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合肥艺苑学校九月份月考化学试题

发布时间:2014-06-26 10:06:09  

合肥艺苑学校九月份月考高三化学试题

班级————————————姓名————————————成绩———————————— 可能用到的相对原子质量:C:12 Na:23 Al:27 S:32 He:4 Zn:65 O:32

一、选择题

1.实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

2.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

3.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B.常温常压下, 4g氦气所含有的中子数目为4NA

C.电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2NA

D.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

4. 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO2O3 +SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入足量的Ba(NO3)2溶液中,则下列说法正确的是

A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4、BaSO3沉淀

C.逸出NO气体 D.逸出SO3气体

5.9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有

A.0.2mol中子 B.0.4mol电子 C.0.2mol质子 D.0.4mol分子

6.实验是化学研究的基础,有关下列各实验装置图的叙述正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸

C.以NH4HCO3为原料,利用装置③可制备少量NH3

D.从装置④的b口进气,利用排气法可收集CO2、NO等气体

7.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl

③ 2FeCl2+Cl2 ══ 2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4

A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2

C.Fe3+>Cl2>I2>SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2

8.下列反应离子方程式正确的是( )

A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+2Br+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl +-+-

B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+CO32 --

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3+H=CO2↑+H2O

D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+4OH=AlO2+2H2O +---+

9.甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2。则加入铝粉的质量为

A、5.4g B、8.1g C、3.6 g D.、 2.7g

10.用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥(装有琼

脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确

的是( )

①在外电路中,电流由锌电极流向铜电极

②正极反应为:Cu2++2e-=Cu

③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①② B.②③ C.②④ D.③④

11.将Fe、Cu、Fe2 盐溶液盛于同一容器中,然后向该容器中通入足量的Cl2,则容器中+

一定有

A.Cu、Fe3、Fe B.Cu2、Fe3 +++C.Cu、Cu2、Fe2 ++D.Cu、Fe2 +

12.下列叙述正确的是

A.硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳

B.若金属能与水发生反应,则一定有氢气生成,不一定有碱生成

C.Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物

D.结合质子的能力HCO3比CO32强 ——

13.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )

A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

?14.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO2

4。某温度下,向pH=6

的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是 ...

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

15.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH4? 、H?、NO3?、HCO3?

B.K+ 、Al3+、SO42? 、NH3·H2O

2?SO3C.Na、K、、Cl2 ++

D.Na+ 、CH3COO-、CO32?、OH-

16. 4mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )

A.+6 B.+3 C.+2 D.0

二、填空题

17.下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、

D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。

(1)F的化学式 ;G的水溶液中,最多的阳离子是 。

(2)写出J与F反应的离子方程式: ; G与H反应的化学方程式: 。

18. “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌

能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强。 ⑴ 该过程的化学反应方程式为 。 ⑵ 人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式(请补充完整并配平):

2S+3++ H2

OCu2++ Fe2++ )+ SO42-

⑶ 工业上可利用粗铜(含Ag、Zn、Au杂质)经电解制得精铜(电解铜)。则阴极材料为: ,阳极的电极反应式为 , 。

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