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【中学教材全解】2014届九年级化学上册 第四章 生命之源-水检测题 粤教版

发布时间:2014-06-24 14:14:30  

第四章 生命之源——水 检测题

本检测题满分:100分,时间:60分钟

一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分)

1.(2013·安徽)2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态文明”。下列说法正确的是( )

A.保护水资源,禁止使用化肥、农药

B.利用沉降的方法,将硬水转化成软水

C.工业废渣的任意排放,不会污染水体

D.城市浇花,使用喷灌、滴灌技术

2.(2013·长沙)2013年4月20日,四川雅安发生7.0级地震,引起当地水质变化,下列有关的做法或说法错误的是( )

A.志愿者可用活性炭除去水中的异味

B.水体有自净能力,震后灾区的水可直接饮用

C.志愿者可用肥皂水区分硬水和软水

D.水是由氢元素和氧元素组成的

3.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是( )

A.水通过三态变化,实现了自身的天然循环

B.用肥皂水可以区分硬水与软水

C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

D.用滤纸过滤可以除去水中所有的杂质

4.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用( )

A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒

5.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是( )

A.自来水是纯净物

B.水污染与人类活动无关

C.水电解属于物理变化

D.硬水通过蒸馏可转化为软水

6.(2013·兰州)兰州城市形象标志(如右图)运用蓝、黄、

绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。黄河与兰州因缘际

会,既是地理的交汇,也是文明的碰撞。下列对黄河水的

认识,正确的是( )

A.可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水

B.大量使用农药、化肥,不会造成黄河水污染

C.黄河穿城而过,因而兰州人不需节约用水

D.在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中,净化程度最高的是蒸馏

7.(2013·重庆)重庆是温泉之都,下列有关温泉水的说法错误的是( )

A.清澈的温泉水是溶液

B.活性炭可用于净化温泉水

C.检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水

D.过滤可以除去温泉水中的可溶性杂质

8.水是生命之源。下列关于水的说法中,正确的是( )

A.水是由氢分子和氧分子组成的

B.水是由氢分子和氧原子组成的

1

C.水是由氢元素和氧元素组成的

D.水是由氢原子和氧原子组成的

9.在电解水的实验中可以直接观察到的实验现象是( )

A.水是由氢、氧两种元素组成的

B.有氢气和氧气产生,且体积比为2∶1

C.在电极上均有气泡产生,两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1

D.每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

10.(2013·辽宁锦州)下列关于电解水实验的叙述正确的

是( )

A.实验说明水是由氢分子和氧原子构成的

B.电解水的化学方程式:H2OH2↑+O2↑

C.甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

D.甲、乙两试管产生的气体质量之比为1∶2

11.(2013·天津)现将10 g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A与B的质量比是( )

A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1

12.下列化学方程式书写正确的是( )

A.2P+5O2P2O5

B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

C.H2O2H2↑+O2↑ D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

13.Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生产该阻燃剂的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律,推断X的化学式为( )

A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4

14.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2X+Cl2↑,其中X的化学式为( )

A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O2

15.(2013·广州)浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn + 4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为( )

A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2

16.下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系,不正确的是( )

A.若56 g CO参加反应,则消耗O2的质量一定是32 g

B.若16 g O2参加反应,则生成CO2的质量一定是44 g

C.若10 g CO2生成,则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g D.若5 g CO与2 g O2混合点燃,则生成CO2的质量一定是7 g

17.(2013·南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示:

2

下列说法正确的是( )

A.丙可能是单质

B.在该反应中丁一定没有参加化学反应

C.该反应是化合反应

D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

18.(2013·山东烟台)下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子,下列说法错误的是( )

A.生成物可能都是氧化物

B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变

C.生成物的分子个数比为1∶1

D.反应前后原子的种类和数目都不变

19.下图是某反应过程的微观示意图,“”与“

的粒子示意图是( ) ”分别表示不同元素的原子。图中X处

20.漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+X+2H2O,其中X的化学式是( )

A.CaO B.CaH2 C.Ca(ClO3)2 D.CaCl2

二、填空题(共30分)

21.我们的星球因水而美丽,水是人类不可缺少的宝贵资源。

(1)人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的,该反应的化学方程式: 。

(2)水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中,水用来隔绝空气的是 (填序号)。

A.溶解物质 B.燃烧铁丝 C.洗涤试管 D.保存白 3

(3)今年“中国水周”的主题是“节约保护水资源,大力建设生态文明”,请列举一条

生活中你的节水做法: 。

22.(2013·哈尔滨)水是人类宝贵的自然资源,爱护水资源是我们每个公民应尽的责任。以下是有关爱护水资源的一些具体做法:

