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专题训练(溶解度)

发布时间:2014-08-03 00:49:10  
专题训练(溶解度)

班级________姓名________

1.要使 wg 10%的 NaCl 溶液的溶质的质量分数增至 20%,可采用的方法是 A.再加入 10 g 固体 NaCl C.蒸发掉一半溶剂
w

B.蒸发浓缩成 2 g NaCl 溶液 D.再加入 2wg 25%的 NaCl 溶液

w

2. 分别取等质量 80℃的甲、 乙两种化合物的饱和溶液, 降温至 20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大(甲 和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A.20℃时,乙的溶解度比甲的大 C.温度对乙的溶解度影响较大 B.80℃时,甲的溶解度比乙的大 D.温度对甲的溶解度影响较大

3.右图是物质 M 的溶解度曲线图,则 P 点表示 A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.M 未完全溶解 D.无法配制 仍

4.(2005.11 灌云县调研 15)将 40℃的饱和硫酸铜溶液升温至 50℃,或者温度 保持在 40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是 A.硫酸铜的溶解度 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量 D.溶液中 Cu2+的数目

5.有一杯 t℃时的硝酸铵溶液,在该溶液中加入 x g 硝酸铵晶体,充分搅拌后有 y g 未溶;若将原溶液加 热蒸发掉 2g 水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,则 t℃时硝酸铵的溶解度 A.
100 x 2 g

B. 200 g

x? y ?2

C.

100( x ? y ) g 2

D. 200 g

x? y

6.在烧杯中盛有 10%的 CaCl2 溶液,然后向烧杯中逐滴加入 10%的 Na2CO3 溶液至不再生成沉淀为止, 过滤得到 CaCO3 沉淀 10g,再将滤液蒸发掉 90g 水后,所剩溶液的质量分数是多少? A.11.7% B.10% C.9.2% D.5.85%

7.在 25℃时,将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液,一份加热蒸发掉 20g 水后降至 25℃成为饱和 溶液,另一份加入 10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则 25℃时芒硝的溶解度是 A.20g B.17.23g C.30g D.22.05g

8.20℃时,将某盐 R 的溶液蒸发掉 10g 水,恢复到 20℃,需在剩余溶液中加入 6g R(无水),溶液达饱 和;若将原溶液蒸发掉 30g 水,则只需加入 1g R(无水)就可以在 20℃达到饱和,20℃时 R 的溶解度 为 A.20g B.25g C.30g D.35g

9.t℃时,在 VmL 密度为 dg/cm 3 的 FeCl3(相对分子质量为 M)饱和溶液中,加入足量的 NaOH 溶液,充 分反应后过滤(假设滤液无损失),在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后,再加入 4mL 1.0 mol/L 的 AgNO3 溶液恰好完全反应,则 t℃时 FeCl3 的溶解度为 A.

400 M g 3000 dV ? M

B.

M g 15Vd

C.

100M g 250Vd ? M

D.

100M g 750Vd ? M
1600 n D.m= 2500 ? 25n

10.某温度下,在 100g 水中加入 mg CuSO4 或加入 ng CuSO4· 5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则 m 与 n 的关系符合
160 n A.m= 250 1600 n B.m= 2500 ? 9n 1600 n C.m= 2500 ? 16 n

11.(2005.8 启东中学 8)t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去 8.2g 水后,恢复至 t℃析出 5.8gNaOH·H2O 晶体。
1

再蒸发去 1.2g 水,恢复至 t℃,又析出 5.8gNaOH·H2O 晶体,则 t℃时 NaOH 的溶解度约为 A.40g B.133.3g C.333.3g D.483.3g

12.在 t℃时,取可溶物 A 其浓度为 a%的溶液 100g,蒸发掉 p g 水,冷却到 t℃,析出 A 的不含结晶水 的晶体 g g,则在 t℃时,A 的溶解度为 A.
100( a ? g ) g 100?a ? p

B.

100?a ? g g 100( a ? g )

100 a C. 100 g ?a

D.

