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【中学教材全解】2014届九年级化学上学期期末测试题 粤教版

发布时间:2014-06-24 14:14:32  

2014届九年级化学上学期期末测试题

本检测题满分:100分,时间:60分钟

一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分)

1.(2013·浙江台州)下面是单质家属“四兄妹”的对话,其中属于化学性质的是( )

A B C D 2.生活中充满了各种各样的液体,其中属于纯净物的是( ) A.可乐 B.冰红茶 C.橙汁 D.蒸馏水 3.(2013·山东烟台)下列关于空气各成分的说法中,错误的是( ) A.空气中氧气的体积分数约为21%

B.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐

C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物 D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,又被称为“惰性气体”

4.(2011·成都)下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( )

A.钙的核电荷数是20

B.镁在化学反应中较易失去电子

C.硫离子的结构示意图是

D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定

5.(2013·长沙)2013年4月20日,四川雅安发生7.0级地震,引起当地水质变化,下列有关的做法或说法错误的是( ) A.志愿者可用活性炭除去水中的异味

B.水体有自净能力,震后灾区的水可直接饮用 C.志愿者可用肥皂水区分硬水和软水 D.水是由氢元素和氧元素组成的

6.(2013·兰州)下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( ) A.红磷燃烧产生大量白色烟雾 B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C.该实验可说明N2难溶于水

D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5

7.日本福岛地震后,可用二氧化氯(ClO2)来作消毒剂。用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯,反应方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl,请推断出X

1

的化学式为( )

A.HClO B.NaOH C.H2O D.HClO3

8.(2013·山东东营)下图所示的实验中,发生了化学变化的是( )

9.下列有关实验现象的描述,不正确的是( )

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

B.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳,出现大量白色沉淀

C.测定空气中氧气含量的实验里,铜丝加热变黑

D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫

10.(2013·辽宁锦州)下列关于电解水实验的叙述正确的是( )

A.实验说明水是由氢分子和氧原子构成的

B.电解水的化学方程式:H2OH2↑+O2↑

C.甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

D.甲、乙两试管产生的气体质量之比为1∶2

11.下列方法不属于净化水措施的是( )

A.吸附 B.过滤 C.电解 D.蒸馏

12.(2013·兰州)今年4月2日,世界自然基金会在中国发起“绿V客(Green Week)行动”,邀请公众从小事做起,践行环保。下列行为中不符合“绿V客”环保活动主题的是( )

A.尽量开车上下班 B.少用或不用一次性木筷

C.尽量使用环保购物袋 D.周末走出户外,亲近大自然

13.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是( )

A.一个铜原子 B.一个铜元素 C.铜 D.铜元素

14.根据你的生活经验判断,下列做法错误的是( )

A.用生石灰作食品干燥剂 B.用干冰灭火

C.涂油漆防锈 D.用燃着的火柴检验煤气是否泄漏

15.(2013·湖北黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是( )

A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律

B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C.5 g硫和5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 g

D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律

16.为加快建成“资源节约型城市”,苏州市推出多项措施,其中不属于“节能减排”的是...

( )

A.禁止生产、设计和使用粘土实心砖,以节约土壤资源

B.“龙芯”绿色节能电脑引入苏州常熟百所学校

C.加拿大太阳能有限公司将在苏州新区安装太阳能发电设备

2

D.优先大力发展城市公共交通,以减少小轿车尾气排放

17.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )

A.干冰用于人工降雨

B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为蓝色

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳

18.(2013·江苏连云港)如右所示为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是( )

A.该粒子的原子核内有12个质子

B.该粒子的核外有三个电子层

C.该粒子是一种非金属元素的原子

D.该粒子在化学反应中易失去2个电子

19.(2011·乐山)下图所示实验操作中,正确的是( )

A.取用液体 B.点燃酒精灯 C.称量氯化钠固体 D.加热固体

20.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是( )

A.乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

B.乳酸的相对分子质量为90

C.乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶1

D.乳酸中碳元素的质量分数为40%

二、填空题(共24分)

21.(7分)科学是一把双刃剑。2011年3月11日,日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识:

(1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素,该元素在人体中为一种 (填“常量”或“微量”)元素,如果人体缺乏碘元素就会导致 。

(2)我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在,KIO3中碘的化合价是 ,KIO3受热易分解,因此做菜时应注意 。

(3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘131和铯137,其中碘131原子中含有53个质子和 个中子。据说,每人每日服用含碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500 g中含碘20 mg,按上述标准,即使这些碘都转化成能防止辐射的碘,每人每天应吃 g加碘盐才起作用,这远远超出了人体正常摄入食盐量,显然是不科学的!

