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浙江中考化学模拟冲刺卷(二)

发布时间:2013-09-29 11:04:52  

模拟冲刺卷(二)

(时间:60分钟 满分:100分)

第Ⅰ卷 (选择题,共30分)

一、选择题(共10小题,每小题3分,共30分)

1.自然界中存在氧循环和碳循环,其中能将二氧化碳转化为氧气的是( C ) A.水的吸收 C.光合作用

B.动植物的呼吸 D.燃料的燃烧

C6H12O6+6O2。

解析:光合作用的变化过程为:6CO2+6H2O

2.生活中常见的下列变化没有氧气参加的是( A ) A.电灯发光 B.动植物的新陈代谢 C.食物腐烂 D.金属器具锈蚀

解析:B、C、D项中的变化均为缓慢氧化,有氧气参加。 3.下列有关蔗糖水的说法中,错误的是( B ) A.蔗糖水中的溶剂是水

B.饮用蔗糖水可以为人体补充蛋白质 C.蔗糖溶于水体现了分子不断运动

D.各部分一样甜体现了溶液的均一性

解析:蔗糖属于糖类,饮用蔗糖水不能为人体补充蛋白质。 4.下列图标,表示易燃物质的是( B )

解析:A项中的标志表示禁止吸烟;C项中表示的是物品回收标志;D项中表示的是节水标志;只有B项中的标志表示易燃物质。

5.如图是干电池填充物的示意图,下列有关物质的分类中,错误的是( A )

A.NH4Cl——酸

B.MnO2——氧化物

C.铜——金属单质

D.石墨——非金属单质

解析:A中NH4Cl属于盐。

6.下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解,其中正确的是( B )

解析:海产品中富含碘元素,多食用海产品能够预防甲状腺疾病,A错误;人体所需的微量元素应尽量从食物中获得,C错误;食物防腐剂能够延长食品的保质期,因此应合理使用而不是禁用,D错误;霉变食物中含有毒的黄曲霉素,因此不能食用。只有B项正确。

7.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是( B )

A.Mn、Mg、Cu

C.Cu、Mg、Mn B.Mg、Mn、Cu D.Cu、Mn、Mg

解析:Mn能与稀盐酸反应,而Cu不与稀盐酸反应,说明Mn活动性比Cu强;Mg能将Mn从溶液中置换出来,说明Mg活动性比Mn强。综合考虑,知B正确。

解析:活性炭不能吸附易溶于水的NaOH等物质,A错误;B中,加盐酸后发生下列反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,会产生新杂质NaCl,B错误;KCl易溶于水,MnO2不溶于水,用过滤的方法可分离,提纯,C正确;除去CO2中CO的方法是用Fe2O3等氧化物和CO反应,D错误。

9.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按如图所示进行探究活动,不能得到的结论是( B )

A.氨水能使酚酞溶液变红

B.碱能使酚酞溶液变红

C.空气不能使酚酞溶液变红

D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水

解析:浓氨水和酚酞试液扣在大烧杯下,一段时间后酚酞试液变红,说明浓氨水易挥发,氨气溶于水,在酚酞试液中形成碱性氨水,使酚酞试液变红色;C烧杯中酚酞试液始终不变红,证明空气不能使酚酞试液变红。

10.有些化学变化可以用X+YM+R表示。关于此类变化,下列说法正确的是( C )

A.若X为单质,则该反应一定是置换反应

B.若Y为金属,则该反应一定生成氢气

C.若X为酸,Y为碱,则该反应一定是中和反应

D.若X为盐,Y为碱,则该反应一定能够生成沉淀

解析:当X、Y与M、R均是一种单质和一种化合物时,该反应才是置换反应,A错误;若Y为金属,该反应不一定产生氢气,还有可能是金属与盐溶液发生的置换反应,B错误;若X为盐,Y为碱,该反应也不一定生成沉淀,例如可溶性碱和铵盐发生的反应就不生成沉淀,而是产生刺激性气味的氨气,D错误;但若X为酸,Y为碱,则该反应一定是中和反应,C正确。

第Ⅱ卷 (非选择题,共70分)