100( a ? g ) g a? p

13.在一定温度下,某无水盐 R 在水中溶解度为 23g,向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐,保持温度 不变,析出 R 的结晶水合物 Wg,从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为 A.23(W-B)/123g C.23(W-B)/100g B.23(W-B)/77g D.(W-77B/23)/g

14.某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为 40%,在足量的此溶液中加入 4.6g 无水氯化镁,最终析出结晶 水合物 40.6g,则该结晶水合物的化学式是 A.MgCl2·7H2O B.MgCl2·2H2O C.MgCl2·6H2O D.MgCl2·5H2O

15..已知 20℃时,CuSO4 的溶解度为 20g。此温度下将 36g 的无水硫酸铜放入 100g 水中,充分搅拌后, 所得溶液的质量约为 A.136 g B.120g C.116g D.108g

16.t℃时,Na2CO3 的溶解度为 40 g,现有饱和碳酸钠溶液 Ag,溶质质量分数为 a %,向溶液中投入碳 酸钠固体 10g,静置后析出一定量晶体(Na2CO3·10H2O),加水使晶体全部溶解,所得溶液质量分 数仍为 a %,加入水的量是 A. 100g B. 25g C. (100-A)180/286g D. 不能确定

17.某温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,则 A.溶质的溶解度不变 C.溶质的质量分数减少 B.溶液中溶质的质量增加 D.溶质的质量分数增大

18.Ca(OH)2 在 80℃时的溶解度为 x g,20℃时溶解度为 y g,取 80℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液 a g 蒸发掉 w g 水后,再恢复至 20℃,滤去折出固体,滤液中 Ca(OH)2 的质量分数为 z%,则 x、y、z 的关系 正确的是 A.x>y>z B.y<z<x C.x<y D.y>z

19.T℃时,bg 固体 A 能完全溶解于水形成(a+b)g 溶液。若固体 A 不含结晶水,也不与水反应;则 T℃ 时,A 的溶解度肯定不可能是 A. a g
100 b

B.

200 b a g

C. a ? b g

100 b

D.

100( a ?b ) g a

20.某学生在 10℃时取 100g 水配制成氯化钾的饱和溶液,又取 50g 水加入 35.4g 硝酸钠配成溶液,然后 将两种溶液混合,发现有晶体析出。已知 10℃时,氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次 为 31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是 A.氯化钾 B.硝酸钠 C.氯化钠 D.硝酸钾

21.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时,其质量百分比浓度为 a?,而等体积混和时为 b?;浓度不等
2

的两种乙醇溶液等质量混和后,其质量百分比浓度也为 a?,而等体积混和时为 c?,则 a、b、c 间 的关系是 A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.不可比较

.22。(2005.4 苏锡常镇一模 15)已知:t℃时,某物质的不饱和溶液 a g 中含溶质 m g。若溶液蒸发 b g 水并 恢复到 t℃时,析出溶质 m1 g;若原溶液蒸发 c g 水并恢复到 t℃时,则析出溶质 m2 g。若用 S 表示该 物质在 t℃时的溶解度,下式中正确的是 A.S= a ? m g
100 m

B.S=

100 m2 c g

C.S=

100( m1 ?m2 ) g b ?c

D.S=

100( m?m1 ) g a ?b

23.(2005.9 南京调研 10)在一定温度下,向 15g 蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末,充分搅拌后过滤, 得到一定质量的蓝色晶体和 8.4g 滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g,则此包无水硫酸铜 的质量是 A.6.6g B.9g C.18.4g D.16g

24.(2005.10 丹阳市统测 18)有一定质量的 KNO3 样品,在 10℃下加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质 量为 250g。该实验在 40℃下进行时,残留固体质量为 120g,70℃时为 20g。已知 KNO3 在不同温度 下的溶解度: 温度 溶解度 下列对该样品的推断正确的是 A.样品为纯净物 C.样品中混有溶解度较大的杂质 B.样品中混有不溶于水的杂质 D.当温度在 55℃左右时 KNO3 完全溶解 列 说 10℃ 20g 40℃ 65g 55℃ 100g 70℃ 140g

25. (2005.10 泗阳中学 14)Na2SO4 溶液的溶解度曲线如图, 下 法一定错误的是 A.A 点表示 Na2SO4 溶液尚未达到饱和,但降温和加入 Na2SO4·H2O 晶体都可使其饱和 B.B、C 点表示 t1℃时,Na2SO4 溶液在 B 点的溶解度大 于在 C 点的溶解度 C.在 C 点时 Na2SO4 溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊 D.制取芒硝的最佳方法是在 100℃时配成饱和溶液,再降温至 0℃析出晶体

