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九年级化学探究性试题二

发布时间:2013-10-02 10:28:20  

九年级化学探究性试题二

1.甲同学在某食品包装袋内,发现有一装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有: 、 。

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:

(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”)。请设计实

验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案,如果写出三种正确方案奖励1分): ① ;

③ 。

(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固

体C。就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想。

甲同学认为,白色固体C可能是:氢氧化钙;

乙同学认为,白色固体C可能是:碳酸钙;

你认为,白色固体C还可能是: 。 请设计实验证明你的猜想(填写下表):

22222能分解放出氧气。

(1)检验过氧化氢的实验方法是:_______,溶液中发生的反应的化学方程式是:_______.

(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。 ........

请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果) 假设一:生成的过氧化氢使溶液褪色。

方案一:在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴加过氧化氢溶液,观察溶液颜色变化。 假设二:________________________ 。方案二:________________________ 。 若还能提出新的合理的假设和方案,本题奖励4分。

假设:_______________________ ;方案:___________________________ 。

3、铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃,小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、

Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。

(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃?

区分纯铜和青铜的实验方法是:_______________________________。

(2)四喜娃娃为什么生锈了?

通过查阅资料得知,金属铜长时间放置在空气中,能够和空气中氧气等

物质发生化学反应,生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。请你根据铜绿的组成推断,

铜变成铜绿时,空气中的O2、_______、_________参加了反应。(填化学式)

(3)哪种四喜娃娃更容易生锈?

小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中,青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多,他据此得出结论:青铜比纯铜更容易生锈。

1

他的这种推理方法是否科学?________。请说出理由:_______________ 。

(4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑?

由于有的青铜中含杂质较多,尤其是含铁,故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末,请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。 。 饱和 浓NaOH 4.研究性学习小组中的小张同学在学习中发现:通常石灰水 溶液 检验CO2用饱和石灰水,吸收CO2 用浓NaOH溶液。

【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中,

分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。

实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方 甲 乙 程式表示) ,解释通常用石灰水而不用NaOH 溶 液检验CO2的原因 ;乙装置中的实验现象是 ,吸收CO2较多的装置是 。

【计算验证】另一位同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量, Ca(OH)2大于NaOH。因此,他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。

【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价: 。

5.某同学研究化学反应前后物质质量变化关系问题时,设计了如右图所示的两个试验:

(1)为了探究化学反应前后物质质量变化关系,请你提出二点假设:

(2)实验验证:①将实验1装置放在托盘天平上称量,

纪录数据后取下。挤压胶头滴管,观察到的现象是 。(醋酸跟草木灰反应

原理为:K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O)

实验完毕,再进行称量,记录数据。

②将实验2装置放在托盘天平上称量,纪录数据后取下。将两种溶液混合,观察到的现象是 ,实验完毕,再进行称量,纪录数据。比较两次实验数据得出结论。

(3)实验结论: 。

(4)实验分析:用分子、原子的观点对结论进行解释 。

6.学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味,几位同学想探个究竟,经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸。

(1)为证明它们的推测,几位同学接着应进行的探究活动为(写出操作、现象及结论):

(2)为帮助工厂治理废水的酸性,几位同学分别设计了方案,其中有:

A.向废液中加入废铁;B.向废液中加入火碱;

C.向废液中加入石灰石;D.向废液中加入生灰石。

请你分别对上述实验方案进行评价,并提出自己的建议。

方案1: ;

方案2: ;

方案3: ;

方案4: 。

2

7、家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶,使用时间长了易结水

垢(如图)。因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物,其中

碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] ,受热易分解,生成水和大量的气体,还有

一种难溶性的化合物,它是水垢的成分之一。

【观察与问题】 碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么?

