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关于溶解度的相关复习(学案)

发布时间:2013-10-05 10:05:08  

关于溶解度的相关复习(导学案)

设计人:高家窝铺学校 齐立娟 一、学习目标

1、回忆饱和溶液与不饱和溶液的定义。

2、理解并记住饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3、理解溶解度的概念,了解温度对一些固体物质溶解度的影响。 4、对气体溶解度受温度、压强的影响关系,有一个大致印象。

5、了解溶解度曲线的意义,会查看溶解度曲线,能根据曲线变化趋势知道物质溶解度随温度变化的三种情况。

6、学会应用溶解度曲线。

二、基础知识回顾

1、饱和溶液和不饱和溶液

定义:一定温度下,一定量的溶剂中,不能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。同样条件下,还能继续溶解该溶质的溶液则为该溶质的不饱和溶液。 2、转化: 在改变温度或改变溶质或溶剂的量等情况下,饱和溶液和不饱和溶液之间可相互转化。 注:不饱和溶液与饱和溶液之间是可以相互转化的.大多数物质如下:

极少数物质,如Ca(OH)2,温度的改变正好相反,其他转化方法相同。 3、溶解度

1)溶解度是从定量的角度表示物质溶解能力的大小,作为衡量物质在某种溶剂量中溶解性大小的尺度.

①固体的溶解度定义:是指在一定温度下,某固态物质在100克的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(单位是克)。 四要素:

条件:在一定温度下 标准:100克的溶剂 状态:饱和

单位:溶质的质量以克为单位。 【知识点拨】

在描述某物质的溶解度时必须指明溶剂是什么,否则所说的溶解度是指该物质在水里的溶解度;在描述某物质的溶解度时,必须指明温度其溶解度才有意义。溶解度是精确地、定量地衡量物质溶解性大小的物理量。固体的溶解度只与温度有关,跟固体的大小、形状等无关。 2)溶解性:用于一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解能力的大小决定于溶

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性,它可以粗略地说明这种能力大小的范围,常

1

用易溶、可溶、微溶、难溶等来表示。溶解性是物质本身的属性,它的大小跟溶质和溶剂的性质密切相关。例如,食盐易溶于水却难溶于汽油;而油脂难溶于水却易溶于汽油。 教材附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)”中,把易溶和可溶物质都归为“溶”,而把难溶物质则归为“不”。但是,绝对不溶的物质是不存在的。 4、气体溶解度:

气态物质的溶解度定义:则是指在一定温度,压强为101KPa,某气态物质在1体积的水中达到饱和状态时所溶解的气体体积。 条件:一定温度,压强为101Kpa 标准:1体积水里 状态:饱和

单位:气体体积。 影响:温度和压强

温度一定时,气体溶解度总是随着压强的增大而增大; 压强一定时,气体溶解度总是随着温度的升高而减小。 5、溶解度曲线

为了更直观地了解不同温度下固体物质的溶解度,我们可以测绘出溶解度曲线.用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据某一物质不同温度时的溶解度,就可以画出该物质的溶解度曲线.如下图:

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,例如硝酸钾、氯化铵, 只有少数物质的溶解度受温度的影响很小,例如氯化钠;

也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰,溶解度曲线如下:

6、溶解度曲线的意义 【知识点拨】

溶解度曲线相关的点、交点、线、面的意义

(1)点:溶解度曲线上的任何一点所表示的都是某溶质在该温度下的溶解度,其溶液为饱和状态。

(2)交点:不同溶解度曲线的交点所表示的是不同的溶质在该温度下的溶解度相同。

(3)线:溶解度曲线的走势表示的是某溶质的溶解度受温度变化的情况;曲线的陡度可判断溶解度受温度影响的大小。

(4)面:曲线下方面积上的任何一点表示在某温度下该溶液处于不饱和状态;曲线上方面积上的任何一点表示溶液里所溶解的溶质超过了在这个温度下该溶质的溶解度(不稳定的过饱和溶液)。

三、 当堂检测

1、饱和溶液与不饱和溶液,及其转化。

1)要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是??( ) A、加水 B、不断搅拌 C、升高温度 D、加氯化铵晶体

2)在20℃时,将40g硝酸钾放入100g水中,充分搅拌后,仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。 (1)所得溶液是20℃时硝酸钾的__________溶液。

(2)所得溶液的质量为_____g。其中,溶质的质量为______g,溶剂的质量为_____g。 (3)随着温度的升高,上述混合物中硝酸钾固体的质量将______,溶液可能变为_______溶液。

2、固体物质溶解度及溶解性。

1)与固体的溶解度大小无关的因素是 ? ?