①洗手洗脸时随时关闭水龙头;

②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生;

③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉;

④农业上合理使用化肥和农药;

⑤用淘米水浇花; ⑥农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌。

请你从爱护水资源措施的角度,将上述做法平均分为两类:其中一种分类标准是(1) ,包括事例有(2) (填序号)。

23.水是宝贵的自然资源。请回答下列问题:

(1)电解水的化学方程式是 ,通过该实验得到的结论是 。

(2)某自来水厂对汾河水进行净化,取水后,首先向其中加入明矾,再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮用标准。明矾可用于净水,是因为明矾溶于水的生成物可以 悬浮于水中的杂质,加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水,可用 来检验。

(3)水是一种重要的化学资源,写出实验室用水鉴别的一组物质 (合理即可)。

24.(2013·南宁)如右图所示是水的电解实验装置图。

(1)该实验中,与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分

别是 和 ,体积比约为 。

(2)该实验证明了水是由 组成的。

(3)下列行为,不利于保护水资源的是 (填序号)。

A.工业用水重复使用

B.大量使用化肥和农药

C.加强城市污水处理系统的建设

D.用喷灌方法给农作物浇水

三、实验探究题(共12分)

25.(2013·福建厦门)有关水的实验装置如下图所示。

(1)图 1 为简易净水装置,其中活性炭的作用是 ;图 2为蒸馏装置,海水分别经图 2与图 1 装置单独处理后,所得水质成分的区别是 。

(2)图 3 为简易水电解器,电解水的化学方程式为 ,A 管中产生的气体是 。

(3)双氧水发生分解反应的化学方程式为

;水和双氧水 4

都含有相同的元素,但化学性质不同,原因是 。

四、计算题(共 18 分)

26.用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5 t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少?(精确到0.1 t)

(该反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2)

27.(2013·安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如下图实验。

请计算:

(1)生成CO2气体的质量;

(2)样品中CaCO3的质量分数。

第四章 生命之源——水 检测题参考答案

1.D 解析:保护水资源,要科学合理地使用化肥、农药,而非禁止使用,A错;利用沉降的方法只能使水中的一部分大颗粒难溶物质沉淀到水底,使天然水实现一定程度的净化,但不能将硬水转化成软水,因为硬水是含较多可溶性的钙、镁化合物的水,沉降不能降低天然水中这些物质的含量,B错;工业废渣中含有很多有毒有害物质,任意排放会严重污染水体,C错;城市浇花,使用喷灌、滴灌技术,可以节约用水,D正确。

2.B 解析:活性炭有吸附性,可用活性炭除去水中的异味,故A正确;水体的自净能力是有限的,且需要一定的时间,震后灾区的水中含有某些病毒,不能直接饮用,故B错误;可用肥皂水区分硬水和软水,加入肥皂水产生泡沫少的是硬水,加入肥皂水产生泡沫多的是软水,故C正确;水是由氢元素和氧元素组成的,故D正确。

3.D 解析:用滤纸过滤只能除去水中一部分不溶性的杂质,不能除去水中所有的杂质。

4.A 解析:自来水厂对天然水的净化过程一般是静置、加入吸附剂吸附、过滤和消毒;电解水生成氢气和氧气,不能达到净化水的目的。

5.D 解析:自来水中含有可溶性的钙、镁化合物等杂质,属于混合物,故A错误;人类的一些活动如未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理使用等造成了水体污染,故B错误;水电解时生成了氧气和氢气,生成了其他物质,为化学变化, 5

C错误;硬水转化为软水的方法有蒸馏和煮沸等,故D正确。

6.D 解析:肥皂水可以鉴定黄河水是硬水还是软水,而明矾是一种絮凝剂,其主要作用是吸附杂质,并不能区分硬水、软水,故A错误。大量使用农药、化肥是水污染的来源之一,故B错误。我国许多地区已出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面,为了人类和社会经济的可持续发展,也应节约用水,故C错误。在净水方法中,净化程度由低到高的顺序依次是沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏,故D正确。

