CO还原Fe2O3的化学方程式为 ; ③在e处点燃气体的目的是 。

(2)关闭K2,开启K1,可以将d导管口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

① c瓶中应装 (填序号)。

A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.浓硫酸

②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶中溶液得到纯碱固体,必要的

实验操作为转移、 结晶。 ③该实验这样改进的主要优点是 。

28.过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一

种固体化合物(用X表示);它也能跟H20反应生成02,化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。

(1)利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。

①实验室制取CO2的化学方程式为 。

②表明未CO2被Na202完全吸收的实验现象为 。 ③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的哪些性质? 。

④若A装置产生的C02中混有水蒸气,要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2,以上实

验装置应如何改进? 。

(2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。

①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯

定不是酸和碱,理由是 。

②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实

(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g

氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(写计算过程,4分)

四.科学探究

5

29.工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数,兴

趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:

(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 (填字母编号)。

a

b c d

【问题讨论】用下图所示装置进行实验:

2H2C2O4·3H22↑+ CO↑+ 4H2O 浓HSOΔ

A B C D E F

(2)实验前应先 。

(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是 、 (填字母编号)。

a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液

(4)B装置的作用是 。

(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:

①加热前 。

②停止加热后 。

(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:

(7)称取铁红样品10.0 g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。

① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则 < m < 。

② 实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是 。

【实验评价】

反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数

会 (填“偏小”、“不变”或“偏大”)。

反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷是 。

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