(4)这次核泄漏事故,使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外,人类还可以利用的新能源有 等。

22.(6分)(2013·重庆)A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体,分别将集气瓶按照下图所示方式倒扣住蜡烛和白磷。

3

(1)若A瓶中是二氧化碳,则燃着的蜡烛会立即 。

(2)B瓶中的蜡烛突然十分明亮,则B瓶中的气体是 。一段时间后,该蜡烛渐渐熄灭,其原因可能有 (填序号)。

①氧气耗尽 ②温度降低

③瓶内产生了二氧化碳 ④蜡烛着火点改变

(3)C瓶倒扣住白磷时,出现的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。

23.(8分)(2011·阜新)空气是一种宝贵的自然资源。

(1)右图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。

①实验时,取下橡皮塞,点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞

紧橡皮塞,待反应结束装置冷却至室温后,打开弹簧夹,

能观察到的现象是________________________________

_______________________________。

②若实验测得空气中氧气的含量偏低,可能的原因是

________(填序号)。

A.使用的红磷量不足

B.装置气密性不好

C.实验中弹簧夹没有夹紧

(2)目前人类使用的主要能源是三大化石燃料:_________、___________、_________。 ①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加,造成的环境问题是___________,不仅如此,还会造成资源的浪费。因此,我们既要节约使用化石燃料,又要开发利用新能源,请你写出一种新能源:________________。

②我国已经开发和推广使用乙醇汽油,其中含乙醇10%,使用这种乙醇汽油的好处是_________________________(写出一点)。

24.(3分)(2013·吉林改编)“结构决定性质,性质决定用途”。请回答下列问题:

(1)氧气和臭氧(O3)的化学性质有差异,其原因是 。

(2)因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,所以常用于 。

(3)用活性炭去除水中的色素和异味,主要应用了活性炭的 性。

三、实验探究题(共20分)

25.(20分)(2013·湖南株洲)某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。

(1)写出仪器a的名称: 。

4

(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气,反应的化学方程式为 。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时,应先把玻璃管口 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前,应将集气瓶装满 并盖上 。收集氧气还可选用的装置是 。

(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250 ℃加热制取O2。实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象,同学们进行了如下探究:

[提出猜想]猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2;

猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2;

猜想Ⅲ:反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。

[实验验证]同学们分成两组,分别进行下列实验:

第一组同学取一定质量的MnO2,在250 ℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想 错误;第二组同学取K2MnO4在250 ℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。

[拓展延伸]实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么? 。

[实验反思]通过以上实验探究,你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 。

四、计算题(共16分)

26.(16分)(2013·福建晋江)氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。氢气供燃烧之需。现有84 g氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气?

期末测试题 答案

1.A 解析:钾的活泼性需要发生化学变化才能表现出来,属于化学性质;银的导电性、氢气的密度、水银的熔点都不需要发生化学变化就能表现出来,属于物理性质。

2.D 解析:混合物是由两种或两种以上物质混合而成的,纯净物只由一种物质组成。A、B、C都是水和其他物质的混合物,蒸馏水只由水组成,属于纯净物。

3.C 解析:二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,但二氧化碳本身无毒,是空气的重要成分之一,不属于空气污染物,C错。

4.C 解析:钙的核电荷数等于原子序数;镁最外层有两个电子,在化学反应中容易失去;硫离子的结构示意图满足最外层8电子的结构,C中所述是硫原子的结构示意图;每个周期结尾元素最外电子层上含有8个电子(He元素2个),是稳定结构,化学性质稳定。

5.B 解析:活性炭有吸附性,可用活性炭除去水中的异味,故A正确;水体的自净能力是有限的,且需要一定的时间,震后灾区的水中含有某些病毒,不能直接饮用,故B错误;可用肥皂水区分硬水和软水,加入肥皂水产生泡沫少的是硬水,加入肥皂水产生泡沫多的是软水,故C正确;水是由氢元素和氧元素组成的,故D正确。

5

6.C 解析:红磷燃烧产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故A错误。铁丝在空气中不能燃烧,因此不能将药品红磷换成细铁丝,故B错误。若氮气溶于水则最后水将充满集气瓶,因此该实验可证明N2难溶于水,故C正确。红磷的量不足,会使集气瓶中的氧气不能全部反应掉,而使进入集气瓶中的水小于1/5,故D错误。

7.C 解析:根据质量守恒定律可求得 X 的化学式。方程式的左边有:2Na 6Cl 6O 4H;方程式的右边有:6Cl 2 Na 4O,可知右边还缺两个O和四个H,又因为 X 前的化学计量数为2,可求得X为H2O。

