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04_初中化学_知识点总结_第四章

发布时间:2013-10-05 11:26:05  

第四单元 自然界中的水

4.1 爱护水资源

一、爱护水资源

1、地球水资源丰富,但可利用的淡水资源匮乏。

(1) 海水中含量最多的物质是H2O,最多的元素是O,最多的金属

元素是Na

(2) 我国水资源的状况分布不均,人均量少。

2、水污染原因:

(1) 工业“三废”(废渣、废液、废气);

(2) 农药、化肥不合理施用;

(3) 生活污水的任意排放

3、爱护水资源:

(1) 节约用水 (如:随手关水龙头;洗菜水用来浇花等)

(2) 防止水体污染

A、工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、 化肥,提倡使用农家肥;

B、生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放,使用无磷洗衣粉,垃圾不要丢到水里;

C、加强水质监测

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4.2 水的净化

一、纯水与天然水

1、纯水(水、纯净水、蒸馏水)是无色、无味、清澈透明的液体, 属于纯净物,

2、天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多杂质常呈浑浊,属于混合物。

二、水的净化

常用的水的净化方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏 (均为物理变化)、杀菌(属于化学变化)等

1、沉淀:

(1) 静置沉淀:将需要净化的水放置一段时间,让部分不溶于的杂质

沉到水底。不能去除悬浮在水中的固体物质

(2) 吸附沉淀:加入明矾等吸附剂、明矾溶于水后可以吸附水中的

悬浮物,使悬浮物沉降下来

2、过滤:过滤用来分离难溶性的固体和液体,可以除去不溶于水的固体杂质

3、吸附:活性炭具有疏松多孔的结构,不仅可以滤去液体的不溶性物质,还可以吸附气味、色素等部分可溶性水杂质,

4、蒸馏:给液体加热,使它变成蒸汽,再使蒸汽冷却,凝聚成液体,这种方法叫蒸馏,通过蒸馏,可以把沸点不同的物质分离开来, 水通过净化时,得到的蒸馏水为纯水。

5、自来水的生产过程:

水源

沉淀过滤2 吸附

配水泵用户

三、过滤:

1、装置

2、操作要点:一贴二低三靠

(1) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(为了加快过滤速度)

(2) 二低:

A、滤纸边缘要低于漏斗的边缘(防止滤液体从漏斗外流下)

B、滤液液面要低于滤纸的边缘(防止液体从滤纸与漏斗间流下,

使滤液浑浊)

(3) 三靠:

A、烧杯口紧靠玻璃棒(防止液体流出;玻璃棒作用:引流)

B、玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处(防止玻璃棒使滤液破损,滤液浑浊)

C、漏斗的下端要紧靠烧杯内壁(防止液体溅出)

3、误差分析

(1) 客观原因:仪器本身不干净、滤纸破损

(2) 主观原因:不符合一贴二低三靠

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四、硬水与软水:

1、定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2、鉴别方法:加入肥皂水,振荡(有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,

泡沫较多的是软水)

3、硬水软化的方法:a、生活中:煮沸b、实验室:蒸馏

4、长期使用硬水的坏处:

(1) 影响身体健康,易产生结石;

(2) 浪费肥皂,洗不干净衣服;

(3) 锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起

锅炉爆炸。

五、蒸馏:

1、装置

2、注意事项

(1) 蒸馏瓶必须加沸石,作用为 防止液体暴沸

(2) 蒸馏瓶必须加石棉网,作用为 均匀分散热量

(3) 烧杯必须加冷水,作用为 冷凝

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4.3 水的组成

一、水的组成的实验:

1、装置

2、实验现象

(1) 通电后,两极均产生无色气体

(2) 正负极产生的气体体积约为1:2

3、产物的检验:

(1) 正极的气体:能使带火星的木条复燃,说明是氧气

(2) 负极的气体:能在空气燃烧,产生但拉瑟火焰,说明是氢气

备注:记忆方法:负氢正氧,“父亲大”,负极体积为2体积

4、结论:

(1) 水在通电的情况下会生成氢气和氧气,文字表达式为: 水氢气+氧气

(2) 水是由氢元素和氧元素组成的

5、注意事项

(1) 为了加强水的导电性,经常加入稀硫酸或者氢氧化钠

(2) 实验必须通直流电,不能通交流电

(3) 实际产生的气体往往小于1:2,其原因为

A、氧气在水中的溶解能力大于氢气,部分氧气溶在水中

B、氧气与电极发生副反应,消耗部分氧气

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二、水的物理性质:

1、色味态:无色无味液体

2、凝固点与沸点:标准大气压下,凝固点为0°C,沸点为100°C 其中沸点随着压强的变化趋势:压强越大,沸点越高

3、密度与反常现象:4°C时密度最大,在0-4°C时有热缩冷胀的反常现象

三、氢气:

1、物理性质:

(1) 色味态:无色无味气体

(2) 溶解性:不溶于水

(3) 密度:比空气小,所有气体密度最小的

2、化学性质:可燃性

(1) 方程式为:氢气+氧气水

(2) 实验现象为:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

3、验纯

(1) 必要性:可燃性气体跟空气混合到一定比例,点燃时会发生爆炸,

(2) 方法与结论:

收集一试管氢气,用手堵住试管口,使试管口朝下慢慢靠近 酒精灯,若发出尖锐的爆鸣声表示氢气不纯;声音较小表示氢气较纯。

四、单质和化合物:

1、单质:由同种元素组成的纯净物叫做单质,比如:氢气

2、化合物:由不同种元素组成的物质叫做化合物,比如:水

3、氧化物:由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,比如: 二氧化碳

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4.4化学式和化合价

一、化学式:

1、概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

应注意,只有纯净物才有化学式

3、化学式的写法: (1) 单质的写法:

A、由原子直接构成的物质:一般直接用元素符号来表示该物质, 如Fe、Cu、He、Ne、C、S...

