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人教版初中九上化学课件:物质构成的奥秘(单元复习课件)

发布时间:2014-07-04 14:08:55  

2012版《义务教育教科书化学九年级上册》

本单元知识脉络
定义

组成

元素

存在 符号

意义 写法 常见元素的化合价

纯净物 分子 物 质
得 失 电

周期表简介 构成
构 成 分 裂

表示符号 质量表示方法
结构

化学式 相对分子质量
中子

原子核 质子 核外电子 原子结构示意图

原子
得 失 电 子

混合物



离子

质量表示方法 阳离子 阴离子

相对原子质量

知识点一: 原子的构成

质子:每个质子带1个单位正电荷。

原子核

原子

中子:不带电

核外电子:每个电子带1个单位负电荷

⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数,由于原 子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性 相反,因此原子不显电性。

核电荷数=质子数 =核外 电子数
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通

的氢原子的原子核内无中子。

1、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元
素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列

关于该原子的说法不正确的是 : (
A.中子数为145

D



B.核外电子数为94
C.质子数为94 D.核电荷数为239

本单元考点分析
考点:原子结构
原子核 电子层

该电子层上的电子数

核内质子数 (核电荷数) Na原子结构示意图

知识点二:离子
1.核外电子的排布 (1)核外电子分层排布:元素的原子核外的电子层最少 有1层,最多7层;第一层不超过个2电子,第二层不超过 8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外 层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图

(3)相对稳定结构:最外层具有8个电子(只有一个电 子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。

(4)元素性质与元素最外层电子数的关系:
元素的性质,特别是元素的化学性质,是由 最外层 电子数决定的。
元素 分类 稀有气 体元素 金属 元素 非金属 元素

最外层电子数 8个(He为2个)
一般 小于4个 一般大于4个

得失电子 倾向 不易得失、相对 稳定 易失去最外层电 子 易得到电子

化学 性质 稳定

不稳定
不稳定

2.离子的形成 (1)离子:带电的原子和原子团叫离子。 如Na+、Cl-、OH-、SO42(2)离子的分类。
阳离子:带正电的离子

离子

阴离子:带负电的离子

写法:在元素符号的右上角标明电量和电性( 电量为1的可省略不写)例 如: Na+、Mg2+、 Al3+;Cl-、S2-、O2-??

下面是五种离子的结构示意图
A +17 2 8 7

B

C

+18 2 8 8

D

+11 2 8 1

E

+17 2 8 8

(1)图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的元素 位于元素周期表的第 表示的阴离子是 周期。 三 (2)图中表示的阳离子是 Mg2+ (用离子符号表示), Cl。

核电荷数=质子数=电子数(分子、原子) 核电荷数=质子数≠电子数

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