【假设与预测】 ①鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙。

②我认为生成物中的气体可能是 。

【解释与结论】 水垢主要成分之一是碳酸钙。请写出:

碳酸钙与盐酸反应化学方程式: ;

Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式: 。

8、某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是,他们进行了以下的实验活动: (1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ; ②除去金属混合物中的杂质。

(2)【小组讨论】①选择加入的金属:

甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;

乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。

你认为 同学的方案更合理,其原因是 ,该方案的化学方程式为 。

②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ,反应的化学方程式为 。

(3)【进行实验】过程如下:

①废弃定影液立金属混合物 + 溶液A

②金属混合物 Ag + 溶液B

请回答:操作a是;溶液B中溶质的化学式为 。

(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是

试回答下列问题: (1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,我选择 花汁,选用这种花汁的理由是 。

(2)取所选花汁少许分别滴入上

述四种物质,请将所显颜色填入

右表中:

3

10.小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时,设计出下列三种装置进行实验: 浓溶液 浓溶液

① ② ③

请回答以下几个问题:(1)写出上图中标有字母的仪器名称:a ,b 。

(2)以上三个实验中,①③有明显现象,请你帮小明记录他观察到的实验现象: 实验① 。实验③ 。

(3)实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象,请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功,你将选用的物品是 ,改进后能看到的...

实验现象是 。

(4)请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3,并将有关的实验

11.铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。

【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?

【猜想与假设】猜想①:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”;

猜想③:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”;

猜想④:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”;

猜想⑤:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。

【收集证据】 (一)查阅有关资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。

(二)实验探究:针对上面的猜想①至猜想⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中。

4

【得出结论】 。

【反思与评价】 (1)在②—⑤四种猜想中,你认为猜想 (填代号)最不合理,理由是 。

(2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是 。

【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是

12.田雪在实验室做实验时,不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中,发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪,又做了以下工作:实验一:重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液,滴加酚酞试液,酚酞试液变红;用pH试纸测试,溶液的pH为11。

实验二:分别测试纯净

碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的

pH,如右表:

她还到图书馆查阅了有关资料,得到了如下信息:

酸和碱都有强弱之分,盐酸、硫酸、硝酸是强酸,碳酸、醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱,氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。

盐是酸碱中和的产物,强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐,强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。

(1)由最开始的实验现象,你对溶液变红的原因有哪些猜测?

(2)她重复进行实验一的目的是 ; 由该实验得出的结论是 。

(3)由实验二得出的结论是 。

(4)由实验二和查得的资料进行分析,你还能得出几点结论 。

13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液,溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后,发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释,通过实验证明自己的观点。

14.向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,

脱脂棉燃烧起来。

[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质?

为什么脱脂棉会燃烧?

[猜想]

① 可能有一种气体和另一种物质生成

② 反应过程中可能有能量变化。

现利用如右图装置进行。

[实验探究] 实验一:探究反应后生成的气体是什么?

⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃。说明生成的气体是 。

⑵实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:

5

实验二:继续探究反应后生成的另一种是什么?

; ⑴小张猜想另一种物质是Na2CO3,小军认为不可能。小军的依据是: 为了证实小军的看法,请你设计一个证明CO

2-不存在的实验。

⑵小军取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液变红色,说明反应后所得的溶液呈 性。

[表达]由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。

15、维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下:(1)猜想:维生素C可能具有酸性?

(2)实验方案:提供试剂:维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸(实验仪器自选)

(3)结论:维生素C具有酸性。根据维生素C的性质,判断下列物质中能与维生素C反应的是( )

A、金属镁 B、氯化钾

C、氢氧化钠 D、硫酸铜

(4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C,放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案:

Ⅰ:把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中; Ⅱ:取两支盛有

2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别滴加上述两种汁液,边加边振荡, 直到蓝色刚好消失,记录滴数如下:

。 ②你从中得到的启示是 。

16、机动车排放的尾气是空气的重要污染源,其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知:①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体,它的密度比空气略大;②NO常温下能与氧气迅速反应,生成红棕色的NO2气体:2NO2+O2=2NO2;③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X。