7.D 解析:温泉水中溶有一些对人体健康有益的矿物质,是溶液,A正确;活性炭可除去温泉水中有色有异味的物质,B正确;硬水中加入适量肥皂水振荡,会产生较多的浮渣,软水中加入适量肥皂水振荡,会产生较多的泡沫,C正确;过滤可将不溶性固体和液体分离,D错误。

8.C 解析:水是一种纯净物,水是由水分子构成的,水中不可能含有氢分子和氧分子,故

A、B错误;水是由氢元素和氧元素组成的,C正确;水不是由原子直接构成的,可以说水分子是由氢原子和氧原子构成的,D错误。

9.C 解析:A、D是根据实验现象推出的实验结论,故不能选A、D。在电解水的实验中可以直接观察到的现象应是C,至于电极上产生的气体是何种气体,还需要进行检验,不能通过直接观察确定,故不能选B。

10.C 解析:A中的实验结论可描述为:水是由氢元素和氧元素组成的,或水分子是由氢原子和氧原子构成的,不能说水是由氢分子和氧原子构成的,故错误;B中的化学方程式未配平,故错误;C中因甲试管中产生的是氧气,氧气能使带火星的木条复燃,故正确;甲、乙两试管产生气体的体积比为1∶2,而不是质量比,故D错误。

11.D 解析:根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为8 g+4 g-10 g=2 g,则参加反应的A与B的质量比为10 g∶2 g=5∶1,应选D。

12.D 解析:A中化学方程式配平错误;B中化学方程式漏写条件“高温”;C中化学方程式生成物错误;D中化学方程式书写正确。

13.B 解析:化学反应前后原子的种类和数目不变。

从表中可知:1个X分子中应含有3个氧原子和2个锑原子,即X的化学式为Sb2O3。

14.A 解析:化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变。

反应前 反应后(不包括2X)

1Mn 1Mn

4Cl 4Cl

4H

2O

对比反应前后原子的种类和数目可知,在1个X分子中含有1个O原子和2个H原子,因此X的化学式为H2O。

15.D 解析:反应前物质中各元素的原子总数依次为:Zn:1,H:4,N:4,O:12;反应后已知物质中各元素的原子总数依次为:Zn:1,H:4,N:2,O:8。因化学反应前后各元素原子种类和个数不变,反应前后各元素原子个数之差,即为2个X分子中所含的各元素原子数,应为N:2,O:4,则1个X分子中应含1个N原子和2个O原子,即X的化学式应为NO2,故答案应选D。

6

16.D 解析:该反应中CO、O2、CO2的质量比:

2CO + O22CO2

56 ∶ 32 ∶ 88

因此若56 g CO参加反应,则消耗O2的质量一定是32 g,故A正确;参加反应的氧气与生成的CO2的质量比为32∶88,因此若16 g O2参加反应,则生成CO2的质量一定是44 g,故B正确;根据质量守恒定律可知,参加反应的CO与O2的质量之和一定等于生成的CO2的质量,故C正确;参加反应的CO与O2的质量比为56∶32, 2 g O2要全部反应需要3.5 g的CO,即有1.5 g的CO过量,只能生成5.5 g的CO2,故D错误。

17.C 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变。在物质的总质量不变的前提下,如果某物质的质量分数发生了改变,则该物质的质量实质也发生了相应的改变,由此可以判断:甲、乙物质的质量分数反应后减小,则甲、乙物质的质量减小,可推断甲、乙为反应物;丙物质的质量分数反应后增大,则丙物质的质量增大,可推断丙为生成物;丁物质的质量分数反应后不变,则丁物质的质量不变,可推断丁为催化剂或无关杂质,由此可以得出该反应的表达式为:甲+乙=丙,则该反应为化合反应,C正确。化合反应的生成物一定是化合物,不可能是单质,A错。在该反应中如果丁是催化剂,可能参加了反应,但不是作为反应物,B错。应该说“参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙的质量”,如果甲和乙没有全部参加反应,则不能这样推求,D错。

18.BC 解析:氧化物是指由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,生成的丙物质和丁物质都由两种元素组成,可能都是氧化物,A正确;乙物质是单质,组成元素的化合价为0,反应后乙中元素存在于丙和丁中,丙和丁都是化合物,其组成元素的化合价一定不是0,乙中元素的化合价在反应前后发生变化,B错误;由图示可知,生成物丙和丁的分子个数比为1∶2,C错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目都不变,D正确。

