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中考化学《质量守恒定律》课件

发布时间:2013-10-02 09:55:51  

第七章化学反应与化学方程式
第一节

1.化学反应的 实质是什么? 2.怎样判断化学反应已经

发生?

化学反应的实质:
化学反应中,分子分裂成原子, 原子重新组合成新分子。 化学变化时,一定有新物质生成, 还会伴随能量的释放或吸收,有时还会 发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体 等现象。

质量不变 质量变大

质量变小

实验探究活动的一般步骤
提出假设
设计方案

进行实验 得出结论
实验分析

实验一:
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后 总质量的测定

实验二:
白磷燃烧前后总质量的测定

实验一:氢氧化钠溶液 跟硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
(1)称量烧杯内物质的总质量

(2)倾斜烧杯,使二者反应。观察
产生的现象为: (3)称量烧杯内物质的总质量

实验一:硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反 应前后总质量的测定
实验步骤 实验现象 实验结论

1、称量

大烧杯中硫酸铜 溶液 蓝 色,小试 管中氢氧化钠溶 液无 色,所称质量 M1= g
生成
蓝色沉淀
.

2、混合两种 溶液
3、再次称量

化学反 应前后 物质的 质量总 和没有 改变

所称质量 M2= g

实验二:
白磷燃烧前后质量的测定: (1)在锥形瓶中放一小块白磷

(2)称量锥形瓶内物质的总质量
(3)点燃白磷,观察产生的现象为: 产生大量白烟,放热 (4)冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,反应前和 反应后物质的总质量有没有变化?

实验1:
实验名称
实验现象

白磷在空气中燃烧
白磷燃烧产生大量白烟,放出热量

反应前后天 天平平衡 平是否平衡 化学反应前的各物质质量总和,等于反应 结论
后生成的各物质质量总和

实验小结
硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠

M1


=

M2

?

磷 + 氧气
M1

点燃

五氧化二
M2


?

?无数实验证明:

参加化学反应的各物质 的质量总和,等于反应后生 成的各物质的质量总和。这 个规律叫做质量守恒定律。

练习: 1
24克镁与16克 氧气恰好完全 反应, 则生成氧化镁 的质量为 40 ____克

2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应, 16 生成二氧化碳22克,有______克氧气 参加了反应。

对质量守恒定律的理解
1、所有化学变化都遵守质量守恒定律。
2、“参加”意味着 没有参加反应的物质的质量,不能计算在内。 3、质量守恒定律研究的仅是指“质量”,不能任意 扩 展到其它物理量,如体积等不一定守恒。 4、“总和” 各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。 如肉眼看不见的气体的质量也应考虑。

[探究实验]
盐酸与碳酸钙粉末反应前后总质量 的测定 [资料] 文字表达式: 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

实验名称 实

验现象 反应前后天 平是否平衡 结论

开放容器中碳酸钙粉末和稀盐酸
产生大量气泡,粉末逐渐减少 天平不平衡 化学反应前后的各物质质量总和, 等于反应后生成的各物质质量总和

讨论
在实验中,稀盐酸和碳酸钙 反应前后物质的总质量为什么不 相等呢?
?如何证明稀盐酸和碳酸

钠应前后物质的总质量相 等呢?

探究实验
在开放容器中:
盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳
M1 > M2

在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙+ 水 +二氧化碳

M1

=

M2

有气体参加或有气体生成的 化学反应,要通过实验证明 密闭容器 质量守恒,必须在 中 进行才能达到目的。

在化学反应前后物质的质量 总和为什么会守恒?

聚集成

由分子构成的物质在化学变化中
质量守恒定律的原因: 原子三不变
分成 重新组合

分子-→原子--→新分子--→新物质

原子的种类不变

聚集成

原子的数目不变

原子的质量不变

对比 理解

宏观

微观

元素种类 元素质量 物质的总质量

原子种类 原子数目 原子质量

守恒 原因

物质的种类改变 ?

分子的种类改变? 分子的种类改变

解释一些实验事实:
1.镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大,有人说这个事实不 符合质量守恒定律,你说对吗?为什么? 答:此说法不对。镁带在空气里燃烧,是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律, 反应 后生成物氧化镁的质量,一定等于参加反应的 镁带和氧气的质量和,所以生成物的质量比镁 质量大。

思考:
为什么蜡烛燃烧后质量减轻了? 这个反应符合质量守恒定律吗?
遵守质量守恒定律,石蜡燃烧生成的二氧化 碳和水跑到空气中去了,所以质量减少,但石蜡 和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。

想一想:如图所示,用碱石灰把二
氧化碳和水都收集起来,你认为天平 会平衡吗?

碱石灰

石蜡+氧气

点燃

二氧化碳+水

凡是有气体参加或有 气体生成的化学反应,可以 在密闭容器中进行,防止反 应系统内物质与环境物质之 间的物质交换,否则反应后 剩余物质质量会增大或减小。

但这并不是违反质量 守恒定律,反而是体 现了质量守恒定律

在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为( B )

A、X2Y3
C、X2Y6

B、XY3
D、 X2Y4

在化学反应A+2B = 2C+D中,6gA和 8gB 恰好完全反应,生成9gD。若反 应生成15gC,则参加反应的A的质量 为( A ) A.18g C.12g B.24g D.16g

生物的呼吸作用表示为: 有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是( D
A.只含碳元素 B.只含碳元素和氢元素 C.一定含碳、氢和氧元素 D.一定含有碳元素和

和氢元素,可能含 有氧元素

)

某有机物4.6克充分燃烧后生成 8.8克二氧化 碳 和5.4克 水 。 以下关于有机物组成 元素推断正确的是( C )
A.只含碳元素 B.只含碳元素和氢元素 C.一定含碳、氢和氧元素 D.一定含有碳元素和和氢元素,可能含 有氧元素

练习: 1、反应A+B=C+D中,已知2 g A和5 gB 3 参加了反应,生成了4 g C,则有____g D 生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解,得到 9.6 固体质量14.9 g,则产生气体____g。 3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物,反 应后称得残留物的质量总和为9.52 g,则生 成氧气的质量为 0.48 g

4、已知石蜡是蜡烛的主要成分, 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物 是CO2和H2O,判断石蜡中一定 C、H 含有_______元素,可能含有 O ___元素
古代炼丹时经常使用红丹,又称铅丹。铅丹与硝酸 发生如下反应。 铅丹 + 4HNO3 == PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 则铅丹的化学式为( B ) A、PbO C、Pb2O 3 B、Pb3O 4 D、PbO2

我思我获

参加化学反应的各物质

内容

质 量 守 恒 定 律

的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变

原因

原子数目没有增减 原子质量没有变化 解释一些实验事实 推测一些物质的组成或化学式 进行有关计算

应用

实验时应该注意几点:
1、要用实验事实来验证,检验假设。
2、判断化学反应前后的质量变化,要 选择天平做为主要工具。 3、要多选用几种现象不同的化学反应 作为实例。


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