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九年级化学物质构成的奥秘

发布时间:2013-09-18 03:58:36  

物质构成的奥秘

人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。自 1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型, 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构 又进行了下面的实验。 他们在用一束带正电 的、质量比电子大得 多的高速运动的α粒 子轰击金箔时,发现: ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来 请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因: (1)现象一:_______________________。 (2)现象二:_______________________。 (3)现象三:_______________________。

在原子中 质子(+) 原子核 质子数=核电荷数=核外电子数 原子 (+) 中子 核外电子(-) 分层 元素的化学性质 排布 最外层电子数 元素的化合价 得 失 离子 离子所带的电荷数 在离子中 质子数=核电荷数≠核外电子数

试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:

+1


1

+2


2

+3


21

+4

1

22

+5 2 3 +6 2 4 +7
硼 碳
3

25

+8


26

+9

27





+10 2 8 氖
+18 2 8 8

+11 2 8

+12

28 2

+13 2 8

+14 2 8 4 +15

2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7

氩 (1)上图中硫元素的核电荷数__;氯元素的最外层电子数__(填数 值),则与氯元素化学性质相似的元素是____。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符 号是____,核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后,形成的 粒子的符号是____,二者形成的化合物是____。 (3)上图的排列具有一定的规律,如:同一行中,从左到右元素的 核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:















______________________________________

元素与原子的比较
原子 ①具有相同核电荷数的一 ①化学变化中的最小粒子 类原子的总称 ②既有种类,又有个数 区 ②只有种类,没有个数 ③微观概念 别 ③宏观概念 ④可以直接构成物质,也 ④能组成物质,不能构成 可构成分子 分子,原子 ⑤化学变化中原子种类不 ⑤任何化学反应元素种类 变,可重组成分子 不变,质量守恒 联 元素是具有相同核电荷数 原子是元素的个体,体现 系 (或质子数)的同一类原 元素性质的最小单位 子的总称 元素

水分子的比例模型是 ,双氧水分子的比例 模型是 ,则表示双氧水分子中氧原子的 球是 球(选填”大”或“小”)。

有六种物质能按下列顺序排列:①CO;②H20;③ NH3,;④x; ⑤C2H4;⑥P205。根据它们的组 成或构成的排列规律,x可能是_____ ,并解释 你选择的原因: _________________________ A.NaNO2 B.CH4 C.Fe203 D.PCl5

现有给定化合价

的H、S、O、Cu、K、N等6种元素,试 写出能组合成如下化合物的化学式。 (1)一种能溶于水的氧化物_________ (2)一种不溶于水且为蓝色粉末的碱_________ (3)一种常见的氮肥,它还属于盐______________ (4)其溶液能与稀硫酸发生中和反应的化合物 ______

+1 +6

-2

+2

+1

-3

下列四组物质均有一种物质的类别与其他四种不同 (A)CaO Na2O CO2 (B)H2 Cu S N2 C (C)H3PO4 H2O HCl H2SO4 HNO3 (D)NO CO CO2 O2 SO2 (1)这四种物质依次是: A ,B ,C ,D 。 (2)写出(1)中的四种物质中,两两之间能发生 反应的方程式 、 。

A、B、C、D、E五种粒子都可 用符号 请填充下表空格:

表示,

化学式 用元素符号表示物质组成的 式子称 为化学式。
⑴各种物质的化学式是通过实验确定的 ⑵一种物质只用一个化学式表示

1)稀有气体是有原子直接构成
氦气、He 氖气、Ne 氩气

Ar
磷、 P

2)金属、固体非金属单质都用元素符号表示化学式
铝、 Al 铜、Cu 金刚石、 C

3)氧气、氮气、氯气、(都是由二个原子构成的分子)
O2 N2 Cl2

4)臭氧(三个原子构成的分子)
O3

写出下列物质化学式:

二氧化碳 水
铝 氢气

三氧化二铁 五氧化二磷

硫化铜 石墨 氟化氢

高锰酸钾

锰酸钾

CO2 H2O Fe2O3 P2O5 Al H2 CuS C HF KMnO4 K2MnO4

化学式 CO2 分子模 型 原子个 数比 1:2

H2O

H2O2 CH4 CO

2:1

2:2

1:4

1:1

三、化合价
-2 +2

1.化合价:用来表示原子之间相互化合的数目 2、化合价的表示方法:O 化合价 Mg 离子

表示 标在元素符号的正 标在元素符号的右 上角 方法 上方 +3 -2 +2 符号 Al、O、Mg Al3+、O2-、Mg2+ 联系 同种元素的化合价与离子的电荷,通
常数值相等,正负相同,位置不同, 写法相反

Mg

+2

化合价为+2价的镁元素

Mg2+ 带2个单位正电荷的镁离子 S2-
-1

带2个单位负电荷的硫离子 氯化氢中的氯元素为-1价

HCl

化合价的规律 a、化合价有正价和负价

b、金属通常显正价,非金属通常显负价
c、在化合物中氧元素通常显-2价,氢元 素显+1价

d、在化合物里正负化合价的代数和为零。
e、在单质分子里,元素的化合价为0

在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。 怎样推出另一元素的化合价?

+1-1

HCl

+4 -1

CCl4

+4 -2

+6-2

CO2
+1 -2

SO3

+2 -2

MgO

MgS

+2 -2

Na2S

漂白粉是由氯气通入石灰乳制得,漂白粉的成 分是CaCl2 、Ca(ClO)2 及少量Ca(OH)2 ,其中 有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2中氯元素的化 合价是 ( B ) A.-2价 B.-1价 C.+1价 D.+3价

据报道,某地发现一温泉,经监测分析,该温泉 属硅酸盐矿泉,对心脏病、高血压等有良好的医 疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为 +4价,则最简单的硅酸的化

学式为( B ) (A)H2SI03 (B)H2Si03 (C)H2Si04 (D)Na2Si03

下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列 的:P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、 , 在 中能填入的物质是 ( D ) (A)P2O5 (B)NO2 (C)H3P (D)HNO3

3、原子团的化合价 与原子团所带电荷相同
原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 离子符号 OHNO3HCO3电荷 -1 -1 -1 化合价

-1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3

铵根
硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 磷酸根

NH4+
SO42CO32SO32PO43-

+1
-2 -2 -2 -3

高锰酸根与锰酸根如何书写,请 计算其中锰元素的化合价分别是 多少?


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