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离子的形成

发布时间:2014-07-06 11:11:36  

二、离子的形成

知识回顾

一、核外电子的排布
排布特点1:电子在核外是分层排布的。
?电子层离核由近到远,能量由低到

高;共有七层。

排布特点2: 第一层最多排2个电子, 第二层最多排8个电子, 最外层电子数最多不超过8个。
?电子总是先排在能量最低的电子层里(即第一

层排满了才排第二层,依次下去)

二、原子结构示意图
1、画法:圆圈标核电,电子分弧线, 数字一条线 。
2、表示意义: 以氧原子结构示意为例 ⑴ 弧线表示电子层,

⑵ “ 2” 表示第一层上排有两个电子。

⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。
⑷ +8 表示原子核内有8个质子 。

1-18号元素的原子结构示意图

氢(H)

氦(He)

锂(Li)

铍(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

氖(Ne )

钠(Na)

镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si)

磷(P)

硫(S)

氯(Cl) 氩(Ar)

原子结构与元素性质的关系
元素分类 金属元素 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

一般小于4

易失去电子
易得到电子

非金属元素 一般大于3

易发生 化学反应
极难发生 化学反应

稀有气体元素 等于8(氦=2) 难于得失电子 (为稳定结构)

元素的化学性质,与它的原子的最外层 电子数目有着密切的关系。

由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构,在 化学反应中容易得失电子,从而达 到稳定结构,那么,得失电子的结 果怎样呢?

举例分析:
Na
+11

281

易失1个电子 带1个正电荷 易失3个电子 带3个正电荷

+11

28

钠离子

Al

+13

283

+13

2 8 铝离子

金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
Cl
+17

287

易得1个电子 带1个负电荷 易得2个电子 带2个负电荷

+17

2 8 8 氯离子

S

+16

286

+16

2 8 8 硫离子

非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同

离子——带电荷的原子或原子团。
阴离子:带负电荷的离子叫做阴离子。 2如: OH 、 SO4 、S2-、 Cl- 阳离子:带正电荷的离子叫做阳离子。 + + 如: H 、 NH4 、 Mg2+ 、Al3+

元素 分类

最外层电子数 得失电子趋势 形成离子的类型

金属 元素

一般小于4

易失去电子 易得到电子

阳离子 阴离子

非金属 元素 一般大于3

稀有气 等于8(氦=2) 难于得失电子 不易形成离子 (为稳定结构) 体元素

原子和离子的联系和区别
联系:

阳离子
区 别

失电子

原子 得电子

得电子

阴离子 失电子

原子中:质子数=电子数(原子不带电) 阳离子中:质子数>电子数(带正电) 阴离子中:质子数<电子数(带负电)

+13

2 8

+16 2 8 8

+8

2 6

A

B

C

判断:微粒A是 铝离子 微粒 B 是 硫离子 微粒C是 氧原子。 要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子:核电荷数=核外电

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