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初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法

发布时间:2014-07-11 11:38:08  

? 化学竞赛专题辅导1 ? 常见的解题方法

一、 差量法 在根据化学方程式的计算中,有时题目 给的条件不是某种反应物或生成物的质 量,而是反应前后物质的质量的差值, 解决此类问题用差量法十分简便。此法 的关键是根据化学方程式分析反应前后 形成差量的原因(即影响质量变化的因 素),找出差量与已知量、未知量间的 关系,然后再列比例式求解。差量法的 好处是不用考虑反应物谁过量。

1、固体差量 例1.将质量为100克的铁棒插 入硫酸铜溶液中,过一会儿取出, 烘干,称量,棒的质量变为 100.8克。求有多少克铁参加了 反应。

液体差量 例2.用含杂质(杂质不与酸作用, 也不溶于水)的铁10克与50克稀硫 酸完全反应后,滤去杂质,所得液 体质量为55.4克,求此铁的纯度。

气体差量 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后,得到气体的总质 量为18克,求原混合气体中CO的质 量分数。

?二、 守恒法 ?守恒法是中学化学最重 要的化学思维方法,也 是高考必考的方法。守 恒法包括质量守恒、电 子转移守恒、电荷守恒, 其中质量守恒用得最广。

? 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M克样品,溶于质量分数为18.75%的 盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH% 溶液来中和剩余的盐酸至中性。把 反应后的溶液蒸干后可得到固体质 量多少克?(29.25克)

? 2。向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200 克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入 一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得 到晶体(不含结晶水)多少克? (15.2 克) ? 3。.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混 合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30% 的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得 到固体物质N克,(不含结晶水),求生 成氢气多少克?[(N—M)/48 克]

? 有一部分变质的KOH样品,含H2O:7.62%; K2CO3:2.38%;k2O:10%;KOH:80%;取该样 品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分 反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶 液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干 得到固体(不含结晶水)多少克 (34.8克) ? 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体 为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液, 向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤, 干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多 少克 (48克)

? 三、 平均值法 ? 例1.一块质量为4克的合金,与足量的盐 酸反应,产生0.2克氢气。则该合金 ? 的组成可能为( ) ? A Fe Mg ? B Cu Al ? C Fe Zn ? D Mg Al

? .测知CO和M的混合体气体中,氧的质量分 数为50% 。则M气体可能 ? 是( ) ? A CO2 B N2O C SO2 D SO3


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