8.B 解析:干冰升华是固态的二氧化碳变为二氧化碳气体,没有生成其他物质,为物理变化;二氧化碳溶于水时有一部分二氧化碳能与水反应生成碳酸,属于化学变化;向其中一个纸筒中倾倒二氧化碳,二氧化碳的密度比空气大而使杠杆倾斜,该过程没有生成其他物质,属于物理变化;自制过滤器过滤液体时可以将较大颗粒、难溶于水的物质除去,其中的活性炭还能吸附有色或有异味的物质,这两个过程均没有生成其他物质,属于物理变化。

9.D 解析:硫燃烧生成二氧化硫是结论,不是对实验现象的描述,应为发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成有刺激性气味的气体。

10.C 解析:A中的实验结论可描述为:水是由氢元素和氧元素组成的,或水分子是由氢原子和氧原子构成的,不能说水是由氢分子和氧原子构成的,故错误;B中的化学方程式未配平,故错误;C中因甲试管中产生的是氧气,氧气能使带火星的木条复燃,故正确;甲、乙两试管产生气体的体积比为1∶2,而不是质量比,故D错误。

11.C 解析:自然水首先加入絮凝剂(如明矾),利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净水的目的,再经过过滤将不溶性的杂质除掉,活性炭除了可以滤去液体中的不溶性物质,还可以吸附掉一些溶解的杂质,除去臭味。经过这样处理的水仍然是混合物,其中溶有一些杂质。如果需要,我们还可以通过蒸馏制成蒸馏水,来进一步提高水的纯度。而电解水则是把水分解成了氢气和氧气,不属于净水操作。

12.A 解析:汽车的燃料燃烧会产生污染大气的物质,故A不符合“绿V客”环保行动主题;少用或不用一次性木筷可以保护森林,有利于环保;尽量使用环保购物袋可以减少“白色污染”;周末走出户外,亲近大自然,可以减少用电等,符合环保活动主题。

13.B 解析:元素是宏观概念,不能论个数。

14.D 解析:一氧化碳有可燃性,用燃着的火柴检验有可能引起爆炸,所以切不可点火,故D错误。

15.C 解析:质量守恒定律适用于解释所有的化学反应,“将5 g铁和5 g 铜混合加热后,物质的总质量为10 g”,发生的是物理变化,不能用质量守恒定律解释,A错;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的总数一定不会发生变化,但分子的总数有可能发生改变,B错;根据硫在氧气中燃烧的化学方程式:

S + O2SO2

32 32 64

5 g 5 g 10 g

可以判断,5 g硫和5 g氧气恰好完全反应,生成二氧化硫的质量为10 g,C正确;镁条燃烧的过程,实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程,反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量,这一过程遵循质量守恒定律,D错。

16.A 解析:A使用粘土实心砖,只能节约土壤资源,与节能减排无关,所以错误。B使用绿色节能电脑能节约能源,所以正确。C利用太阳能发电能节约化石燃料,且可以减少有害气体排放,所以正确。D优先大力发展城市公共交通,能节约化石燃料,减少有害的尾气排放,所以正确。

17.A 解析:由于干冰会直接由固体变成气体,而且会吸收大量的热,因此干冰常用于人工降雨,故A正确;由于二氧化碳和水反应生成的是碳酸,因此将二氧化碳气体通入紫色 6

石蕊试液中,溶液变红,故B错误;由于稀硫酸和石灰石反应时生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在石灰石的表面,阻碍反应的进行,因此在实验室中制取二氧化碳不能用石灰石和稀硫酸,一般用石灰石和稀盐酸,故C错误;由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,因此将燃着的木条伸入到盛有二氧化碳的集气瓶中时,木条会熄灭,但能使木条熄灭的不一定是二氧化碳气体,也有可能是氮气等,故D错误。

18.C 解析:该结构示意图的圆圈内的数字“12”表示“该粒子的原子核内有12个质子”,A正确;由图示可知,该粒子的核外共有12个电子,分为三个电子层,B正确;该粒子的最外层有2个电子,少于4个,属于金属元素的原子,在化学反应中易失去2个电子形成阳离子,C错、D正确。

19.C 解析:A中试剂瓶瓶塞应倒放;B不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯;D给固体加热应使试管口略向下倾斜。

20.C 解析:乳酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)∶(1×6)=6∶1。

21.(1)微量 甲状腺肿大(或大脖子病)

(2)+5 菜快要出锅时再加盐

(3)78 2 500

(4)太阳能、地热能、风能、氢能、潮汐能(答任一合理答案即可)