26.有一种由 CaCl2 和 NaCl 组成的混和物,取 34.8g 溶于 50g 水使其充分溶解后,加入 m g 某浓度的 Na2CO3 溶液恰好完全反应,生成 20g 沉淀。经过滤,所得滤液在 t℃时刚好为饱和溶液(已知 t℃时 NaCl 的溶解度为 36g)。试求:(1)m 值;(2)所加 Na2CO3 溶液的质量分数。

27.将 100g 15%的 NaCl 溶液稀释成 10%的 NaCl 溶液,取稀释后的溶液 11.7g 与 17g AgNO3 溶液混合 恰好完全反应。求:(1)稀释 NaCl 溶液时所加水的质量;(2)AgNO3 溶液的溶质质量分数。

3

28.将 200g 浓度为 3.65%的稀盐酸加入到 80g 浓度为 10%的 NaOH 溶液里恰好完全反应, (已知 20℃时 NaCl 的溶解度为 36g)试求:(1)反应后溶液中水的质量;(2)若将反应后所得溶液制成 20℃时的饱和溶 液,需蒸发掉多少克水?

29.30℃时将 8.0g 饱和硫酸铜溶液加水稀释至 100mL,取出 10mL 溶液于试管中,加入过量的碘化钾溶 液,发生以下反应:2Cu2++4I =2CuI↓+ I2, 反应所生成的 I2 能够把 20mL 0.05mol/L 的 Na2S2O3 溶


2? 2? 2? 2? 液中的 S2O 3 全部氧化成 S4O 6 ,反应方程式为:I2+2S2O 3 =2I +S4O 6 。请计算:30℃时硫酸铜


溶液的溶解度。

30.(2005.10 泗阳中学 26)进行下列实验:将过量 Mg 粉溶于 100 mL 1.5 mol/L 稀 H2SO4 中,反应结束 后,滤去多余 Mg 粉,滤液在 t℃下蒸发,当滤液质量为 63 g 时开始析出 MgSO4· xH2O 晶体,当析 出晶体 13.47g 时,剩下滤液 40g。请计算下列各小题:(1) 生成标准状况下的气体体积;(2) 开始 析出 MgSO4· xH2O 晶体时溶液的质量分数;(3) t℃时该晶体的溶解度;(4) MgSO4·xH2O 中的 x 值。

答案
4

1

.BD

2

D

3

.B

4

.B

5

.C

x? y 2

S ? 100

6. B

质:0.2molNaCl

液:111+106-10-90=117g

7

10? 142 322 20 ?10? 180 322

S ? 100

8.B

9. D V mL 密度为 d g · cm – 3 的 FeCl3 中氯化铁的质量可为 m (FeCl3) = n (FeCl3) × M =
4M 0.004L ? 1 mol ? L?1 S 3000 ? M ,溶解度 S 为: ? = 3 100 ? S Vd

n(AgNO3 ) ×M 3

10. B 13 . A 14 . C

m 100

? 100250 ? 90 n
250

160 n

11 .B

12 .A

S 100

?a %? g ? 100 100?a

23 原溶液减少 W-B 克溶液,溶质占 123

质 剂 液 40 60 100 14.4 40.6-4.6 . . 15. D 16 B 17 A 18 CD 26.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl m=50+106×0.2=71.2g (2) NaCl ~ AgNO3 11.7×10% 17y

MgCl2 共 19g,结晶水 21.6g 19 C 20 D 21B 22 C 23 C 24 BD 25. BD ∴CaCl2 22.2g 原混合物中 NaCl 12.6g ∴滤液中水恰 100g
21.2 71.2

滤液中 NaCl 质量 58.5×0.4+12.6=36g Na2CO3%= 27.(1)100×15%=(100+x)×10% y=20% 0.2mol

×100%=29.8%

x =50g

28. (1)盐酸中 HCl 7.3g 恰好形成 NaCl 0.2mol

NaOH

8g

0.2mol

m 水 =200+80-11.7=268.3g 故 需蒸发水 235.8g

(2)11.7gNaCl 形成饱和溶液需要 32.5g 水 29. 2Cu ~ I2 ~ 2S2O3
2+ 2-

n(Cu2+)=20×10-3L×0.05mol·L-1× 100 mL =0.01 mol
10mL

S (CuSO4 ) ?

0.01mol? 160g ? mol ? 100g ? 25g 8.0 g ? 0.01mol? 160g ? mol?1

?1

30.(1)3.36L

(2) 28.6%

(3)141.3 g

(4) 7

5

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