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离子课件

发布时间:2013-09-30 08:33:04  

已知一个碳-12原子的质量为A千克, 另一个原子的质量为B千克,则另一 个原子的相对原子质量为 多少?

解:根据公式:某原子的相对原子质量 该原子的质量 = 碳-12原子的质量×1/12 Bkg

则:另一种原子的相对原子质量
=
=

12B/A

Akg×1/12 ?答:另一个原子的相对原子质量为 12B/A

? 已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的 质量为1.993×10-26kg,一个铝原子的质 量为4.482×10-26kg,镁的相对原子质量 为24,计算:(保留三位小数) (1)铝的相对原子质量; (2)一个镁原子的质量.

解:由原子的相对原子质量的概念,则 (1)铝的相对原子质量为 4.482×10?26kg 1.993×10?26kg×1/12 答:铝的相对原子质量为26.987 (2)一个镁原子的质量为 24×1.993×10-26kg×1/12=3.986×10-26kg 答:一个镁原子的质量的为3.986×10-26kg

=26.987



氯化钠

原 子
Cu

分 子
Cu

离 子

Na+ Na

Cl-

食盐(NaCl)

原子

原子核
(+)

质子(+) 中子(不带电)

核外电子(一) 核电荷数=质子数=电子数

1.当原子得失电子后, 还显电中性吗? 2.原子得失电子后,所得到 的微粒如何称呼?

我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动

这些电子如 何的原子核 外排布和运 动的呢?

探索原子核外电子的是如何运动的
1.在含有多个电子的原子里, 电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动? 3.电子能量与运动区域有何关 系? 请你想像一下原子核外电子是如何运动的 请看右图,它和你想象一样吗

排布特点: 原子的第一层 最多排2个电 子,第二层最 多排8个电子, 最外层电子数 最多不超过8 个(只有1层 的不超过2个 电子)。

核外电子的运动规律
? 电子是在电子层上分层排布的 ? 电子层从里到外离核距离由远到近,能量由低到 高 ? 电子总是尽先排在能量最低的电子层里(即第一 层排满了才排第二层,依次下去) ? 第一 层上最多排2个电子。 ? 第二层上最多排8个电子。 ? 最外层上最多排8个电子 。 ? 最外层不超过8个(如果第一层为最外层不超过2 个)

原子结构示意图

原子核
电子层 最外层电子数 核电荷数

+11 2 9

+11 2 7 2

原子的性质与原子的最外层电子的关系
分类 最外层电 得失电子 化学性质 子数 趋势 一般 小于4 一般大 等于于 4 等于8 (氦等 于2) 易失去 电子 易得到 电子
稳定结 构)

结论 原子的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切

金属原子

非金属原子

易发 生化 学反 应
难发生 化学反 应

稀有气体原子

指出下列哪几种原子的化学性质相似

我会选

A

B

C

D

E

第二课时

二、离子的形成

+11 2 8 1

+17 2 8 7

钠原子Na

氯原子Cl

+11 2 8

+17 2 8 8

+

NaCl

钠离子Na

氯离子Cl-

探索离子的形成
二、离子的形成
下面是钠原子和氯原子,这两种原子的结 这两种原子该如何变化才能达到稳定呢? 构稳定吗?

+11

2 8 1

8 7 8 2

+17

这种粒子有什 么特点,它还 是原子吗?

这种粒子有什 么特点,它还 是原子吗?

整个化合物还带电吗? 它们之间会怎样影响?

化学反应中的离子
Na Cl

Na


Cl-

NaCl

该层容纳的电 子的数目
质子数 “+“表 示所带的 电性

电子层

三、离子的表示方法:
一个镁离子带两 个单位的正电荷

离子符号:Mg2+

镁原子 :Mg

在符号的右上角标明电荷数。




区别

与 联 系



原 子





阳离子 阴离子







核内质子数= 核内质子数> 核内质子数< 核外电子数 核外电子数 核外电子数 不带电
用符号表示

带正电
用离子符号表示

带负电
用离子符号表示

表示法 相互转 化关系

Na,S

Na+
得电子 失电子 得电子

S2-

阳离子

原子 失电子 阴离子

一起练习:

你选对了吗?

1.原子的化学性质取决于原子结构中的 ( D ) A.电子层数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
2.下列符号表示阳离子的是 ( C )

3、下列微粒结构示意图表示阴离子的是( D A.
+7 2 5

)
+16 2 8 8

B . +13 2

8

C .+15 2

85

D.

4.在化学反应里,原子的原子结构 发生变化的是( )
A 、质子数 C 、中子数 B 、最外层电子数 D、核电荷数
+13

5. 某微粒的结构示意图

2 8 )

下列有关说法中不正确的是 ( A、该原子的核外有2个电子层 B、该 原子 是一种金属原子 C、该微粒 是阳离子 D、该微粒 最外层具有稳定结构

6、某原子结构示意图 ,其中 表示________, 弧线表示___,最外电子层有___个电子,在化学反应中 ,这种原子容易____电子。 7、稀有气体的原子最外电子层有__个电子(氦有__个电 子),化学性质比较__ ,一般情况下不跟其它物质__ 。 8、某原子核内有17个质子,核外共有____个电子最外层 有___个电子,在化学反应中易___个电子。 9、金属原子在化学反应中 ( ) A.不易得失电子 B.易得电子 C.易失电子 D.易导电 10、钠原子失去一个电子后发生变化的是 ( ) A.电子层数 B.相对原子质量 C.质子数 D.中子数

11.已知铝元素的原子结构示意图为Al (1) 表示的意义 原子核内有13个质子 (2)铝原子核外共有 3 是 ; 3

, ;

个电子层,最外层电子数 电子, 正

失 (3)铝的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 形成 阳 3 离子(填“阴”或“阳”),带 电荷(填“正”或“负”)。

个单位的

12、某粒子结构示意图为
(1)x表示 该原子核内的质子数 ,该粒子有 3 个电 子层,y与粒子的 化学性质 关系非常密

切。 (2)当x-y=10,该粒子为 别)。 原子 (填类

(3)y=8时,该粒子带有2个单位的负电荷,该 粒子的符号为 。 S2- (4)当y=1的中性原子与y=7的中性原子化合 时,形成的化合物属于 离子 化合物。

14.某原子结构示意图可表示为 (2)当x=16时,y= 6

,回答下列问题:

(1)结构示意图中,x表示 质子数 y表示 最外层电子数 ; 。 ; 当y=8时,x= 18 。

15.将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式,根据空行的原 子结构可以得出如下规律:

(1)纵行中,三种原子在结构上的相同点是 最外层电子数相同 不同点是 。电子层数不同
(2)横行中,三种原子在结构上的相同点是 电子层数相同 ,不同点是 最外层电子数不同 。



小结
1、 什么是离子? 失去电子 阳离子 得到电子

原子

阴离子

2、离子符号的表示和意义:在元素符号右上角写上离子所带 电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2(表示一个离子,也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷)

3、离子和原子的区别与联系: 4、物质与构成微粒之间的关系:

构成物质的微粒有:分子、原子、离子!

物质与构成微粒之间的关系:
结合

硫S、铁Fe 等 氧气
聚集

原 子

结合
分解

分子

氢气 水等

去得 电到 子或 失

离子

结合

NaCl 、 CaO 等


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