解析:(1)碘是一种微量元素,碘是甲状腺激素的重要成分,缺乏会引起甲状腺肿

大,幼儿缺乏会影响生长发育。

(2)根据化合物中正负化合价代数和为零,设KIO3中碘元素的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×3=0,得x=+5;根据信息知KIO3受热易分解,所以盐要在菜快要出锅时

加入。

(3)根据质量数=质子数+中子数,可知中子数=131-53=78;每天需要碘100 mg,

每500 g食盐含20 mg,所以需要500 g×5=2500 g。

(4)新能源是指无污染的清洁能源,主要有太阳能、地热能、风能、氢能等。

22.(1)熄灭 (2)氧气 ①③ (3)白磷燃烧(或冒白烟) 4P+5O22P2O5

解析:(1)一般情况下,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,故燃着的蜡烛放在盛有二氧化碳的集气瓶中会熄灭。(2)氧气能支持燃烧,B瓶中的蜡烛突然十分明亮,说明B瓶中的气体是氧气,一段时间后氧气耗尽,瓶内产生了二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧,故蜡烛会渐渐熄灭,即选①③。(3)白磷的着火点为40 ℃,热水的温度为80 ℃,且瓶内有空气,因此白磷会燃烧,并产生浓厚的白烟,磷燃烧生成五氧化二磷,据此可写出反应的化学方程式。

23.(1)①烧杯中的水将流入集气瓶内,约到刻度1处 ②AB

(2)煤 石油 天然气 ①温室效应 太阳能(或核能、风能、地热能、潮汐能等) ②节省石油资源

解析:(1)①测定空气中氧气含量的实验原理是:红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,生成的是固体,使瓶内压强减小,在外界大气压的作用下水被压进集气瓶,集气瓶内水面上升的体积就是集气瓶内原来氧气的体积,空气中氧气约占空气体积的五分之一,所以观察到的现象应该是:烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处。②若实验测得空气中氧气的含量偏低,可能的原因是红磷的量不足或者装置气密性不好,使氧气不能全部消耗或者外界空气进入,造成结果偏低,故选A、B。

(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源。①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加,造成温室效应;我们既要节约使用化石燃料,又要开发利用新能源,如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等;②乙醇汽油是可再生能源,使用乙醇汽油的 7

好处:可以节约石油资源。

24.(1)分子不同(或分子种类不同或分子构成不同或分子中原子个数不同或分子结构不同均可)

(2)灭火(或二氧化碳灭火器)

(3)吸附

解析:(1)氧气的化学式为O2,臭氧的化学式为O3,两种物质每个分子中所含氧原子数不同,即构成两种物质的分子是不同的,因此物质的化学性质有差异。

(2)因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大,二氧化碳覆盖在燃烧物上,能隔绝空气(或氧气),使火焰熄灭,所以二氧化碳常用于灭火。

(3)活性炭有很强的吸附性,可用来去除水中的色素和异味。

25.(1)锥形瓶

(2)2H2O22H2O+O2↑ 润湿 水 玻璃片 C

(3)[实验验证]Ⅰ 用带火星的木条放到试管口

[拓展延伸]否,高锰酸钾在反应前后质量和化学性质均发生了改变

[实验反思]哪种方法制得的氧气更纯净(其他答案合理也可)

解析:(1)仪器a为锥形瓶。

(2)若用装置B来制取氧气,说明用过氧化氢来制取氧气,反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑;连接玻璃管与胶皮管的方法是:先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管;用排水法收集氧气时,应将集气瓶装满水,并盖上玻璃片,将集气瓶连同玻璃片倒放入水槽中;氧气的密度比空气大,还可以用向上排空气法(装置C)收集。

(3)[实验验证]一定质量的MnO2在250 ℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,说明二氧化锰没有分解放出氧气,故猜想Ⅰ错误;由于反应生成氧气,还可以用带火星的木条放到试管口来检验是否发生了反应。

[拓展延伸]根据催化剂的定义可知,催化剂在化学反应前后的质量不会发生改变,而高锰酸钾在加热后质量变小,且最后变成了锰酸钾、二氧化锰,故KMnO4在KClO3的分解反应中不是催化剂。

[实验反思]对“实验室制取氧气”还想探究的问题可根据自己的实际情况回答,只要合理即可。

26.解:设可生成氢气的质量为x。

Ca(OH)2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 42 4

84 g x

=

解得x=8 g

答:可生成8 g氢气。

解析:题目给出了反应的化学方程式Ca(OH)2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,利用84 g氢化钙,根据化学方程式可求出反应生成氢气的质量。

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