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物质的量复习11版

发布时间:2013-10-03 11:00:28  

一、考点分析
物质的量是一个重要的基本物理量。 高考对物质的量的考查主要体现在三个 方面:①物质的量、摩尔、阿伏加德罗 常数、摩尔质量等概念;②以阿伏加德 罗常数为落点,多角度设置判断项,在 注重对计算关系(如粒子数目等)考查 的同时,又隐含对某些概念理解的考查, 这一题型保持了相当强的连续性;③以 物质的量为核心的化学计算。

主要内容:
摩尔 (一)物 质 的 量

12g12C所含碳原子数 阿伏加德罗常数 6.02×1023 摩尔质量
标准状况

有关计算

(二)气体摩尔体积

标准状况时的气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的推论
一定物质的量浓度溶液的配制

(三)物质的量浓度

练习1、下列叙述中,正确的是( B A、物质的量就是物质的质量



B、物质的量是国际单位制中的一个基 本物理量,其单位是摩尔 C、物质的量是指物质的数量

D、物质的量是描述物质多少的单位

物质的量 n
(单位:mol)
* ** 是一个专用名词,不能拆开理解。 描述的对象是粒子集体。

*** 用化学式指明微粒的种类,如原子、 分子、离子、电子、质子、中子等。

练习2、填空:
H2O的相对分子质量是 18 ; 18g· -1 mol

H2O的摩尔质量




1mol H2O的质量是 18g

摩尔质量:
符号:

M ,单位:g/mol) M
= m n

注: 摩尔质量(数值)
= 相对原子(分子)质量
= 式量

练习3、填空:
1mol H2O中约含: 6.02×1023 2×6.02×1023 10

个H2O,
个H, mol e-,
23

10×6.02×10

个质子。

阿伏加徳罗常数 NA
(单位:mol-1)
* ** 定义: 12g12C所含碳原子数= 1mol粒子数 近似值: 6.02 × 1023/mol

近些年来,阿伏加德罗常数问题考查的热点主 要有下列几个方面: ⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数, 其中考查较多的物质是H2O、N2、O2、H2、NH3 ⑵一定体积的物质中所含的原子数、分子数, 曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等 ⑶一定量的物质在氧化还原反应中的电子转移 数目,曾考过的物质有Na、Mg等。

高考考点分析:
以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选 择题,大多与化学量有关。比较和判断化学量时 应注意以下几个方面:

⒈物质状态。水在标况下为液态或气态,SO3 在标况下为固态,常温常压下为液态;在标况下, 碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态(新戊 烷除外)。 ⒉某些物质分子中的原子个数。稀有气体 (单原子),臭氧(O3),白磷(P4)等。

⒊一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2,Si, CH4,P4。 ⒋特别物质的摩尔质量。D2O, T2O, 18O2 , 14CO 等。 2
⒌较复杂氧化还原反应中,求算电子转移数目。 如Na2O2+H2O→ ⒍要用到气体摩尔体积22.4L· -1时,

必须注意 mol 气体是否处于标准状况下。

⒎某些离子或原子团在水中能发生水解反应, 离子数目要改变。 ⒏“不定体系”。如“NO和NO2混合气”, “NO2气体有时应考虑隐反应2NO2=N2O4”等。

上属8项也往往是命题者有意设置的干 扰性因素,并常为考生疏忽之处。

练习:
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ——————(填编号),错误的请改正。 ⒈通常状况下,22.4LCl2所含的原子数为2 NA × √ ⒉醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数

值上相等。。 为0.1 NA。

√ 2.3gNa由原子变为离子时,失去的电子数 ⒊

⒋ 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA。 × √ 7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。 ⒌ × 标况下11.2L水含有的氧原子数0.5NA。 ⒍ √ 在1.01ⅹ105Pa、298K时,NA个氢分子和NA ⒎
个氦原子所占体积相同。

√ 1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。 ⒏ × 62g白磷含有2NA个白磷分子。 ⒐ ⒑ √ 16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。