二、填空与简答题(共6小题,40分)

11.(5分)用化学符号填空:

(1)3个铝原子: ,

(2)2个碳酸根离子: 。

(3)正三价的铁元素: ,

(4)保持氮气化学性质的最小粒子: ,

(5)保持氦气化学性质的最小粒子: 。

解析:(4)氮气由分子构成,氮分子保持氮气的化学性质;(5)氦气由原子构成,氦原子保持氦气的化学性质。 答案:(1)3Al (2)2CO3 (3)Fe (4)N2 (5)He

2-+3评价序号:A.完全正确 B.违背事实 C.没有配平 D.箭头不当

反应类型序号:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应

解析:书写化学方程式时常出现的错误有:①不尊重事实,臆造化学式或化学方程式;②违背质量守恒定律(未配平);③反应方程式配平后未将“——”改成“”;④反应条件不注或乱注;⑤把催化剂写在反应物或生成物中;⑥箭号使用不当(或该标不标);有气体物质参加的反应,生成物中的气体不标示“↑”、在溶液中进行的反应,若反应物有固体,生成物中也有固体,不能在产物固体或沉淀中标示“↓”;⑦反应条件与反应现象混淆;⑧反应方程式中各物质的化学计量数之比不是最简整数比。

答案:(1)B ① (2)C ② (3)A ④ (4)D ③

13.(7分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

(1)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。

(2)试举两种减缓钢铁锈蚀的方法:① 、

② 。

(3)工人师傅在焊接钢铁制品时,通常先用稀盐酸清洗制品,原因是(用化学方程式表示): 。

(4)而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因(用化学方程式表示):

解析:(1)钢铁生锈是钢铁与空气中的氧气、水等物质发生复杂的化学反应;(2)减缓钢铁生锈的具体方法有保持钢铁制品的洁净干燥或在钢铁制品的表面加一层保护膜,如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等;(3)钢铁制品表面往往有铁锈,主要成分是氧化铁,用盐酸清洗时,可与盐酸反应;(4)铝在空气中易与空气中的氧气发生化学反应,生成一层致密的氧化铝保护膜而保护内部的铝不被腐蚀。

答案:(1)空气中的氧气和水

(2)①刷油漆

②涂油(其他合理答案均可)

(3)Fe2O3+6HCl

(4)4Al+3O22FeCl3+3H2O 2Al2O3

14.(4分)2011年日本东京大地震发生后,为防止灾后疫情出现,防疫人员要用消毒剂对震区进行消毒。如图是一种常用消毒剂的部分说明书,请仔细阅读并回答问题。

(1)过氧乙酸属于 (填“有机”或“无机”)物。过氧乙酸由 种元素组成。

(2)由储存方法中要避热储存,可推断过氧乙酸可能具有的性质是 。

(3)现要配制10 kg这种过氧乙酸消毒液,需要过氧乙酸 kg。

解析:(1)过氧乙酸中含有碳元素,属于有机物,从化学式可以判断过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素。(2)因为要避热保存,说明过氧乙酸遇热会分解。(3)根据标签信息可知,此过氧乙酸消毒液中含过氧乙酸40%,配制10 kg该过氧乙酸消毒液需要过氧乙酸的质量为10 kg×40%=4 kg。

答案:(1)有机 3 (2)受热易分解 (3)4

15.(12分)以法国为首的多国部队对利比亚的空中打击使利比亚的石油产量大幅受挫。

石油化工生产中,可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物。请回答:

(1)有机物中都含有碳元素,碳元素的原子结构示意图是 。

(2)天然气(主要成分是甲烷)可作环保汽车的燃料,它完全燃烧的化学方程式是 。

可燃物要燃烧必须具备的条件是 、 。

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NOx表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式: 。

(4)在一定条件下,丙烯(化学式为C3H6)像乙烯一样可以制得聚丙烯(缩写代号PP)。上海世博会吉祥物海宝的填料是优质PP棉,聚丙烯属于 。

A.氧化物 B.聚合物 C.天然有机高分子材料

(5)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用和海水吸收等,海水中的水与二氧化碳反应的化学方程式是 ,

