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2014济南中考化学试题

发布时间:2014-07-11 13:54:58  

山东省济南市2014年中考化学试卷

一、单项选择题(本大题共11小题,毎小题2分,共22分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求)

1.物质世界充满了变化.下列变化中,属于物理变化的是( )

2.建设美丽泉城,创建国家卫生城市,人人有责.下列做法中,不利于改善坏境的是( )

A、禁止工业污水超标排放 B、随意丢弃废旧的电池

C、治理建筑工地扬尘污染 D、禁止在公共场所吸烟

3、正确的实验操作是进行科学实验的重要保障.下列操作中,合理的是( )

A、少量酒精在实验台上燃烧时,立即用湿抹布盖灭

B、稀释浓硫酸时,将水注入盛有浓硫酸的烧杯中

C、测定某溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿

D、向试管中滴加液体时,将胶头滴管伸入试管内

4、化学与生活息息相关.下列说法中,不合理的是( )

A、干冰可用作环保制冷剂 B、医用酒精可用于杀菌消毒

C、小苏打可用于治疗胃酸过多 D、室内洒水可防止煤气中毒

5、根据如图提供的信息进行判断,下列说法中错误的是( )

A、该粒子原子核内有11个质子 B、该粒子属于金属元素

C、该粒子易形成阴离子 D、该粒子呈电中性

6、形成化学观念是化学学习的任务之.下列说法中错误的是( )

A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒

B、物质在水中的溶解过程常伴随着能量的变化

C、水的三态变化中,分子的能量、运动速率不变

D、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程

7、如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是( )

A、该反应用于置换反应

B、反应中乙、丙两物质质量比为2:7

C、图示中x的数值为4

D、反应前后氢元素的化合价发生了改变

8、除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是( )

A、铜粉(CuO)﹣﹣加入过量的稀硫酸,过滤

B、H2(HCl)﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液,干燥

C、CaCl2溶液(HCl)﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末,过滤

D、NaCl溶液(Na2SO4)﹣﹣加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤

9、有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种.下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( )

A、Na2CO3溶液 B、MgCl2溶液 C、KNO3溶液 D、酚酞试液

10、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N.向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是( )

A、滤液M中一定存在Zn2+ B、滤液M的颜色呈蓝色

C、滤渣N中一定含有Fe和Cu D、滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

11、现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下,将该混合物与50g稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的( )

A、 1.15g B、 2.3g C、4.6g D、6.9g

二、非选择题

38.(4分)按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质,将其作学式填写在下列横线上.

(1)用于自来水消毒的一种单质 ;(2)可用于改良酸性土壤的碱 ;

(3)常用作干燥剂的一种氧化物

;(4)常用作化肥的一种盐 ;

39.(4分)加强饮水和食品安全卫生管理,关系百姓身体健康,也是重要的社会民生问题.

(1)据媒体报道:2014年4月10日,兰州市威立雅水务集团公司检测出出厂水中苯(C6H6)含贵严重超标,随即兰州市政府采取了应急措施.苯对人体具有高毒性,可以致癌.从物质分类的角度看,苯属于 “氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项).

(2)专家提醍:烧烤摊里会吃出“癌症风险”.腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质,该物质中,所含元素质量分数最高的是 元素.

(3)近期某报报道《街边随机买油条,一测含铝均超标》.油条中超标的铝元素来自于过量加入的食品添加剂明矾[KAl(SO4)2?12H2O].研究表明,长期食用含铝超标的油条,会损伤脑细胞.在明矾中,铝元素与硫元素的质量比为 (填最简整数比).

(4)倡导科学生活,提髙健康水平.下列说法中,你认为合理的是 (填序号).

①习惯于用“可乐”替代白开水 ②经常去吃马路烧烤

③均衡腊食,保持营养比例适当 ④尽量多食油炸食品.

40.(4分)小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实验装罝如图所示.

(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是 (填“只

有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括锥

形瓶、气球和药品)的质量.

(2)实验步骤如下:

①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据.

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现

象之一是 ,发生反应的化学方程式是 . ③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针巳经向右偏了.小明又重新称量,记录了数据. 他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 (填序号).

A.该反应前后原子的种类、数目变少

B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C.空气的浮力作用干扰了实验结果

D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律.

41.(5分)工业上采用氨碱法生产纯碱(NaCO3),主要流程如图1:

(1)在①?③三个过程中,发生分解反应的是 (填序号).

(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“,是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的NH4Cl. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示.

①写出一条P点表示的意义 .

②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃,溶液中NH4Cl的质量分数会

(填“变大”“变小”“不变”之一).

③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时,可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl,请说明

提纯的原

理: .

42.(7分)如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).试根据题目要求,回答下列问题:

Ⅰ.氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下,能较快的分解为氯化钾和氧气.小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气.

(1)所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母).

(2)用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为 .

Ⅱ.小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气,然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数(假设杂质不会发,也不发生反应).仪器的连接顺序为:A→D1→C→D2→D3.(已知:Fe2O3+3H2

其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶)

2Fe+3H2O;

(1)在装药品之前,检查仪器A气密性的具体操作步骤

是 .

(2)小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化,测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数.试验中,在其他操作正常的条件下,若下列情况出现,请你对测算出的结果与实际值相比较,并作出判断 (用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白).

①若装置中不连接D1,则测算结果将 .

②实验开始时,小强在没有加热之前就通了一会氢气,则测算结果将 .

(3)若测得洗气瓶D2的质量增加m g,则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少 g(计算结果

可为分数形式).

43.(7分)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种. 按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的的反应都怡好完全反应).

试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:

(1)在常温下,气体B的水溶液pH 7 (填“大于”“小于”“等于”之一).

(2)写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式: .

(3)无色溶液F中,肯定存在的酸根离子是 ,该溶液中共存在 种溶质.

(3)固体混合物A中,肯定存在的物质是 (写化学式),上述物质肯定存在的理由是 .

44.(7分)某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究.

(1 )合金的应用是人类社会文明发展的象征.有下列三种合金:①铁合金;②铝合金;③铜合金,这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 (填序号).

(2)他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序,将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中,观察反应现象,分析并得出结论.请指出该实验设计的不合理之处并说明理

由 .

(2)该小组的同学还利用单质铜制取Cu(0H)2,其设计方案如图1: ①铜在受热转化为CuO的过程中,观察到的现象

是 .

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示,当滴入10%的NaOH溶液120g时(即B点),试通过计算,求,此时所得Cu(OH)2沉淀的质量(计算结果

确至0.1g)

2014济南中考化学试题答案

1-5 D B A D C 6-11 D B C A B C

38、(1)Cl2 (2)Ca(OH)2 (3)CaO (4)K2SO4

39、(1)化合物、有机物; (2)氮元素 (3)27:64 (4)③

40、(1)反应前、后; (2)有气泡产生,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (3)C

41、(1)③; (2)①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等; ②变小;

③NH4Cl溶解度受温度影响较大,而NaCl溶解度受温度影响不大

42、I、(1)B→D→F (2)2KClO

2↑

Ⅱ.(1)分液漏斗的开关关上,导气管插到液面以下,用热毛巾裹住锥形瓶,如果有气泡冒出则气密性良好,无气泡冒出则漏气

(2)①偏大;②不受影响

(3)

43、(1)大于;

(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓;(3)硝酸根离子,2;

(4)NH4Cl、Ba(NO3)2,氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色,加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E.

44、红色固体逐渐变成黑色;

②设所得Cu(OH)2沉淀的质量为x

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

80 98

80g×10% x

x=9.8g

答:所得Cu(OH)2沉淀的质量为9.8g

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