A? 温度 B? 溶质、溶剂的质量 C? 溶质的种类 D? 溶剂的种类 2)下列说法中正确的是( )

A.在100g水里最多能溶解36g食盐,所以食盐的溶解度为36g B.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C.有过剩溶质存在于其中的溶液,一定是这种物质在该温度时的饱和溶液 D.20℃时100g水里溶解了30gKNO3,所以KNO3的溶解度是30g

3)在20℃时,30g水最多溶解1.3g的某物质,则该物质为( ) A.难溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.易溶物质 3、气体溶解度

1)在20℃时,氧气的溶解度为0.031,其含义是( ) A.20℃时,100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液 B.20℃时,1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气

C.20℃时,压强为101kPa时,1体积水最多能溶解0.031g氧气

D.20℃时,氧气压强为101kPa时,1体积水最多能溶解0.031体积的氧气

2)增大气体在水中的溶解度可采用的方法有:①增大压强;②减小压强;③升高温度;④降低温度,其中可行的是( )

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

3)打开汽水瓶盖,会有大量气泡从液体中冒出,此时溶解度变小是因为( ) A.温度升高 B.温度降低 C.压强增大 D.压强减小 4)生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )

A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C.启开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面 4、溶解度曲线

1)图1是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,当它们的溶液接近饱和时,分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法,均可以变成饱和溶液的是( )

图2

A.杯中固体甲和固体乙都减少 B.杯中固体甲减少、固体乙增多 C.溶液中甲、乙溶液都减少 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

3)甲、乙两种固体物质,它们的溶解度曲线如图3所示: (1)A点表示 ,其值是 g。

(2)用100 g水配成的t3℃时的饱和溶液中,甲比乙多溶解 g。 (3)将t3℃时同质量的甲和乙饱和溶液冷却到t1℃,析出晶体的质量甲比乙 (填“多”或“少”?。

(4)t1℃时,在100 g水中放入m g乙物质,该溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(5)t1℃时,在100 g水中放入m g甲物质,充分搅拌后,溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液的质量为 g。

图3

4)图4分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图,按下列各小题要求,把适当的答案填入各空格内。

图1

A.X溶液 B.Y溶液 C.Z溶液 D.X、Y溶液

2)甲乙两种固体的溶解度曲线如下图2所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是( )

2

图4

(1)A、B、C三种物质中,属于可溶性物质的是________,属于微溶性物质的是________,属于难溶性物质的是________;

(2)在上述三种物质中,随着温度升高,溶解度增大的物质有________;随着温度升高,溶解度降低的物质有________;

(3)A物质在35℃时的溶解度为________,B物质在0℃时的溶解度为________。 四、能力提升 1)下图5是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:(1)t1℃时,a物质的溶解度 b 物质的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)。 (2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,析出晶体最多的是 物质。

(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的是 ,状态最不稳定的是 。

图5

2) t1 ℃ 时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解,升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验,结合下图6中甲、乙两物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是 ( ) A t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7% C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g D. t2℃时乙物质的溶解度是

130g

图6

3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图7所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量浓硫酸。 (1)50℃时,甲物质的溶解度是。

(2)30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。

(3)烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中固体量的变化是除了加浓硫酸外,还可以加 物质,也会发生这样的变化。

图7

五、直击中考

1、(2008年赤峰市填空与简答19)、分析是学习化学的方法之一,右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,分析图中曲线可以得到很多信息,请你写出其中三点:

甲 ⑴_________________________________________________ 乙

⑵_________________________________________________

丙 ⑶_________________________________________________

2、(2009年赤峰市 选择题13)下图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t1℃时,往盛有100g水的烧杯中,先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),并充分搅拌。下列说法正确的是 ( )

A、t1℃时得到M的不饱和溶液 B、t1℃时得到N的饱和溶液

C、温度升高到t2℃时,M、N溶质的质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液 D、温度升高到t2℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液

3

3、(2010年赤峰市 选择题11)右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )

A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B.M点表示在t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 C.升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液

D.在t℃时,100g乙物质的饱和溶液中含溶质的质量为45g 4、(2011年赤峰市 填空题21)(4分)根据右图的溶解度曲线回答下列问题:

(1)60℃时_____________物质的溶解度最大。

(2)升高温度可使__________物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 (3)M点表示______________________________。

(4)当A中混有少量B时,可用__________________法提纯A。 5、(2012年赤峰市 填空题21)(5分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:

(1) 20℃时,甲物质的溶解度是_______g。

(2) 20℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质和溶剂的质量比为__________。

(3)将40℃时的乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是______________(写一种即可)。

(4)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是________。

(5)甲的热饱和溶液中含有少量的乙,若提纯甲,可采用______________法(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。

六、相关链接

1、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

可以这样理解,吃饱的人不一定吃的多,没吃的饱的人不一定吃的少,这要看“胃口”。 2、混合物的分离

把混合物里的几种物质分开,得到较纯净物质的过程,叫混合物的分离,过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

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