B、由分子构成的物质:一般用“Xn”来表示,其中X表示元素符号,

n表示构成该物质的分子由几个原子组成的

? 对于初中常见的物质,一般来说,n=2,比如:氢气(H2)、 氧气(O2)、氮气(N2)、氟气(F2)、氯气(Cl2)、碘(I2)等 ? 对于一些少数的物质,n≠2,比如:臭氧(O3)、足球烯(C60)等 (2) 化合物的写法:

A、名称有数字的:倒着写出元素符号及数字,比如:二氧化硫SO2 B、名称无数字的:倒着写出元素符号,然后根据化合价,利用十字

交叉法确定原子的个数,比如:氧化铁 Fe2O3

C、对于含有原子团的化合物的书写:基本与名称无数字的写法相同,

只不过要把原子团当作一个整体,当原子团数目为1时,可以 省略不写,当原子团数目为≥2时,必须标出,并且要加括号。 比如:硫酸钾:K2SO4, 硫酸铝:Al2(SO4)3等。 D、惯用名称:无规律,需要特别记忆,主要包括:

乙醇(酒精)C2H5OH、氨气NH3、甲烷CH4、水H2O、过氧化氢H2O2

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4、化学式的读法: (1) 单质的读法:

A、元素名称有偏旁“气”,读作“某气”,即读元素符号+气,

如:H2氢气、N2氮气、He氦气、Ne氖气...

B、元素名称无偏旁“气”,直接读作“某”,即直接读元素符号,

如:Fe铁、Hg汞、C碳、P磷... (2) 化合物的读法:

A、由两种元素组成的化合物:

? 有数字的读作“几某化几某”,比如:CO2二氧化碳、CO一氧化碳、Fe3O4四氧化三铁、MnO2二氧化锰...

? 无数字的读作“某化某”,比如:氯化镁MgCl2、Na2S硫化钠、Fe2O3

氧化铁、FeO氧化亚铁... B、含有原子团的化合物:

? 金属+酸根,读作:“某酸某”,如:CuSO4硫酸铜

? H++酸根,读作:“某酸”,如:H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸 ? 含有OH-,读作:“氢氧化某”,如:Cu(OH)2氢氧化铜 二、化合价:

1、化合价的表示方法:

通常在元素符号(或者原子团)的正上方标出,正负号在前,数值

+5

在后,数值为1时,可省略不写,比如:P2O5表示磷元素的化合价为+5价

2、常见元素及原子团的化合价:

(1)常见元素化合价规律口诀: (2)常见原子团化合价口诀: 钾钠氢银正一价,钙钡镁锌正二价 负一硝酸氢氧根 氟氯元素负一价,通常氧为负二价 负二硫酸碳酸根 铜汞正二铝正三,亚铁正二铁正三 还有负三磷酸根 碳有正二正四价,硫有负二正四正六价 只有正一是铵根

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3、化合价规律:

(1) 化合价有正价和负价,在化合物里,通常氧为-2价,氢为+1价

(2) 单质中,元素化合价为零价

(3) 化合物中:各元素正负化合价代数和等于0

此规律经常应用于求未知元素的化合价

例如:求CO2中C的化合价。

设C的化合价为X,则X+(-2)×4=0,解得,X= +4,因此C的化合价为+4价

(4) 同种元素在不同的化合物中,可以显不同的化合价

+2+4

例如:CO,CO2

(5) 同一种化合物中,相同的元素也可能显不同的化合价

例如:NH4NO3,前面一个N化合价为-3价,后面一个N为+5价

(6) 在原子团中,各元素的化合价代数和等于该原子团的电荷数

例如:求MnO4-中Mn的化合价

设Mn化合价为X,则X+(-2)×4=-1,解得:X=+7,故Mn的化合价为+7价

三、关于化学式的计算:

1、计算物质的相对分子质量:

(1)化学式中各原子的相对原子质量总和,叫做相对分子质量,

(2)公式为:相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 例如:Mr(H2SO4)=1×2+32×1+16×4=98

2、计算物质中组成元素的质量比

(1)元素质量比=(相对原子质量×原子个数)的比值;

(2)书写时,一般按化学式中原子的顺序来书写

例如:H2SO4中m(H):m(S):m(O)=(1×2):(32×1):(16×4)=1:16:32

3、计算物质中某元素的质量分数(w)

该元素的相对原子质量×原子个数 某元素质量分数 = ×100% 该化合物的相对分子质量

32×1 如H2SO4中w(s)= ×100≈32% 1×2+32×1+16×4

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