× 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所 ⒒
含的原子数目相等。

√ 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷 ⒓
混合物22.4L,所含有的分子数为NA。

⒔ × 4℃时,11.2L水所含的水分子数为0.5NA 。
⒕ √ 常温常压下,1molNe含有的核外电子数为

10NA 。
P7-例题1

此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错 误的有以下几点: 1.水:常温下是液态; 2.稀有气体:单原子分子; 3.SO3:标准状况下为固态; 4.NO2:存在与N2O4的平衡; 5. 气体 的 体 积 : 注 意 标 准 状 况 下才能 用 22?4 L/mol。 6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件, 如二氯甲烷、戊烷,辛烷等。 7.把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质 量当相对分子质量。

练习4、下列关于气体摩尔体积的几 种说法,正确的是( C ) A、22.4L任何气体,其物质的量均为1mol

B、在非标准状况下,1mol任何气体都不 可能为22.4L的体积
C、0. 1molH2 , 0.2molO2 和 0. 7molN2组成 的混合气体在标况占有22.4L的体积 D、在标准状况下, 1molO3气体所占的体 积为1molO2所占体积的1.5倍

气体摩尔体积
(单位:L/mol) V n

Vm =

标准状况下, 1mol任何气体体积约为22.4L 。 四要素:1、标准状况 (O0C,101KPa) 2、研究对象:任何气体(纯净或混合) 3、物质的量:1mol 4、约为22.4L
P6-2

N(个)

÷
NA

NA
× 22.4÷

÷M
M(g)


n(mol)
×22.4

V(L)

÷ Vaq

Vaq ×

C(mol· —1) L

有关物质的量的解题思路:

见量化摩, 求啥先求摩

物质的量浓度溶液的配制
专用仪器: 容量瓶
(注意:不要错写成 溶量瓶)

具塞,细颈,平底。 容量瓶上注明温度和量程,

容量瓶上只在一条刻度线。

注 意 事 项

1. 瓶塞

不能漏液 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应

认识容量瓶的规格:
1000mL 500ml 250mL 100mL

50mL

实验所需主要仪器:

( 一定规格 ) 容量瓶、天平、 烧杯、玻棒、胶头滴管

配制 500mL0.4mol/L NaCl 溶液
1. 计算: m (NaCl) = 11.7g 2. 称量: 用托盘天平称量。 3. 溶解: 在烧杯中溶解,用玻棒搅拌。
思考:为何不直接在容量瓶中溶解?
物质溶解时常伴有放热吸热现象,使容量瓶体积不准。

注 意 事 项

1. 搅拌时沿一定方向,控制一定速度。
2. 玻棒不碰杯壁,不放在桌上。 3. 加水量应能把溶质全部溶解, 但不要太多。

配制 500mL0.4mol/L NaCl 溶液
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 用玻璃棒引流,避免液体洒在瓶外。 5. 洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,
洗液应全部转移到容量瓶中。

6. 定容 振荡均匀后,注入蒸馏水,至距刻度1-2㎝
处,改用滴管加水,使液面最低处与刻度相切。
思考:如液面超过了刻度,怎么办?

溶液浓度变小,请重新配制。

配制 500mL0.4mol/L NaCl 溶液
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6. 定容 7. 摇匀
盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手 指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液 混合均匀。

8. 装瓶
将配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上 瓶塞,贴上标签。

?

配制步骤

1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6. 定容 7 摇匀 8 装瓶

练习 2
用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸,若 实验仪器有

(A)100 mL量筒
(C)玻璃棒 (E) 10 mL量筒 (G)50 ml 烧杯

(B)托盘天平
(D)50 mL容量瓶 (F)胶头滴管 (H) 100 mL容量瓶 F

实验时选用仪器的先后顺序是 G E C H

需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18 mol/L = 0.0056L

用量筒量取液体药品后,量筒中的残余液要移入容量瓶内吗?

练习4、实验室里需用480mL 0.1mol· —1 L 的硫酸铜溶液,现用容量瓶进行配制,以下操 作正确的是( D ) A、称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液

判断
配制物质的量浓度溶液时,下列操作对溶液浓度 有何影响?
(A)未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低 偏高 偏低

(B)用蒸馏水洗涤量筒,洗液注入容量瓶中
(C)易潮解物质称量时未用密闭容器

(D)用托盘天平称物时,误用了左码右物的操作方法 偏低 (E)定容时仰视刻度 (F)定容时俯视刻度 偏低 偏高

? 俯视

? 仰视

溶液体积减小, 浓度变大

溶液体积增大, 浓度变小


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