用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为

解析:(1)碳元素的原子的质子数、核电荷数、核外电子数均为6,结合核外电子排布规律即可得到原子结构示意图为。(3)已知反应物、生成物写化学方程式,用质量守恒定律配平,即可得到化学方程式:2NOx+2xCON2+2xCO2。

答案:(1)

(2)CH4+2O2 CO2+2H2O 与氧气或空气接触 温度达到可燃物着火点

(3)2NOx+2xCO

(4)B (5)CO2+H2O

2NaOH+CO2N2+2xCO2 H2CO3 Na2CO3+H2O

16.(4分)如图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示。

(1)13号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式: 。

(3)据表,可得出“同一周期元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大”的规律。请你再写出一条规律:

解析:(1)13号元素为Al,名称为铝,属于金属元素;(2)12号元素为Mg,17号元素为Cl,二者可形成MgCl2。(3)纵向观察题中图示,会发现每一纵行中,最外层电子数相等,但电子层数依次递增(或其他规律)。

答案:(1)金属 (2)MgCl2

(3)①同一周期元素的原子,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加

②在原子中,质子数=核外电子总数=原子序数

③同一纵行元素的原子最外层电子数相等,但电子层数依次递增(其他合理答案均可)

三、实验与探究题(共2小题,20分)

17.(10分)请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究,并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论分析”选填“=”“>”或“<”符号)

将两个实验结果进行讨论对比时,有同学分析:有一个方案观察到天平不平衡,是因为 ,

因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下,要使天平平衡,你对该方案的改进措施是 。

解析:实验方案一中,由于没有气体参与也没有气体生成,故m1=m2。实验方案二中稀硫酸与碳酸钾反应生成CO2气体,故现象为粉末消失,同时产生大量气泡,由于CO2气体的逸出,故n1>n2,若想使天平保持平衡,改在密闭容器内进行该实验即可。

答案:实验方案一:= 实验方案二:粉末消失,有气泡产生 > 碳酸钾粉末与稀硫酸反应产生的气体逸出 使反应在密闭容器中进行

18.(10分)小明模拟化工厂的生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为主要原料,其他原料自选,制取生产镁的原料——无水MgCl2。

(1)试剂a是一种溶液,其溶质是 (填化学式)。

(2)加入试剂a后,要将Mg(OH)2沉淀分离出来,采用的方法是 ,如果在学校实验室中完成该实验,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。

(3)流程中试剂b是 ,c是采用 的方法得到无水MgCl2。

解析:(1)由海水和a反应生成Mg(OH)2得a为一种碱液。可煅烧贝壳,得到CaO,再与水反应得到Ca(OH)2,所以试剂a是氢氧化钙溶液;(2)将生成的氢氧化镁沉淀与溶液分离的方法是过滤。(3)向氢氧化镁中加入的试剂b是盐酸,可以得到氯化镁溶液,然后经过蒸发结晶得到无水氯化镁晶体。 答案:(1)Ca(OH)2

(2)过滤 漏斗

(3)稀盐酸 蒸发结晶(或蒸发溶剂)

四、计算题(共1小题,10分)

19.(10

)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12.0 g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g,再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。实验数据记录如

请你据此分析计算:

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%) 解析:(1)反应前物质总质量与反应后物质总质量的质量差即为生成的CO2质量,即:158.0 g+25 g-181.2 g=1.8 g。(2)利用反应前后质量差的原理计算出四次生成CO2的总质量,据CO2总质量计算参加反应的Na2CO3质量,再计算样品中Na2CO3的纯度,将实际纯度与标注纯度对照即可。 答案:(1)1.8

解:(2)样品完全反应时,产生CO2的总质量为:158.0 g+100 g-253.6 g=4.4 g。 设生成4.4 g CO2,需碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl

106 44 x 4.4 g 2NaCl+H2O+CO2↑

106??= 444.4 g

x=10.6 g

该产品中碳酸钠的质量分数=10.6 g100%=88.3% 12 g

因为96%>88.3%

所以该产品中Na2CO3的质量分数不合格。

答:该产品中碳酸钠的质量分数不合格。

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