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3.3元素知识点

发布时间:2014-07-03 10:04:16  

课题3 元素

1、 元素

① 定义:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

② 元素只论种类,不讲个数。(而原子既论种类,也讲个数)

③ 元素种类由质子数或核电荷数决定。

④ 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。一般情况下,元素原子的最外层电子数相等,

元素的化学性质就相似。(氦和铍、氦和镁是特殊的,最外层都是2个电子,但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似)

⑤ 化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类数目不变,分子的种类改变。

⑥ 元素含量(质量分数由大到小)顺序:地壳中: 氧 、 硅 、 铝 、 铁 ; 生物体:氧 碳 氢 氮;空气中:氮 氧;

2、 元素符号(用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素,如果几种元素的名 称第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别) ①书写:遵循“一大二小”

②记忆元素符号:氢 、氦 、锂 、铍 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟 、氖 、钠 、镁 、铝 、硅 、磷 、硫 、氯 、氩 、钾 、钙 、锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、铅 、铂 、汞 、碘

3、元素符号意义:①表示一种 元素 (宏观意义);②表示该元素的 一个原子(微观意义)。由原子构成的物质,元素符号还能代表某物质。

例如:H:①表示 氢元素 ;②表示 一个氢原子 。

Na: ①表示 钠元素 ;②表示 一个钠原子 ;③表示 金属钠 。

元素符号前有数字(也叫化学计量数)只表示原子个数 如2H:表示 两个氢原子

2+用符号表示:3个氧原子 3O ;5个钙离子 5Ca ;

4、宏观上物质由元素组成;微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成;而分子又是由原子构成;

⑴由分子构成的物质,有4种描述方法(以水为例)

①水由 氢元素 和 氧元素 组成; ②水是由 水分子 构成的;

③水分子由 氢原子 和 氧原子 构成; ④1个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成; ⑵由原子或离子构成的物质,有2种描述方法(以汞、氯化钠为例):

①汞是由 汞元素 组成的; 汞是由 汞原子 构成的;

②氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成的; 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的。

5、同种元素的原子可以是不同的原子。

例如:碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子:6C 6C 6C;8O 8O 8O;其中左下角的数字表示质子数,左上角的数字表示质子数和中子数之和。

6、 元素分类

⑴ 金属元素 (带“钅”旁,“金”和“汞”例外)

⑵ 非金属元素 (“石” 固态非金属;“气”气态非金属;“氵”液态非金属) ⑶ 稀有气体元素 :氦、氖、氩、氪、氙

7、元素周期表

①元素周期表的编写

1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中,现有元素118种。

②结构 121314161718

元素周期表共有7个横行,18个纵行。一个横行叫做—个周期:共有七个横行,即有七个周期,有18个纵行,第8、9、10三个纵行为一个族,每一个纵行叫做一个族,共16个族。 ③元素周期表中各部分的含义

④表中的规律:

①、每周期(除第一周期)都是 金属元素 开头,过渡到 非金属元素 ,以 稀有气体元素 结尾。

②、同一周期从左到右 原子序数 依次递增。

8、核外电子排布规律

同一横行(周期):电子层数相同,最外层电子数依次递增;

同一纵行(族):最外层电子数相同,电子层数依次递增。

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