根据以上信息完成下列问题: (1)物质X 的化学式为___________。

(2)若选择合适的装置来制取并收集NO气体,你选择的发生装置是___ __,

收集装置是___ __。

6

(3)实验时在发生装置中可以观察到:铜片不断溶解并得到蓝色溶液,还能观察到的现象有_______________________________________________________

(4)该小组的同学通过查阅资料还得知:①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒;②NO能抗击侵入人体的微生物,并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息,你得到的启示是 。

(5)某化工厂准备生产Cu(NO3)2,以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案:

方案一:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑十4X

方案二:2Cu+O2 △ 2CuO CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O

从环境保护的角度考虑,你认为较合理的方案是_______。从经济效益的角度考虑,选择此方案的另一条理由是______________________ 。

17.小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容。小芳同学根据使用说明将维

生素C泡腾片放入一杯水中,发现维

生素C泡腾片逐渐溶解,产生大量气

泡,片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮

品。小芳同学感到很好奇,产生的气

泡是什么呢?

根据维生素C泡腾片贮藏条件,请说明保存时要低温和防潮的原因是:

①__ _

② _______________________________ 。

18、小明在学习酸的性质时,用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应,他意外发现:铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应

+现象的差异呢?小明从微观角度得出,H浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含 不

同。于是小明提出了如下猜想:

━ ━ ①Cl能促进铝和盐酸的反应,SO42对反应无影响;

━ ━ ②Cl对反应无影响,SO42能抑制铝和盐酸的反应;

━ ━ ③Cl能促进铝和盐酸的反应,SO42能抑制铝和盐酸的反应。

7

为验证猜想,他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题:

(3)若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体,能否完成探究任务?原因是

19.小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想,这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你与小明一起,用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量。

【实验原理】(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为:

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。

(2)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计。

【实验步骤】①用 取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/ mL),倒入烧杯中,再加入20 mL蒸馏水稀释。 ②量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/ mL),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地.....

搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。

【交流反思】(1)在实验步骤①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么?

(2)在实验步骤②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?

【数据处理】根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?

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九年级化学探究性试题二 参考答案

1.⑴Ca(OH)2;CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑵放热(1分);①取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,用手触摸烧杯外壁。 ②取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,立即用温度计测定溶液温度的变化。 ③在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即塞上带导管的单孔橡皮塞,同时将导管的另一端放入盛水的水槽中,观察导管口是否有气泡放出。

④在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即在试管口套上一只瘪气球,观察气球体积的变化。

2、(1

2H2O22H2O+ O2↑

(2)假设二:生成的氧气使溶液褪色。

方案二:在稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,再通入氧气,观察溶液颜色变化。 本题属于探究性试题,答案是开放的,只要假设和方法合理均给分。本题的假设因素还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂杂质、NaOH溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。

3、(1)在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸。 (2)H2O、CO2

(3)不科学 因为两种四喜娃娃生锈未在同等条件(时间、环境)下进行比较。

(4)将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中,加热。反应后取出管内物质,用磁铁悬吸,有固体附着,证明锈斑中含有铁元素。(其他合理答案均给分)

4.【现象结论】CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ;CO2与石灰水作用有明显实验现象,NaOH

无明显现象; 气球体积增大,溶液不变浑浊 ; 乙

【思考评价】不正确,因为Ca(OH)2的溶解度很小,形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

5.(1)实验1反应前后质量会发生变化(或增大、减小)(不变化也正确) 实验2反应前后质量不会发生变化(发生变化也正确)

(2)①有气泡产生,石灰水变浑浊 ②有蓝色沉淀生成

(3)反应前后,各物质的总质量没有发生变化

(4)在化学反应前后,元素的种类、原子的个数都没有发生变化(或原子是化学变化中的最小粒子)

6.(1)取少量样品,用pH试纸测其pH,看其是否呈较强的酸性;取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液,若出现白色沉淀则可证明其推测。

(2)评价参考要点:

方案1:虽能除酸,但产生氢气,遇火有不安全隐患,成本高。

方案2:虽能除酸,但不易掌握终点,成本高。

方案3:能除酸,成本较低。

方案4:能除酸,但不易掌握终点,成本较石灰石高。

7. 二氧化碳

9

CaCO3↓+ H2O + CO2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2

8、 (2)①乙 ; 铁粉和银粉能分离,而铜粉和银粉不能分离(或过量的铜与稀盐酸不反应,最后得不到纯净的银);2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag

②(稀)盐酸(或稀硫酸); Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) (3)过滤;漏斗;FeCl2(或FeSO4) (4)用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引(或取少量固体滴入稀盐酸,看是否有气泡放出) 。 9、(1)大红花 在酸性、中性和碱性

溶液中显示不同颜色,且变色明显。 (2)

10.(1)a烧杯;b胶头滴管(或滴管)

【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果,“生锈”的速度与温度有关,温度越高,果肉变色速度越快。

【反思与评价】(1)③氮气化学性质很稳定,通常不与其它物质反应。(2)水中溶解了氧气 【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工,采用真空包装并低温保存。 12.(1)盐溶液是中性的,上述实验现象是杂质引起的;一般盐溶液是中性的,个别盐溶液

呈碱性;可能是盐跟水发生化学反应生成了碱,而使盐溶液不再显中性。 (2)排除杂质的干扰;碳酸钠溶液一定呈碱性。

(3)有些盐溶液呈中性;有些盐溶液呈碱性;有些盐溶液呈酸性。

(4)强酸弱碱盐呈酸性;强碱弱酸盐呈碱性;强酯强碱盐呈中性;酸碱指示剂或pH试纸只能检测出溶液的酸碱性;呈碱性的不一定是碱,呈酸性的不一定是酸;

盐溶液呈现酸碱性可能是盐与水作用的结果。 14.实验一: (1)氧气(或O2 )

(2)过氧化钠与水反应放出热量,使吸滤瓶中的空气受热膨胀,因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。

实验二: (1)根据质量守恒定律,反应物中没有碳元素,所以生成物中不可能有Na2CO3

10

取少量反应后所得的溶液于试管中,加入稀盐酸;没有气泡产生;生成物中没有Na2CO3

(2)碱 ; 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

(3)AC (4)①新鲜的西红柿 ②西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C,随着放置时间的增长含量会减少。因此,我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果。

16.H2O B C 铜片表面有气泡放出,锥形瓶中有红棕色气体 两面性

方案二 产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少

17.气泡成分:CO2 理由:碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应

实验步骤:将维生素C泡腾片放入水中,将产生气体通入澄清石灰水中

实验现象:石灰水变浑浊 我的结论:气体是CO2

低温原因:维生素C对热不稳定。 防潮原因:维生素C泡腾片遇水发生反应而变质。

18.酸根离子(或阴离子) (1)Na、Cl、SO42;(2)① ;(3)不能,由于HCl+ ━ ━

气体溶于水生成盐酸,增加了溶液中H浓度,实验条件发生了变化。

19.【实验步骤】①量筒

【交流反思】(1)无影响,溶液稀释过程中溶质的量不变。

(2)在白醋中先滴入几滴酚酞,当滴加最后一滴氢氧化钠溶液,溶液颜色由无色变为红色时,说明完全中和。(或在白醋中先滴入几滴石蕊试液,当滴加最后一滴氢氧化钠溶液,溶液颜色由红色变为蓝色时,说明完全中和。)

【数据处理】解:参加反应的氢氧化钠的质量=(45 mL-5 mL)×1.0 g/mL×1.0%=0.4 g

设12 g白醋中含醋酸的质量为x

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

60 40

x 0.4 g 60 : x = 40 : 0.4 g x=60×0.4g÷40=0.6 g

则白醋中醋酸的质量分数=0.6g?100%=5.0%

12g+

答:该白醋中醋酸含量与标签的标注相符。

11

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