haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

九年级化学原子的构成课件

发布时间:2014-06-27 14:30:34  

2

教材分析

学习目标
1、了解原子的构成情况。

2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中,核电荷数=质子数=核 外电子数。 4、了解相对原子质量的概念。

教材分析

教学重点:
1.原子的构成。 2.相对原子质量。

教学难点:
1.原子不显电性的原因。 2.相对原子质量概念的形成。

自主学习
1、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实 心小球呢? 如果不是,那你想象中的原子是什 么样的呢?

2、在化学变化中,分子是可分的,原子是不可 分的,究竟原子能不能再分?若能再分,它由 什么构成?

3、对于原子来说,原子核所占空间有多大?
原子核与原子相比就相当于一只蚂蚁与一个足球场的 比较,所占体积非常小。

4、原子核还能再分吗?如果能再分,它又是由什 么粒子构成的呢?

(2)通过动画,突出重点,突破难点

第一重 点

【合作探究】
活动一:原子的构成 1、从表4--2中的数据,能发现有什么规律? 2、为什么整个原子不显电性?
由于核内质子数等于核外电子数,正电荷总数等于 负电荷总数,所以整个原子不显电性。 3、原子的种类是如何区分的? 区分依据:原子的核电荷数(即核内质子数)

活动二:相对原子质量 1、为什么说原子的质量主要集中在原子核上?

2、进行相对原子质量的计算:要求学生用课本上提供的 数据计算氧原子的相对原子质量。

3、相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系?相 对原子质量是否有更简单的计算方法?

规律
1、原子一般都是由质子、中子、核外电子构成,但有一 种氢原子中只有一个质子和一个核外电子,没有中子, 即并不是所有原子里都有中子 。
为什么?

2、核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数

(但不一定等于中子数)
3. 不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数 不同,中子数可能相同。

原 子 结 构 模 型 的 演 变

道尔顿原子模型

1803年

汤姆原子模型

1904年

卢瑟福原子模型

1911年

玻尔原子模型

1913年

电子云模型

1927-1935年

近代科学原子论(1803年)
一切物质都是由最小的不能再分 的粒子——原子构成。 原子模型:原子是坚实的、不可 再分的实心球。

英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定 质量的微粒,普遍存在于 各种原子之中。 汤姆生原子模型:原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子,其中镶嵌着许多电 子,中和了电荷,从而形 成了中性原子。

英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,1856~1940)

α粒子散射实验(1909年) ——原子有核
卢瑟

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com