19.C 解析:观察微观示意图可知有一个没有参加反应。反应前有2个原子,反应后有4个原子和2个原子,根据化学反应前后原子的种类和数目不变,可知,X中应含有2个原子和2个原子,因此C符合题意。

20.D 解析:化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变。

反应前 反应后

4Cl 2Cl

2Ca Ca

4H 4H

4O 4O

对比反应前后原子的种类和数目可知,在X中含有Ca、2Cl,因此X的化学式为CaCl2。

21.(1)2H2+O22H2O (2)D (3)用洗菜水来冲厕所(或随手关上水龙头等)

解析:(1)氢气和氧气在点燃的条件下生成水,注意书写化学方程式时化学式要正确,要配平,要注明反应条件。(2)白磷的着火点低,易与空气中的氧气反应发生自燃,把白磷保存在水中可起到隔绝空气的作用。(3)节约用水可一水多用,随手关上水龙头等。本题为开放性题目,合理即可。

22.(1)节约用水 (2)①⑤⑥[或(1)防止水体污染 (2)②③④]

解析:爱护水资源一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。题述做法中属于节约用水的有洗手洗脸时随时关闭水龙头;用淘米水浇花;农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌。属于防止水体污染的有工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生;洗涤衣物时选用 7

无磷洗衣粉;农业上合理使用化肥和农药。

23.(1)2H2O2H2↑+O2↑ 水是由氢、氧两种元素组成的

(2)吸附 肥皂水

(3)CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)

解析:(1)水电解生成氢气和氧气,该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)明矾溶于水时形成胶状物质,具有吸附作用,可以吸附不溶于水的杂质;鉴别软水和硬水的方法是向水中加入肥皂水,容易起泡沫的是软水,不易起泡沫的是硬水。(3)实验室中用水鉴别的一组物质可具有以下条件:①一种物质溶于水,另一种物质不溶于水,如碳酸钙和碳酸钠等;②一种物质溶于水放热(或与水反应放热如CaO),另一种物质溶于水不放热或另一种物质溶于水温度降低,如氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵等;③一种物质溶于水形成的溶液有颜色,另一种物质溶于水形成的溶液无色,如硫酸铜和氯化钠等。

24.(1)氢气 氧气 2∶1 (2)氢元素和氧元素 (3)B

解析:(1)在电解水的实验装置中,a玻璃管与电源负极相连,产生的是氢气,b玻璃管与电源正极相连,产生的是氧气,氢气与氧气的体积比约为2∶1。(2)电解水的实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。(3)A、D项措施可节约用水,C项措施可防止水污染,B项措施中过量的化肥和农药会随雨水流入水体,造成水体污染。

25.(1)吸附 纯净物与混合物的区别

(2)2H2O2H2↑+O2↑ 氧气

(3)2H2O22H2O+O2↑ 分子结构不同

解析:(1)活性炭具有吸附性,可吸附水中的杂质;图 2是蒸馏装置,可得到比较纯净的水,图 1 装置主要是过滤和吸附,所得到的水中会含有氯化钠等可溶性杂质,因此二者的区别可看作纯净物与混合物的区别。(2)水通电分解生成氢气和氧气,据此可写出反应的化学方程式,A管与电源的正极相连,产生的气体是氧气。(3)双氧水(H2O2)在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气,据此可写出反应的化学方程式;根据水和双氧水的化学式可知,两种物质含有相同的元素,但分子结构不同,因此化学性质不同。

26.解:设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。

2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

200 128

12.5 t×80% x

=

x=6.4 t

答:理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4 t。

解析:应先计算出12.5 t含碳酸钙80%的石灰石中纯碳酸钙的质量,再根据化学方程式进行计算即可求出这些碳酸钙能吸收的二氧化硫的质量。

27.(1)生成CO2气体的质量为10 g+500 g+100 g-609.78 g=0.22 g。

(2)解:设样品中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44

x 0.22 g

100∶44=x∶0.22 g

8

x=0.5 g

样品中CaCO3的质量分数为0.5 g/10 g×100%=5%

答:样品中CaCO3的质量分数为5%。

解析:题中生石灰加水后,发生如下反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,然后加入稀盐酸,发生如下两个反应:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。根据质量守恒定律可以求出生成二氧化碳的质量,然后依据二氧化碳的质量,利用化学方程式可以求出碳酸钙的质量,然后进一步求出样品中CaCO3的质量分数。

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